游泳池里的水常加入適量的CuSO₄用來殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害．現取一水樣300ml，經分析其中含有0.0192g Cu²⁺，則水樣中CuSO₄的物質的量濃度是多少？

有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C₂Cl₆，其發(fā)煙過程中的化學反應為：①3ZnO+2Al═Al₂O₃+3Zn     ②3Zn+C₂Cl₆═3ZnCl₂+2C
下列有關敘述不正確的是

1. A.
   反應①是鋁熱反應
2. B.
   反應②是置換反應
3. C.
   煙幕是小液滴分散在空氣中形成的
4. D.
   C₂Cl₆屬于鹵代烴

硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．實驗測得數據和有關結果如下：
①準確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液（不含其他溶質）．
試回答：
（1）裝置B的作用是______，發(fā)生的化學方程式______．
（2）裝置C的作用是______；干燥管收集到的物質是______．
（3）裝置E和F的作用是______；
（4）實驗數據測出后，首先應計算出的物質是______，有______mol．據此計算出SO₂為______mol，SO₃為______mol．

酸性條件下，可用某些鹽溶液吸收水煤氣中的少量H₂S，以回收硫元素、降低污染．欲達到該目的，下列試劑中最合適的是

1. A.
   KClO₃
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   HNO₃
4. D.
   FeCl₃

酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗：
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是______．
（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗60.00mL Ba（OH）₂溶液．
請計算：①該V L雨水中溶解SO₂的體積（標準狀況）
②生成沉淀物的質量范圍（寫出計算過程）．

對下列事實的解釋錯誤的是

1. A.
   氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
2. B.
   常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性
3. C.
   氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性
4. D.
   向蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃H₂SO₄具有吸水性

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A
2. B.
   0.1mol Fe與足量硫粉充分反應，轉移的電子數為0.3 N_A
3. C.
   1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₂^3-
4. D.
   由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是______，B是______．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數據如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質量/g	6.2	18.6	24.8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL	2240	5600	5600

計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）．

在實驗室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO₃）提取鈦主要過程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO₃^2-轉化為TiO²⁺，還生成FeSO₄；
步驟2：利用降溫結晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，將鈦酸進行焙燒制得TiO₂．
步驟3：TiO₂+C+Cl₂ TiCl₄+CO （未配平）
步驟4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l） （未配平）
請結合上述信息完成下列問題：
（1）寫出步驟1的化學反應方程式：______；該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）配平步驟3的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目．TiO₂+C+Cl₂ TiCl₄+CO______
（3）步驟3的反應中還原產物是______．
（4）上述過程中參加反應的金屬鎂為1.2g，假設實驗過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO₃的質量分數為______．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第①步中，操作A是______，第⑤步中，操作B______．
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
______，______
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______．