(1)B的化學式為____；工業(yè)上冶煉金屬A的方法為____ 。
(2)向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象為____ 。
(3)寫出E的酸性溶液與G反應生成H的離子方程式：___。
(4)相同條件下，物質的量濃度相同的K、L兩溶液的pH大小關系為K溶液___L溶液（填“>”、“<”或“=”）， 其主要原因是____（用方程式說明）。

(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B的化學反應方程式為________________________
(2)若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的化學式為________
(3)若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是_____________________ （用必要的文字和離子方程式說明）。
(4)若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為_____________________。
(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為_________（填化學式）。
(6)若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固體非金屬單質，則B分子的結構式為______________。
(7)若A的體積分數為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式是__________________。

(1)X的單質與A反應的化學方程式是_____________________
(2)若試劑1是NaOH溶液：
①X的單質與試劑1反應的離子方程式是_____________________；
②4.5gX的單質參加反應轉移的電子數為_____________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是___________________ （用離子方程式表示）；
②某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________________。

(1)請寫出F的電子式：_______；在反應②中，當生成2.24L（標準狀況）的G時，反應轉移的電子數目為___________
(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出在稀溶液中①的離子方程式：___________________。
(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B為___________（填名稱）。
(4)若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為____________________。

請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）：
(1)第一種情況：A為氣體；用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質；D和F的溶液均呈堿性。則：
①D與乙反應的離子方程式為___________________；
②用離子方程式表示F溶液顯堿性的原因：_______________________。
(2)第二種情況：A是工業(yè)上常見的礦石，甲可由兩種單質直接化合得到，D的水溶液加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：
①工業(yè)上，反應I在__________（填設備名稱）中進行；
②用電子式表示化合物甲的形成過程：_____________________；
③D和乙反應的離子方程式為__________________；
④反應Ⅱ的化學方程式為__________________。

請回答下列問題：
（1）A的化學式為________。
（2）A溶液與Na₂O₂反應的總化學方程式為____________
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為________________
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為__________。（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為___________。（假設溶液體積不變）

(1)若X、Y為常見短周期元素組成的非金屬單質，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物。請回答：
①Y與濃硫酸反應的化學方程式為____________________________。
②A與B相比較，___________（填化學式）的穩(wěn)定性較差。
③X與試劑1反應的離子方程式為___________________________________。
(2)若X、Y為常見的金屬單質，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量氯水，溶液顯紅色。清回答：
①X與A反應的化學方程式為___________。取X與A的混合物，分為兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后再與足量的鹽酸反應，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，兩種情況下生成氣體的質量比是_______________________________。
②向C的水溶液中加入NaHCO₃，立即生成白色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________________
③含K₂Cr₂O₇的工業(yè)廢水污染環(huán)境，可用電解法處理：將含K₂Cr₂O₇的廢水放入電解槽內，用Y作極進行電解，最終生成Y(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。若電解后的溶液中c(Y³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為_____________ mol/L。已知Ksp[Y(OH)₃]=4.0×10^-38,Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31。

(1)將A溶液蒸干并灼燒得到的固體是___（寫化學式）。   
(2)Y的電子式是____，Z的結構式是____。   
(3)若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序為____。   
(4)有人設想在適當大小的管道中填充一定量的D的晶體（相對分子質量在280～300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，   這樣的房子白天和晚上室內溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：____ 。  
(5)寫出過量的Z與W反應生成X的化學方程式：____。   
(6)寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式：____。

請回答下列問題：
(1)H的水溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(2)寫出②③的離子反應方程式②___________________    ③_____________________。
(3)A與F反應可生成含有A₂O₃^2－離子的化合物，請寫出該離子在E水溶液中反應的方程式____________________________。
(4)若在0.1mol·L^-1H溶液中通入過量B氣體，使H完全反應，此時溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。
(5)若向等濃度的D和H混合溶液中通入氨氣先產生的沉淀是_______________，寫出該反應的離子方程式___________________，看到的現象是_______________。當溶液的pH=6時，溶液中存在的陽離子是____________。[D和H生成的氫氧化物的溶度積分別為8.0×10^-16和4.0×10^-38，當溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L時，認為已沉淀完全。]

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）A的化學式_________B的電子式_____________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D＋G→H________________________
F+J→B+C+I___________________________
（3）0．3mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為________mol
（4）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為_____mL，_____mL。