鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂30/0-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL4.0mol?L^-1'NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥______．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
（1）同學們擬選用如圖1所示實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填滿．）
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴人錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是______．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁mL、V₂mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是：______，______．

I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
（2）查資料得知，HCOOH CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是______．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充______裝置．
II．該課外小組設(shè)計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液．
d．濾液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈______．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．

現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如下：

有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表

沉淀物	AI（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸過程中，要提高浸出率，可以采取______措施．
（2）上述流程中多處涉及“過濾’，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有______．
（3）在“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4的目的是______．
在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有______．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時放出CO₂，請寫出該反應的化學方程式______．
（5）從濾液中提取NaNO₃晶體的操作步驟為______．
（6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？______．

工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應有：①MnO₂（礦石）+ZnS+2H₂S₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列說法正確的是

1. A.
   ①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑
2. B.
   ①中析出32gS時轉(zhuǎn)移1mol電子
3. C.
   ②中MnSO₄發(fā)生氧化反應
4. D.
   ②中生成的Zn在陽極析出

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、I^-、NO^-₃
2. B.
   由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
3. C.
   能使甲基橙變紅的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

下列離子方程式正確的是

1. A.
   NaHCO₃溶液中加足量石灰水：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. D.
   鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

如圖所示A～K分別代表有關(guān)反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體，且A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到三種物質(zhì)的量相等的產(chǎn)物，A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（l）寫出C的化學式______．
（2）寫出固體A的溶液與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式______．
（3）寫出實驗室制取B的化學方程式______．
（4）寫出N與K反應的方程式______．

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   4mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合 4[Al（OH）₄]^-+7H⁺=3Al（OH）₃↓+Al³⁺+7H₂O
3. C.
   在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應體系顯紫紅色 5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
4. D.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是

1. A.
   將含有NO₂和N₂O₄分子數(shù)共約6.02×10²³個的混合氣體溫度降至標準狀況時，其體積約為22.4L
2. B.
   在1Llmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃與NH₃?H₂O分子的總數(shù)小于6.02×10²³個
3. C.
   0.05molC₅H₁₂分子中所含共價鍵的數(shù)目約為6.02×10²³個
4. D.
   lmolS和足量的銅粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×10²³個

現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl溶液②液態(tài)SO₃　 ③液態(tài)的醋酸④銅　 ⑤Ba（OH）₂固體　 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）�、呔凭�（C₂H₅OH）⑧熔化KNO₃�、酑O₂請回答下列問題（用序號）：
（1）其中屬于電解質(zhì)的是：______．（2）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是：______．