甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns¹．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：______，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：______．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是______（用元素符號表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：______；
反應(yīng)②的離子方程式：______．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為：______．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價陽離子與SCN^-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L^-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的______（選填序號），其物質(zhì)的量之比為______．
①[Fe（SCN）]²⁺；②[Fe（SCN）₂]⁺；③Fe（SCN）₃；④[Fe（SCN）₄]^-；⑤[Fe（SCN）₅]^2-；⑥[Fe（SCN）₆]^3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為______．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______．

下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   熔融的硝酸鉀
3. C.
   鐵
4. D.
   氯水

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是

1. A.
   2LCO和2LCO₂
2. B.
   9gH₂O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO₂
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO₂和22.4LH₂O
4. D.
   0.2molH₂和4.48LHCl氣

化學(xué)與資源利用、節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)．下列措施不利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)的是

1. A.
   開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源
2. B.
   將秸稈粉碎后還田以提高肥效
3. C.
   大量使用農(nóng)藥、化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量
4. D.
   用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

某白色固體可能由①NaOH、②Al₂（SO₄）₃、③NaAlO₂、④AgNO₃、⑤NH₄NO₃中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向該溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生．則對原固體的判斷正確的是

1. A.
   肯定含有③
2. B.
   肯定存在①、④、⑤
3. C.
   可能存在①和②
4. D.
   可能存在②和③

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

1. A.
   鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂
2. B.
   SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂+H₂O═2H⁺+SO₃^2-
3. C.
   利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
4. D.
   84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO₂來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為________．

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)镵₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B（過量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答如下問題：
（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為：A______ B______ C______ D______
（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：
①______⑤______．

請完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為______mol^-1．
（2）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為______，分子質(zhì)量之比為______．
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是______．
（4）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為______；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為______．
（5）現(xiàn)有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為______mol，中子數(shù)為______mol，電子數(shù)為______mol．

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

1. A.
   2H₂+O₂2H₂O
2. B.
   2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
3. C.
   CuO+COCu+CO₂
4. D.
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑