X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙．
（1）X的結(jié)構(gòu)式是______．
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是______．磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時(shí)，反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（3）某同學(xué)擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z＞I₂，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是______的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）向一定濃度的BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入SO₂氣體的同時(shí)加入由X．Y．Z|中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是______、______．

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^-+__+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列敘述正確的是（　�。�

A．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑

B．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

C．R的原子半徑在同周期元素原子中最小

D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

已知2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：1

B．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

C．上述反應(yīng)說(shuō)明：I2的還原性強(qiáng)于Cl2

D．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O       2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．H2O2的還原性比Fe2+弱

B．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)

C．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH不變

D．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	______	固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化	固體物質(zhì)中不含______

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是______ （填寫序號(hào)）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式______．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過(guò)濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作______極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)全部寫出）______．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：______．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

I．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖1：



①利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，試劑M為_(kāi)_____溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開(kāi)b，D中的現(xiàn)象為_(kāi)_____，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____．
II．用如圖2所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______．
②使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL  0.30mol/L H₂SO₄溶液與50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.0℃．近似認(rèn)為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=______，
③實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱______�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)______�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不受影響”）．

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	用CH3COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有無(wú)色氣泡	堿性：NaHCO3＞CH3COONa
B	測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
C	向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2	溶液由淺綠色變成黃色	氧化性：Br2＞Fe3+
D	向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后繼續(xù)滴加 0.1mol?L-1 KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

A．A

B．B

C．C

D．D