鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料．為了除去鋁土礦中的少量Fe₂0₃和Si0₄等雜質(zhì)制得純凈的Al₂0₃，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，操作過程如圖所示：

（1）操作過程中的試劑或方法：A是______，B是______，C是______．
（2）在溶液乙中通入過量C0₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）如果A、B互換，則通C0₂應(yīng)改加______．
（4）如果A、B互換，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產(chǎn)物的主要成分是______（寫化學(xué)式）．

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：Fe（OH）₂______　Fe₂O₃______　Na₂FeO₄______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl₃溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為______．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至______色液體，停止加熱，用______物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學(xué)方程式______．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均為-2價(jià)），請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)______．
（4）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e²⁺易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對(duì)鐵的吸收．維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)______（“氧化性”“還原性”）．

下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是

1. A.
   加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ba²⁺
2. B.
   某溶液先加入淀粉溶液，無(wú)變化，再滴入少量H₂O₂溶液后，溶液變藍(lán)，說明有I^-
3. C.
   加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水這渾濁的氣體，由原溶液中一定有CO₃^2-或HCO₃^-
4. D.
   往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明一定有SO₄^2-或Ag⁺

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-　 ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

1. A.
   溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-
2. B.
   Z₂在①、③反應(yīng)中為還原劑
3. C.
   氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
4. D.
   X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物

下列離子方程式正確的是

1. A.
   NaHS水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-
2. B.
   向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   Ba（OH）₂溶液恰好中和NaHSO₄的酸性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示：

反應(yīng)①：Si（粗）+3HCl（g） SiHCl₃（l）+H₂（g）
反應(yīng)②：SiHCl₃+H₂ Si（純）+3HCl
（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）；△H=-210kJ?mol^-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-241kJ?mol^-1．SiCl₄在一定條件下與H₂反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）；△H=______．
（2）假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①HCl中的利用率為75%，反應(yīng)②中和H₂的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是______．
（3）由于SiH₄具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ�工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是______；
整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為______；
整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是______．
（4）若將硅棒與鐵棒用導(dǎo)線相連浸在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______
（5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學(xué)式為______．

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K₂CO₃=2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O=HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ NaCl+2O₂↑
下列說法不正確是

1. A.
   氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂
2. B.
   還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃
3. C.
   熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
4. D.
   酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

現(xiàn)有①NaOH ②Al₂（SO₄）₃ ③Ba（NO₃）₂④CuSO₄⑤FeCl₃ ⑥淀粉溶液 ⑦KI 這7種溶液

1. A.
   不需外加試劑即可鑒別
2. B.
   必須外加試劑才能鑒別
3. C.
   如有碘水即能全部鑒別
4. D.
   另有一種溶液即可鑒別

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

1. A.
   定容時(shí)仰視液面
2. B.
   定容時(shí)俯視液面
3. C.
   容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
4. D.
   容量瓶中原來有少量蒸餾水

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu₂0、C0₂、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體．測(cè)得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯(cuò)誤的

1. A.
   固體混合物高溫加熱時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)
2. B.
   試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15mol
3. C.
   反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2g
4. D.
   反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol