80℃，101kPa下，用如圖裝置進行如下實驗?A?C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH₃?O₂?N₂?H₂S?NO?CO₂等氣體，B筒內裝有Na₂O₂固體，推動A的活塞，A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO₂═N₂O₄）
（1）C中發(fā)生反應的化學方程式是______．已知原C中的氣體是單一氣體，它是______，理由是______．
（2）將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前C中的氣體是______，理由是______．
（3）若實驗開始前A?C中氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了1.40g?經計算和推理可判定A中的氣體是______，其質量為______g．（不必寫出計算和推理過程）

密度為1.19g/cm³，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應，生成1.12L氯氣（標準狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）在反應后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)、氯氣與水的反應）

取物質的量濃度為0.05mol/L的金屬氯化物（RCl_x）溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（　�。�

A．RCl

B．RCl2

C．RCl3

D．RCl

用200g 36.5%的鹽酸（過量）與17.4g MnO₂反應，試回答下列問題：
（1）理論上能產生標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液中MnCl₂的物質的量濃度是多少？

8.1g鋁與V升2mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應，鋁完全溶解．回答下列問題：
①寫出上述反應的離子反應方程式：______；
②氫氧化鈉溶液的體積V最少為______升；
③產生氫氣在標況下的體積為______升；
④反應過程中轉移電子數(shù)目為______．

將a mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中，充分反應后，銅完全溶解并產生氣體（不考慮N₂ O₄ ）．試回答下列問題：
（1）硝酸在該反應中表現(xiàn)的性質為______．
（2）當a=0.2 時，則反應中轉移的電子數(shù)為______mol，若此時收集到的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則該氣體為______．
（3）用NH₃吸收硝酸生產中產生的尾氣是一種較為先進的處理方法，其產物是參與大氣循環(huán)的物質，對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產中已被廣泛應用．試寫出用NH₃恰好吸收（2）所產生氣體的總化學方程式______．

（普高完成）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為______．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的化學式為______．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為______．

用200g 36.5%的鹽酸（過量）與17.4g MnO₂反應，試回答下列問題：
（1）理論上能產生標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液Cl^-的物質的量濃度是多少？
（3）將稀釋液取出100ml，加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克白色沉淀？

某元素的同位素^M_ZX，已知M=30，且M-Z=16，則：
（1）X元素為______．
（2）X的氣態(tài)氫化物電子式______．
（3）X單質與強堿溶液反應的化學方程式______．
（4）X的氧化物與酸反應的化學方程式______．

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化學工業(yè)的一個重要支柱．電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉．
（1）若電解飽和食鹽水消耗NaCl 117g，計算理論上最多可制得氯氣的體積（標準狀況）．
（2）因氯氣有毒，制氯氣時需用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，若將7.1g氯氣用氫氧化鈉溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的體積為多少？