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選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。
A、萃取分液法B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(3) 分離水和苯的混合物;
(4) 分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。
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氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質,它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓下),則A的化學式是 ,推斷的依據是 和 。
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(1)寫出下圖中序號①~④儀器的名稱:
I II III
① ;② ; ③ ;④ ;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 。(填儀器序號)
(3)分離碘水中的碘應先選擇裝置 (填裝置序號) 進行 和 操作 ,再用裝置 (填裝置序號)進行 操作。
(4)現欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸100mL。
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。
②所取濃硫酸的體積為____________mL。
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
A取濃硫酸時俯視
B將濃硫酸倒出后,洗滌裝置,并將洗滌液倒入燒杯中
C在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉移
D定容時俯視
E 顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,但未加水至刻度線
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在標準狀況下,將SO2和Cl2氣體混合,測得混合氣體相對HCl的密度是1.85。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知該溶液的密度為1.05 g/cm3。(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)計算該混合溶液中H+的物質的量濃度。(計算最終結果保留兩位小數)
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