已知標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L?mol^-1．現(xiàn)將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm^-3．計算：（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

下列反應鹽酸作還原劑的是

1. A.
   CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
2. B.
   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
3. C.
   2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
4. D.
   2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

某溶液大量含有的離子僅有：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子（H⁺、OH^-忽略），且Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子是

1. A.
   Cl^-
2. B.
   I^-
3. C.
   S^2-
4. D.
   Na⁺

I．（1）對下列儀器：
A．移液管　　B．蒸餾燒瓶　C．滴定管　　D．量筒
E．容量瓶　 F．蒸發(fā)皿　　G．分液漏斗　　　 E．吸濾瓶
①使用時必須檢查是否漏水的有______（填序號）
②使用前必須用待盛液潤洗的有______（填序號）
（2）如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃氣體，而且能防止倒吸的有______．

Ⅱ．某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
實驗原理：
（NH₄）2SO₄溶液液態(tài)奶輔助試劑加熱吹出NaOHNH₃吸收H₃BO₃（NH₄）2B₄O₇溶液用標準鹽酸滴定
實驗步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應；
②將反應液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按如圖裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標準液滴定；
⑤重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積（mL）
1	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
3	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問題：
（1）滴定時（NH₄）₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應的化學方程式為______．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是______（填儀器名稱），長導管的作用是______．
（3）設計4號空白對照實驗的目的是______．
（4）本實驗④中操作滴定管的以下圖示中，正確的是______（填編號）．

（5）計算該液態(tài)奶的含氮量為______mg?mL^-1．（保留四位有效數(shù)字）

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   室溫下，22.4L NH₃含N_A個分子
2. B.
   含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應生成Cl₂的分子數(shù)目為0.1N_A
3. C.
   32gCu與足量硫完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   9g水中含有O-H鍵的數(shù)目為0.5N_A

下列離子方程式中，正確的是

1. A.
   NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
2. B.
   高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
3. C.
   粗硅的制�。篠iO₂+CSi+CO₂
4. D.
   同位素示蹤法可用于反應機理的研究：2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳元素在周期表中的位置是______，其原子核外通常未成對電子數(shù)為______個．
（2）已知2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）反應中，被破壞的化學鍵有______．
a．離子鍵　　　b．極性共價鍵　 c．非極性共價鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為______．
（4）下列敘述正確的有______（填序號），
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應．

向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是

1. A.
   線段III代表Fe²⁺的變化情況
2. B.
   線段I代表Br^-的變化情況
3. C.
   a值等于6
4. D.
   原混合溶液中n（FeBr₂）=4mol

現(xiàn)有某金屬硝酸鹽化學式為M（NO₃）₂，為了探究其熱分解產(chǎn)物，某化學小組開展探究性學習：
查閱資料：金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．如，2KNO₃2KNO₂+O₂↑，
2Cu（NO₃）₂2CuO+2NO₂↑+O₂↑，4AgNO₃4Ag+4NO₂↑+O₂↑
提出猜想：猜想1　M（NO₃）₂M（NO₂）₂+O₂↑
猜想2　2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑
猜想3．
設計實驗：為了探究上述猜想，設計如圖實驗裝置：
實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）寫出猜想3的化學方程式：______；
（2）測定氣體體積應選擇______（填A或B）；不選另一個裝置的理由是______；
（3）實驗收集到一定量氣體，為了檢驗收集氣體的成分，其操作方法是______；
（4）在實驗后的水里加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明______正確（填：猜想1．猜想2或猜想3）；
（5）該小組測得兩組數(shù)據(jù)：①實驗前樣品質(zhì)量為Wg，收集到氣體體積為V L；
②實驗前樣品質(zhì)量為Wg，完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為m g；請你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計算M的相對原子質(zhì)量為______．

制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是

1. A.
   AlCl₃
2. B.
   FeCl₃
3. C.
   FeCl₂
4. D.
   CuCl₂