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(10分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備
① 甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,用玻璃棒攪拌,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確______________。
② 乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確____________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體?____________________________。
(5)取少量你制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是______________,這種現(xiàn)象稱為膠體的____________。
(6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是__________。
A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷
C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過濾紙
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在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問:
(1)原溶液中有 mol Na2CO3, mol NaHCO3。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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同溫同壓下,下列各熱化學(xué)方程式(ΔH均小于0)中反應(yīng)熱的絕對(duì)值最大的是 ( )
A 2A(l)+B(l)= 2C(g) B 2A(g)+ B(g)=2C(g)
C 2A(g)+B(g)= 2C(l) D 2A(l)+ B(l)=2C(l)
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用石墨作電極電解CuCl2溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A 陽極生成的銅
B 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D 電解后溶液呈堿性
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低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+ NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH ﹤ 0
在恒容的密閉容器中,下列說法正確的是 ( )
A 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A B(g)+ 2C(g),且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí),氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是 ( )
A 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
C 物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D 若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動(dòng)
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對(duì)于反應(yīng)2A(g) + xB(g) 4C(g)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol·L-1,當(dāng)其它條件不變,把體積擴(kuò)大1倍時(shí),測得C的濃度為0.7 mol·L-1,則x的值為 ( )
A1 B2 C 3 D 4
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在一定條件下,密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g),該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0mol·L-1,達(dá)平衡后,測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是 ( )
A c(Z)=0.75 mol·L-1 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1 D c(W)=1.0 mol·L-1
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在密閉容器中,反應(yīng)X2(g) + Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的分析正確的是( )
A圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B圖II是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C 圖III是增大壓強(qiáng)的變化情況
D圖III是升高溫度的變化情況
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