氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個(gè)世紀(jì)，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價(jià)溴的化合物，1968年，化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應(yīng)方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是______；高錳酸是______（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應(yīng)得到KBrO₄的離子方程式______．

化學(xué)興趣小組對(duì)品紅溶液褪色實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑為：試管、滴管、試管夾、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品紅溶液．
[探究一]
①甲同學(xué)提出假設(shè)
假設(shè)1：NaClO溶液能使品紅溶液褪色
假設(shè)2：Na₂SO₃溶液能使品紅溶液褪色
假設(shè)3：______．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲的假設(shè)

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量品紅溶液于試管中，再加入少量的______．	若品紅溶液褪色，則假設(shè)1成立．
步驟2：______ ______ ______．	若______，則假設(shè)2成立．
根據(jù)步驟1、2．	若______，則假設(shè)3成立．

[探究二]
乙同學(xué)為探究Na₂SO₃溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的實(shí)際濃度：
（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列試劑______（填序號(hào)）．
a．濃硝酸b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸
（2）實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重 3.2g，則Na₂SO₃溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為______．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是：______．

實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．圖中所示的實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)滴板上描述的現(xiàn)象正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色；②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白；③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色；④裝有鐵片的孔穴中溶液呈黃色；⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈黃色．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ②⑤

有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下：

元 素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
C	單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是______．
（2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是______（填序號(hào)）．
①C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是______mL．
（5）已知：2AB₂（g）A₂B₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______ 點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______ （填字母）．

某過氧化鈉（Na₂O₂）樣品中含有少量Na₂CO₃，取一定質(zhì)量的樣品跟過量稀硫酸充分反應(yīng)（2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₄SO₄+O₂↑+2H₂O₂，可通過測(cè)定產(chǎn)生O₂的體積來計(jì)算過氧化鈉的含量．請(qǐng)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定樣品中過氧化鈉的含量．

請(qǐng)回答：
（1）按氣流從左至右的方向，各裝置的連接順序是______．
（2）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）裝置③的作用是______．

對(duì)于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)簽對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

1. A.
   
   濃硫酸
2. B.
   
   金屬汞
3. C.
   
   四氯化碳
4. D.
   
   硝酸銨

（1）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是______，該實(shí)驗(yàn)說明的問題是______．
（2）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是______（填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

1. A.
   22.4L水含有的水分子個(gè)數(shù)為N_A
2. B.
   11.5g鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
3. C.
   一個(gè)氧原子的質(zhì)量為32/N_Ag
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH₄中所含的原子總數(shù)為N_A

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

1. A.
   硝酸工業(yè)中，主要設(shè)備有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和沸騰爐
2. B.
   硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量
3. C.
   電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
4. D.
   電解飽和食鹽水制燒堿采用陽離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH^-進(jìn)入陽極室

相同條件下，H₂、N₂兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N₂質(zhì)量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質(zhì)量為多少？
（2）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？