鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeS0₄把廢水中的Cr₂還原為Cr³⁺，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄）的復(fù)合氧化物（O₃gO）．處理含1molCr₂ 的廢水至少需要加入amolFeS0₄?7H0，下列結(jié)論正確的是

1. A.
   x=1，a=5
2. B.
   x=0.5，a=8
3. C.
   x=1．a(chǎn)=10
4. D.
   x=0.5．a(chǎn)=lO

對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是

1. A.
   當有大量氯氣泄漏時，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散
2. B.
   金屬鈉意外著火時，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅
3. C.
   當少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
4. D.
   將含有硫酸的廢液倒入水池，用大量水沖入下水道

硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是______；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式______；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在______左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液______、______、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是______加熱；
②請在圖中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

下列有關(guān)氯水參與的反應(yīng)的現(xiàn)象或方程式錯誤的是

1. A.
   將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色
2. B.
   將氯水滴加到FeCl₂溶液中：FeCl₂+Cl₂=FeCl₃
3. C.
   AgNO₃溶液滴加到氯水中，會產(chǎn)生白色沉淀
4. D.
   在氯水中滴加少量NaHCO₃溶液，沒有明顯現(xiàn)象

已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共10g，標準狀況下體積為6.72L，則混合氣體中CO、CO₂的質(zhì)量及標準狀況下的體積為

1. A.
   m（CO）=2.8g
2. B.
   m（CO₂）=4.4g
3. C.
   V（CO）=4.48L
4. D.
   V（CO₂）=4.48L

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是______，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是______．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為______，滴定終點的現(xiàn)象______．
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有______．

A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

試寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A．________ B．________ C．________  D．________  E．________  G．________．

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，該氣體質(zhì)量為n g，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為______．
（2）該氣體在標準狀況下的體積約為______．
（3）該氣體在標準狀況下的密度約為______．
（4）該氣體所含原子總數(shù)為______．
（5）該氣體的一個分子的質(zhì)量為______．

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有導(dǎo)電性	SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe3+有氧化性	FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

檢驗離子，下列操作中正確的是

1. A.
   先加過量稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有
2. B.
   先加過量硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有
3. C.
   先加過量稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有
4. D.
   先加過量氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有