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日常生活中,可用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作為凈水劑,這是因為:明礬溶于水發(fā)生水解反應,生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附雜質。寫出水解反應的離子方程式為:
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(8分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為:K=
(2)溫度升高,達到新的平衡后,高爐內CO2與CO的體積比 (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(3)已知1100℃時,K=0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)= 0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應 (填“是”或“不是”)處于化學平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學反應向 方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。如果“是”,此空不填。
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(14分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題:
(1)若25<t1< t2,則a 1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判斷的理由是:
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產生的[OH-]為:
(3)若某溫度下,純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,則此時純水中的c(OH-) =_______________;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1,則c(OH-) =_______________。
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某溫度下,在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N2與H2進行可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);在2 min時達到平衡狀態(tài),此時c(N2)=5.00mol·L-1,c(H2)=10.00mol·L-1,c(NH3)=5.00mol·L-1。
試求:(1)該溫度下反應的平衡常數(shù)
(2)H2的起始濃度
(3)用N2表示該反應的平均反應速率
(4)N2的轉化率
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1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質,引起整個化學領域正在經歷一場革命的變化。下列說法正確的是
A.化學不再是純實驗科學 B.化學不再需要實驗
C.化學不做實驗,就什么都不知道 D.未來化學的方向還是經驗化
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某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色,而不是K+離子的顏色,他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是
A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質量減少
B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中K+無色
C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+無反應
D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫紅色褪去,表明MnO4-離子為紫紅色
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除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸,加入順序正確的是
A.NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B.Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH
C.BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
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在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的
A.原子數(shù) B.密度 C.質量 D.質子數(shù)
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在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質來配制1.00L上述營養(yǎng)液,所需三種鹽的物質的量正確的是
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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濃度為0.50mol·L-1的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反應,生成沉淀,則n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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