A．Na₂CO₃遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO₃
B．相同條件下在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大
C．與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時，Na₂CO₃比NaHCO₃劇烈
D．NaHCO₃能與NaOH反應(yīng)，而Na₂CO₃不能

(1)寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________
(2)寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________
(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的稀鹽酸中HC1的物質(zhì)的量等于_________ mol（用m表示）。

(1)煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al₂O₃與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
(2)酸化時發(fā)生的反應(yīng)為2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-。
①酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=_____________
②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH=_______
(3)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放。含
CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的
Ba²⁺。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于_______mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO₄^2-Cr³⁺Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10^-3
mol/L的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O)____kg。

A.純堿
B.白酒
C.白糖
D.食醋

A.取ag混合物充分加熱，減重b g
B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b 9固體
C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
D.取ag混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

A．溶質(zhì)為NaHCO₃
B．溶質(zhì)為Na₂CO₃
C．溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃
D．溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成
B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2
C．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同
D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有結(jié)晶析出

A．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與HCl反應(yīng) 　　
B．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水　　
C．Na₂CO₃的穩(wěn)定性比NaHCO₃強　　
D．Na₂CO₃能與石灰水反應(yīng)而NaHCO₃不反應(yīng)

A．用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯
B．鈉和鉀的合金常溫下為液體，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C．蘇打固體的pH大于小蘇打固體的pH
D．熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用