某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)．

下列說法正確的是

1. A.
   Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗完
2. B.
   Ⅱ圖中：生成藍色的煙
3. C.
   Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
4. D.
   Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

把2.3g鈉放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是

1. A.
   Cl^-的濃度幾乎不變
2. B.
   溶液變渾濁
3. C.
   溶液中Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO
4. D.
   溶液中存在最多的離子是Cl^-

用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的
Ba（OH）₂溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見下表：

實驗次數(shù)	稱取樣品的質(zhì)量/g	所加Ba（OH）2溶液的體積/L	測得生成沉淀質(zhì)量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5	______
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是______；
（2）Ba（OH）₂溶液物質(zhì)的量濃度是______；
（3）通過計算確定樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比是______．

下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是

1. A.
   除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
2. B.
   除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
3. C.
   已知：K_sp（CuS）＜K_sp（FeS），可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu²⁺轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去
4. D.
   向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入適量氯水，再加CCl₄萃取分液，以除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

甲型H1N1型流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經(jīng)濟帶來了巨大的負面影響．我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒．
（1）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生的離子反應方程式為______．
（2）取少量消毒液滴加AgNO₃溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有______離子．
（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請寫出此過程的離子反應方程式______；該物質(zhì)有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學方程式______．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為______ ml；
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______ mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將______（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的______里，并不斷攪拌，目的是______．
（4）將______　的上述溶液沿______注入______ 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要______中，并搖勻．

在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應中，
（1）配平該化學方程式，各物質(zhì)前化學計量數(shù)分別是______，______，______，______，______．
（2）寫出該反應的離子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有______molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是______
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成．為了檢驗它們做了以下實驗，將表格補充完整，并回答問題．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取部分粉末，加水溶解．將所得溶液 分成三份，分別進行實驗②③④	得無色溶液
②滴加稀硫酸	無明顯現(xiàn)象
③滴加氫氧化鈉溶液	出現(xiàn)白色沉淀
④加入足量AgNO3溶液		含有NaCl

寫出③和④中反應的離子方程式：③________；④________．

它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______、C______、丙______；
（2）寫出反應③的化學方程式______，
寫出反應⑤的離子方程式______，
寫出反應⑦的化學方程式______；
（3）冶煉金屬A、B一般用______法，冶煉金屬C一般用______法．

下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是
①用托盤天平稱取12.00gNaCl固體；
②可用酸性KMnO₄溶液鑒別CH₃CH=CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO；
③可用稀HNO₃鑒別Mg、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四種溶液；
④用汽油清洗做過石蠟催化裂化實驗的試管；
⑤用待測液潤洗滴定用的錐形瓶；
⑥用滲析法可以除去淀粉溶液中的KI；
⑦將硝酸銨晶體溶于水中，若水溫下降可以說明硝酸銨水解是吸熱的．

1. A.
   ①③⑤⑦
2. B.
   ③④⑥
3. C.
   ③④⑤⑦
4. D.
   ①②④⑥