下列A～H 八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A______；B______．
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式：E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式______；G→H反應(yīng)的離子方程式______．
（3）寫(xiě)出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）檢驗(yàn)D中陰離子的方法是______．

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是______．
A．KMnO₄　　　　 B．H₂O₂　 　　　C．Cl₂ 水　　　　　D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______．
A．NaOH　　　　 B．NH₃?H₂O　　 C．CuO　　　　　 D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積 K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，通過(guò)計(jì)算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是______（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
2. B.
   1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
3. C.
   準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
4. D.
   該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

下列物質(zhì)的分類(lèi)組合全部正確的是

編組	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	NaCl	HF	Cl2
B	H2SO4	BaCO3	CO2
C	AgCl	HClO	Cu
D	Ba（OH）2	H2S	蔗糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______　　D______
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②______
⑤______
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用______方法（填序號(hào)）
①熱分解法　　�、跓徇�原法　　　 ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加______g．

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

實(shí) 驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu
B	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?/td>	溶度積：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)原理運(yùn)用的敘述一定有誤的是

1. A.
   漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂難分解，但漂粉精仍需密封保存
2. B.
   不銹鋼是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的
3. C.
   無(wú)機(jī)非金屬材料光導(dǎo)纖維能夠被氫氟酸腐蝕
4. D.
   石灰石高溫煅燒能分解，與此反應(yīng)是熵增反應(yīng)有關(guān)

已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)完成下列空白：

（1）乙的名稱(chēng)為_(kāi)_____，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為_(kāi)_____
（2）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關(guān)于制取及收集甲實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是______（填序號(hào)）
①甲氣體不能用排水法收集
②實(shí)驗(yàn)室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO₃．硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO₂對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

有CO與CO₂的混合氣體共33.6L，其密度為1.7g/L，已知混合氣體共有9.03×10²³個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO₂的分子個(gè)數(shù)比是多少？

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是

1. A.
   往溶液中加入過(guò)量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有I^-
2. B.
   向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
3. C.
   向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說(shuō)明加碘鹽中有IO₃^-
4. D.
   往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明有Fe³⁺生成