同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列有關(guān)反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（　�。�

A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1.7g?cm^-3）在微熱下充分反應(yīng)，冷卻后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O（設(shè)反應(yīng)過程中無水份損失）．則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．8.5mol?L-1	B．10.0mol?L-1
C．17.0mol?L-1	D．18.4mol?L-1

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是______，NaOH溶液的出口為______（填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為______（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是______．



（1）多晶硅主要采用SiHC1₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiC1₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiC1₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiC1₄、H₂、O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為______．SiC1₄可轉(zhuǎn)化為SiC1₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiC1₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═4SiHC1₃（g）達(dá)平衡后，H₂與SiHC1₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaC1的質(zhì)量為______kg．
（2）如圖2，實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(濃)

△ .

.

MnC12+C12↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置______（填代號）和制備并收集干燥、純凈C1₂的裝置______（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣______m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）

如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）

A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L

含硫化氫的工業(yè)廢氣要經(jīng)過治理方能排放，既回收硫單質(zhì)又防止大氣污染．請根據(jù)如下治理方法回答相關(guān)問題．
（1）電解法治理硫化氫的工藝流程如下：



①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是______
②用惰性電極電解濾液時，陰極的電極反應(yīng)式為______，電解總反應(yīng)的離子方程式是______
（2）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%?3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的廢氣，反應(yīng)生成2種酸式鹽；
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基），發(fā)生如下反應(yīng)：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步驟b生成的NaOH在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO．
①寫出上述a、c兩步反應(yīng)的離子方程式______、______．
②在上述治理硫化氫的全過程中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，若某工廠每天需要處理含H₂S 10%的廢氣1800m³，在步驟d中理論上消耗空氣______m³（空氣中O2的體積百分含量以20%計算，所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）．
（3）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點是______．

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個

B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子

C．17g羥基與17gH2O2所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

D．1mol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

硝酸銅受熱易分2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時，CuO開始分4CuO

高溫  .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂=N₂O₄，2NO₂=2NO+O₂等反應(yīng)）?現(xiàn)取5.64g Cu（NO₃）₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是______．
（2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是______．
（3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是______．
（4）設(shè)該質(zhì)量的無水硝酸銅在分解過程中，得到的殘留固體質(zhì)量為x，生成的氣體中NO₂和O₂的體積比為y，求y與x的關(guān)系式：______；______．

將一定質(zhì)量的鋅與10mL 18.5mol?L^-1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，則投入的鋅的質(zhì)量是（　�。�

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16?25g

在給定條件下，下列劃線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�

A．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol?L-1的硫酸中

C．常溫下，向100mL3mol?L-1的硝酸中加入6.4gCu

D．將含有少量H2O（g）的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是______．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構(gòu)成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為 30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）碘鹽（含KIO₃）含碘量可用下列方法來測定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定終點時用去c mL Na₂S₂O₃溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=______．
I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

KI起始濃度/mol?L-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I3-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I42-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是______、______．