用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，5.6LNO和5.6LO₂混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
2. B.
   1mol乙烷分子含有8N_A個共價鍵
3. C.
   58.5g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子
4. D.
   在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1N_A

下列各項中指定的比值是2∶1的是

1. A.
   C₂H₄在氧氣中充分燃燒生成的CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比
2. B.
   K₂S溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比
3. C.
   Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
4. D.
   ¹⁶O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

1. A.
   H⁺、NH、CO
2. B.
   Fe³⁺、Cl^-、NO
3. C.
   Na⁺、OH^-、H⁺
4. D.
   Al³⁺、OH^-、NO

在Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中通入適量H₂S，產(chǎn)生的沉淀物是

1. A.
   FeS和CuS
2. B.
   CuS
3. C.
   CuS和S
4. D.
   Al₂S₃、FeS和CuS

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₂^-、Cl^-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.896L（標況）．
（2）第二份加鹽酸后，生成無色無味氣體且該氣體能使飽和石灰水變渾濁；繼續(xù)加入加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

1. A.
   溶液中CO₃^2-濃度為0.1 mol?L^-1
2. B.
   K⁺濃度至少為0.2mol?L^-1
3. C.
   無法確定Cl^-、NO₂^-的存在
4. D.
   Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能大量存在

分離和提純下列混合物，將合理的方法填入右邊的空格內(nèi)（填字母）：
A．蒸餾 B．萃取 C．過濾 D．分液 E．蒸發(fā)結晶

混合物	方法
（1）分離酒精和水的混合物
（2）從碘水中提取碘
（3）從KNO3溶液中分離AgCl顆粒
（4）從NaCl溶液中獲得NaCl晶體
（5）分離苯和水的混合物

在強酸性的溶液中能大量共存的離子組是

1. A.
   Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   Na⁺、K⁺、ClO^-、CO₃^2-
3. C.
   NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
4. D.
   Ag⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-

某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式______．
（3）B中的現(xiàn)象是：______；C的作用是：______．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______ （寫表達式）．
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：______．
（6）本套裝置在設計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低的是（答一條即可）______．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1mol乙醇與足量鈉反應生成H₂的分子數(shù)目為3N_A
2. B.
   0.1molFe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2N_A
3. C.
   CO和N₂互為等電子體，22.4L的CO氣體與N_A個N₂所含的電子數(shù)相等
4. D.
   在一定條件下，13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2N_A

為測定已變質(zhì)的過氧化鈉的純度，設計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．請?zhí)羁眨?br/>（1）Q內(nèi)發(fā)生反應生成______種氣體，其中的反應有______個氧化還原反應．
（2）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉（填K₁、K₂或K₃，下同）______，打開______．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）導管a的作用是______．
（5）b中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K₁______．
（6）實驗結束時量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是______（體積折算到標準狀況）．