以下敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   CO可作冶鐵的還原劑
2. B.
   空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑
3. C.
   一定條件下，用H₂或CO可將鈣從CaO中還原出來
4. D.
   侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品是純堿和氯化銨

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個(gè)數(shù)b可能

1. A.
   NO₃^-、4a
2. B.
   SO₄^2-、4a
3. C.
   OH^-、8a
4. D.
   SO₄^2-、8a

下列說法中不正確的是

1. A.
   化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子
2. B.
   研究物質(zhì)時(shí)常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較的方法
3. C.
   某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物
4. D.
   只有在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕�合物才是電解質(zhì)

在水溶液中，能夠大量共存的離子組是

1. A.
   Ca²⁺、H⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、NO、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Mg²⁺、HCO、OH^-
4. D.
   H⁺、Fe²⁺、I^-、NO

CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通過下列反應(yīng)制備：①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H₂過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H₂不足．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為______．
（2）若以100L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當(dāng)CH₄和H₂O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為______L（寫范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V₁L，則合成甲醇時(shí)H₂過量0.25V₁L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V₂L，則合成甲醇時(shí)H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為______．
（4）在100L CH₄和H₂O的混合氣體中，CH₄所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達(dá)式）

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
______	______	______

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______；
①溫度　�、跐舛取　、廴萘俊　、軌簭�(qiáng)　�、菘潭染�
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是______；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是

1. A.
   蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
2. B.
   如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱
3. C.
   用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中
4. D.
   稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸．反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一．一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均沒標(biāo)出）．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______；B______；L______．
（2）畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；指出E分子中共價(jià)鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）______．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：______．
②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______．

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
2. B.
   向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
3. C.
   將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃?H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺
4. D.
   用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

某同學(xué)從報(bào)刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測草酸鹽含量．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液．
步驟2：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．	出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽．
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，______	______
步驟4：______	______

（2）要準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入______中加水配制成100mL溶液．每次用______移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（只列式不計(jì)算．C₂O₄^2-的化學(xué)式量為88）
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是______．