把一小塊剛切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在橫線上寫出相應的化學反應方程式．
①金屬鈉表面逐漸變暗________；
②過一段時間以后變白且逐漸變潮濕________；
③又過一段時間逐漸變成白色粉末________．

（1）除去CO₂中的HCl氣體可以把混合氣體通過盛有______的洗氣瓶，有關反應的化學方程式為______；
（2）除去CO中的CO₂ 氣體可以把混合氣體通過盛有______的洗氣瓶，有關反應的化學方程式為______；
（3）證明工業(yè)酒精中含有少量水，可選用的試劑為______；
（4）除去苯中混有的少量苯酚，應先加入______溶液充分振蕩后靜置，用______方法分離．有關化學方程式為______．

用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是

1. A.
   
   　 驗證HCl極易溶于水
2. B.
   
   　　 石油分餾
3. C.
   
   　　　 電解精煉銅
4. D.
   
   　 吸收氨氣

在標準狀況下，測得0.64g某氣體的體積為896mL．計算此氣體的相對分子質量．

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而M的單質在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置______．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式______．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有______；溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因______．
（5）已知Y單質和Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的單質Y和單質Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是______
a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質Y的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質和Z單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關化學方程式為______．

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

1. A.
   溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集
2. B.
   酒精燈使用完后，應及時吹滅并蓋上燈帽
3. C.
   少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
4. D.
   含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

（1）將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為______，該混合氣體的平均摩爾質量為______．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）______；
所含原子數(shù)由多到少的順序是______；密度由大到小的順序是______．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是（單位為mol/L）______；
（4）標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得稀鹽酸的質量分數(shù)為______，物質的量濃度為______．

下列實驗中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是

1. A.
   向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳
2. B.
   向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳
3. C.
   向AlCl₃溶液中逐滴滴入稀硫酸
4. D.
   將NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，直至過量

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

1. A.
   濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
2. B.
   過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑
3. C.
   油脂能在酸性溶液中水解生成高級脂肪酸，可用于防止油脂變質
4. D.
   鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

某研究性學習小組根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表有關物質溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)，以飽和NaCl溶液與研細的NH₄HCO₃為原料，設計實驗經(jīng)兩步反應制備純堿．

物質	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	35℃以上分解
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

下列有關說法中，正確的是

1. A.
   第一、二步反應的基本類型為化合反應、分解反應
2. B.
   第一、二步反應之間的主要實驗操作是過濾、洗滌
3. C.
   第一步反應控制溫度高于30℃目的是提高反應產(chǎn)率
4. D.
   反應液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH₄Cl