某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量（溫度維持不變）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液	①	②	③	④
加入的無(wú)水硫酸銅（g）	2.50	5.00	8.00	11.0
析出的硫酸銅晶體（g）	0.10	4.60	10.0	15.4

當(dāng)加入a g（5＜a＜11）無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為

1. A.
   1.8a-4.4
2. B.
   1.8a-8
3. C.
   1.8a-4.6
4. D.
   1.8a-0.1

（1）某溫度下，50mL NaOH飽和溶液的質(zhì)量為60g，把它蒸干后得到固體NaOH 20g．求該溫度下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．
（2）在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）₂粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得沉淀2.33g；又測(cè)知反應(yīng)后的溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1．試求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的總體積不變）

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是

代號(hào)	實(shí) 驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)	比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
B	同溫下測(cè)定相同濃度的Na2CO3， 和Na2SO4溶液的酸堿性	比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱
C	AlCl3、MgCl2溶液中通入過(guò)量氨氣	比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱
D	同溫下用同一電路分別測(cè)定同濃度的 鹽酸和某一元酸溶液導(dǎo)電能力	比較該一元酸與鹽酸酸性的強(qiáng)弱

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   0.5mol葡萄糖
2. B.
   常溫常壓下，48 g O₂
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂
4. D.
   2N_A個(gè)水分子

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   氯化銨稀溶液中滴加少量氫氧化鈉稀溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
2. B.
   氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   乙醛溶液與新制的銀氨溶液混合后水浴加熱：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃

下列離子方程式正確的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液與KOH溶液混合，且n（NH₄HCO₃）：n（KOH）=5：8 3NH₄⁺+5HCO₃^-+8OH^-═5H₂O+5CO₃^2-+3NH₃?H₂O
2. B.
   Ba（OH）₂溶液與少量KHCO₃溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   把FeO固體投入到稀HNO₃中：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
4. D.
   用Pt電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

以下為配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的操作：①通過(guò)計(jì)算，將NaOH固體放在小燒杯中，用托盤天平稱量所需質(zhì)量�、趯⒎Q量的固體倒入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌　 ③冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水定容�、軗u勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線．其中錯(cuò)誤的操作有

1. A.
   ③④
2. B.
   ②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ①②

以輝銅礦（Cu₂S）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂．
下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種
2. B.
   Cu₂S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
3. C.
   1 mol O₂ 參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol
4. D.
   SO₂被分離、回收后氧化生成SO₃，作為制取硫酸的原料

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4N_A
2. B.
   1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)約為3×6.02×10²³
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為N_A
4. D.
   60g SiO₂晶體中含SiO₂分子數(shù)約為6.02×10²³

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A______、B______、C______．
（2）寫出G→H的化學(xué)方程式______．
（3）寫出B+F→D的離子方程式______．