相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：解答題

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L-1的KI溶液，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動(dòng)（Ⅰ）和（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為______、______．
（2）在探究活動(dòng)（Ⅲ）中，活動(dòng)設(shè)計(jì)者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想．
猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
結(jié)合新信息，請你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想　　　　　　　　　　　　　
①請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表

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      實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
      步驟一：______．

			
      

			
      
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      過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

      （1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從上右圖①、②、③中選哪個(gè)：______．
      B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？______．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用______的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)______．
      （2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微渾濁，請說明原因：______．
      （3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值______（大或�。嗖罴s______毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這可能是由于______．
      （4）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？______；E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為上圖中的______（填甲、乙、丙、丁）．
      

			
      

			
      
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      實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是

      1. A.
        燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中?
      2. B.
        在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
      3. C.
        少量金屬鈉保存在煤油中?
      4. D.
        濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中?
      

			
      

			
      
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      在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩支試管，一支試管加硝酸，另一支試管加NaOH溶液，然后再分別通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成．則下列結(jié)論合理的是

      1. A.
        氯化鋇有兩性
      2. B.
        兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
      3. C.
        SO2是有還原性的酸性氧化物
      4. D.
        升高pH，可使SO2水溶液中SO32ˉ離子濃度減少
      

			
      

			
      
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      下列敘述中不正確的是

      1. A.
        Na2CO3和NaHCO3均易溶于水
      2. B.
        Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反應(yīng)得到白色沉淀
      3. C.
        Na2CO3和NaHCO3各1mol分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多
      4. D.
        Na2CO3和NaHCO3固體分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)氣體的速率是NaHCO3大
      

			
      

			
      
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      下列離子方程式表達(dá)不正確的是

      1. A.
        用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++數(shù)學(xué)公式+2Br-
      2. B.
        用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+數(shù)學(xué)公式=Mg2++2NH3?H2O
      3. C.
        酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：數(shù)學(xué)公式+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
      4. D.
        用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 數(shù)學(xué)公式2Cu↓+O2↑+4H+
      

			
      

			
      
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      某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中，H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
      （1）該反應(yīng)的還原劑是______．
      （2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L．
      （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
      

			
      

			
      
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      現(xiàn)有①1mol純凈的Na2CO3　②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正確的是

      1. A.
        分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)①消耗鹽酸量少
      2. B.
        分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)①產(chǎn)生的沉淀多
      3. C.
        分別配成等體積的溶液時(shí)②的c（Na+）大
      4. D.
        相同條件下，分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2體積相等
      

			
      

			
      
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      事實(shí)上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2→Na2SO4，2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是

      1. A.
        2Na2O2+2N2O3→4NaNO2+O2
      2. B.
        Na2O2+2NO2→2NaNO2+O2
      3. C.
        Na2O2+N2O4→2NaNO3
      4. D.
        2Na2O2+2 Mn2O7→4NaMnO4+O2
      

			
      

			
      
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      在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

      1. A.
        HCl+NaOH=NaCl+H2O
      2. B.
        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
      3. C.
        HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
      4. D.
        MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+C12↑+2H2O
      

			
      

			
      
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