為了制得較純凈的Fe（OH）₂，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同學甲：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入______．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
（4）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是______．
（5）A管中發(fā)生反應的離子方程式為______
（6）B管中生成沉淀的離子方程式為______．
（7）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是______．

常溫下，下列氣體不能共存的是

1. A.
   NO和CO₂
2. B.
   SO₂和O₂
3. C.
   NH₃和HCl
4. D.
   NH₃和O₂

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
2. B.
   NO₂與水的反應：3NO₂+H₂O═NO₃^-+NO+2H⁺
3. C.
   用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2A（OH）₃↓+CO₃^2-

今年“兩會”期間，很多人大代表和政協(xié)委員就食品安全和環(huán)境問題提出很多議案．下列關(guān)于環(huán)境和食品安全的說法，不正確的是

1. A.
   大力推廣使用環(huán)保袋可有效緩解白色污染
2. B.
   生活垃圾分類處理可以提高資源利用率
3. C.
   食品添加劑應多使用以促進人體健康
4. D.
   減少對化石燃料的依賴，使用清潔能源，改善大氣質(zhì)量

若實驗室用氯水和KSCN溶液檢驗某溶液中有無Fe²⁺，應在待測試液中先加入________、后加入________．若看到________，說明含F(xiàn)e²⁺．

下列反應的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   過量的鐵與濃硝酸反應：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O
2. B.
   次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
3. C.
   1mol?L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol?L^-1 的鹽酸等體積混合：2AlO₂^-+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O
4. D.
   在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂ 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

在①濃H₂SO₄�、谙�H₂SO₄　③濃HNO₃�、芟←}酸　⑤NaOH溶液�、薨彼� ⑦雙氧水 ⑧氯氣 ⑨鐵粉 ⑩銅粉中選擇最佳試劑，除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)，填序號）．
（1）Fe₂O₃（SiO₂）______．　　　（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）______．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）______．�。�4）鐵粉（鋁粉）______．

下列反應的離子方程式正確的是
①氯氣與水反應Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl ^-+ClO^-
②將金屬鈉加入水中　2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥Na₂S溶液呈堿性：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu
⑧硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

1. A.
   ①②⑤
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ④⑥⑦
4. D.
   ②③⑧

某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO₂氣體外，還生成少量的NO．（實驗中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②氣體液化溫度　 NO₂21℃NO-152℃
請回答：
（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式______．
（2）裝置B的作用是______，在上圖方框內(nèi)畫出B裝置．
（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接______．
（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間氮氣后再關(guān)閉活塞K₁，目的是______．A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．
（5）如果O₂過量，則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是______．
（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為a g，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的．試簡述實驗方案______．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：K⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-
2. B.
   FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^-
3. C.
   通入足量CO₂的溶液中：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
4. D.
   由水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中：Na⁺、Br^-、SiO₃^2-、NO₃^-