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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是


  1. A.
    溴水
  2. B.
    氯水
  3. C.
    硝酸鋅
  4. D.
    氯化銅

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
  2. B.
    1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
  3. C.
    常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
  4. D.
    0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL 0.20mol/LHCl溶液時(shí)，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是


  1. A.
    5～9
  2. B.
    4.0～10.0
  3. C.
    4.3～9.7
  4. D.
    以上都不正確

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    235 92U原子核中含有92個(gè)中子
  2. B.
    235 92U原子核外有143個(gè)電子
  3. C.
    235 92U與 238 92U互為同位素
  4. D.
    235 92U與 238 92U互為同素異形體

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
  2. B.
    同溫同壓下，NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
  3. C.
    物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
  4. D.
    54g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族
  2. B.
    元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
  3. C.
    ⅠA族元素都是金屬元素
  4. D.
    多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是-60.7°C，引起這種差異的主要原因是


  1. A.
    范德華力
  2. B.
    共價(jià)鍵
  3. C.
    氫鍵
  4. D.
    相對(duì)分子質(zhì)量

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是


  1. A.
    HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3) >c(N3)>c(H+)>c(OH)
  2. B.
    HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物
  3. C.
    NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)
  4. D.
    N3與CO2含相等電子數(shù)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

有兩種氣態(tài)烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是                                                             


  1. A.
    C2H4、C4H6
  2. B.
    C2H2、C4H6
  3. C.
    C3H4、C4H8
  4. D.
    C3H4、C3H6

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知1mol碳完全燃燒后可放出393.5kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是


  1. A.
    C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH== -393.5kJ
  2. B.
    C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH== +393.5kJ·mol-1
  3. C.
    C + O2CO2 ΔH== -393.5kJ·mol-1
  4. D.
    C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH== -393.5kJ·mol-1

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