科目: 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A. HCO3–+OH– == H2O+CO32– B. H3PO4+3OH–== PO43–+3H2O
C. 2Fe3++Fe== 3Fe2+ D. Zn+2H+ == Zn2++H2↑
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科目: 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知有反應(yīng)2NO+O2==2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是 ( )
A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知氧化性順序是:Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的離子組不合理的是( )
A.Fe3+ Br- Cl- B.Fe2+ Br- Cl-
C. Fe2+ Cl- I- D.Fe2+ Br- Cl- I-
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科目: 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)(純)H2SO4 ③液態(tài)的(純)醋酸 ④汞(金屬) ⑤純蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):(每空2分)
⑴ 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__ 。
⑵ 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_ __。
⑶ 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _。
⑷ 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
① KAI (SO4)2
②NaHCO3
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
③ 氫氧化銅溶于鹽酸
④硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液
寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
⑤
⑥
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科目: 來(lái)源: 題型:
(12分)有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成,為了檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)將固體溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;
(3)過(guò)濾,將沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷:
固體混合物中肯定有 ① ;肯定沒(méi) ② ;可能有 ③ ;對(duì)可能有的物質(zhì),可采用往濾液中滴加 ④ 試劑的方法來(lái)檢驗(yàn)。操作(2)中反應(yīng)的離子方程式 ⑤ 。操作(3)中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ⑥ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(11分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O,
(1)、請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
Au2O3 + + → + + 。
(2)、反應(yīng)中被還原的元素是 ,還原劑是 。
(3)、將氧化劑和還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
+ +……
(4)、紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl ,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,當(dāng)有146.0克HCl完全參加反時(shí),有多少摩氧化劑被還原?有多少摩還原劑被氧化?還原產(chǎn)物為多少克?生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(每問(wèn)3 分)
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