某金屬氧化物MO₂于高溫下用碳還原，得到標準狀況下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金屬M，則M的摩爾質(zhì)量為________．

下列溶液中Cl^-濃度最大的是

1. A.
   200mL2mol/LMgCl₂溶液
2. B.
   1000mL2.5mol/LNaCl溶液
3. C.
   250mL1mol/LAlCl₃溶液
4. D.
   300mL5mol/LKClO₃溶液

進行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實驗推理中，正確的是

1. A.
   將鎂和鋁用導(dǎo)線連接再插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑
2. B.
   在溴水中通入SO₂氣體，溴水褪色，說明SO₂有漂白性
3. C.
   將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
4. D.
   某溶液用鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO₄^2-

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為______．

（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是______；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是______．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，負極電極反應(yīng)式為：______．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）．b宜控制在______（填序號）范圍內(nèi)（A．0.6～0.7　　B．1～1.1　C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是______．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）．尾氣中的NO、NO₂與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為______g．

某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃含量，某研究小組設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請回答有關(guān)問題：

（1）方案一：用如圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積，計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是______、______．
（2）方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
①測定過程的正確操作順序為______（填字母）．
②現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用圖2所示儀器中的______（填字母）．
③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)______．
④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是______．

下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法中正確的是

1. A.
   燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅
2. B.
   濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
3. C.
   做實驗產(chǎn)生的廢棄物不用處理，直接倒入水槽即可
4. D.
   用托盤天平稱量NaCl固體時，可以直接放在托盤上稱量

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是

1. A.
   液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
2. B.
   相同溫度下，pH=1與pH=2的硫酸溶液中的c（H⁺）
3. C.
   在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數(shù)
4. D.
   在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H₂SO₄與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

下列各組物質(zhì)巾，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示的變化的是

物質(zhì)編號	a	b	c	d
①	FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
②	NO	NO2	Cu	HNO3
③	CH2=CH2	CH3-CH3	CH≡CH	CH3CH2Cl
④	Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ②④

下列說法正確的是

1. A.
   NH₃經(jīng)催化氧化生成NO的反應(yīng)起了氮的固定作用
2. B.
   NH₃易液化，液氨常用作制冷劑
3. C.
   已知高溫時有：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
4. D.
   常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

除雜，括號中為雜質(zhì)
（1）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)，用______試劑，離子方程式______．
（2）NaCl（Na₂CO₃），用______試劑，離子方程式______．
（3）Cu（Fe），用______試劑，離子方程式______．