下列說法正確的是（　�。�

A．工業(yè)上用C還原Al2O3產(chǎn)生Al

B．氯水能使紅色花瓣褪色

C．常溫下，硅與濃HNO3反應(yīng)放出NO2

D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液

在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是（　　）

A．Na2CO3→CaCO3	B．Fe2O3→Fe
C．CaO→Ca（OH）2	D．CuO→Cu（OH）2

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：Fe（OH）₂______  Fe₂O₃______  Na₂FeO₄______
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl₃溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為______．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至______色液體，停止加熱，用______物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學(xué)方程式______．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O（O均為-2價），請用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)______．
（4）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e²⁺易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)______（“氧化性”“還原性”）．

下列物質(zhì)在空氣中能穩(wěn)定存在的是（　�。�

A．NO

B．Fe（OH）2

C．C6H5OH

D．Fe3O4

某實驗小組欲利用該黑色粉末（氧化銅和氧化亞鐵的混合物）制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料
得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的PH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．實驗小組設(shè)計了如下實驗方案：



試回答：
試劑1為______，試劑2為______（填字母），固體X的化學(xué)式是______；
操作1中各步驟的名稱為______．

將鐵的化合物X溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色．X是（　�。�

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．FeO

有下列操作，對實驗現(xiàn)象的描述，或由現(xiàn)象作出的判斷錯誤的是（　�。�

A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色

B．向紫紅色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去

C．向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即變灰綠色、最后變?yōu)榧t棕色

D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，則說明原溶液中含SO42-

新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄．某校化學(xué)小組學(xué)生利用圖1所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．



（1）在高溫下，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）請在圖2裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置______．
（3）該小組同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
【查閱資料】該小組同學(xué)通過資料得知，固體產(chǎn)物中一般不會同時出現(xiàn)三種形態(tài)混合物組合．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：全部為氧化亞鐵；
假設(shè)2：全部為四氧化三鐵；
假設(shè)3：鐵和氧化亞鐵混合物；
假設(shè)4：鐵和四氧化三兒混合物；
假設(shè)5：______．
【設(shè)計方案】小組成員討論后對假設(shè)4提出實驗方案（不要在答題卡上作答）
【實驗過程】
根據(jù)上述設(shè)計的方案進行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱	黑色粉末全部溶解，溶液呈______，有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ	向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤杭訋椎蜬SCN溶液，振蕩	溶液不顯血紅色

【交流討論】①實驗步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因______．
②繼續(xù)向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出現(xiàn)血色，寫出該過程中發(fā)生變化的離子方程式______．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：



（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______．
（a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是______和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　�。╞） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應(yīng)：補充產(chǎn)物并配平：
______ Fe²⁺+______ClO₃^-+______H⁺=______Fe³⁺+Cl^-+______
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑______．
（a） NaOH　　�。╞） FeSO₄　　�。╟） BaCl₂　　�。╠） NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和______的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．

某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實驗（略去了夾持儀器）．



（1）儀器B的名稱是______，石棉絨的作用是______．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）加熱E以前要對裝置中的氣體驗純，方法是：收集一試管氣體，然后______．
（4）已知有反應(yīng)：Cu₂0+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂0，則可用來檢驗反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂0，可用的試劑是______（填序號）
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸
（5）在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管（依次稱為F和G），則還可用該裝置測定水的組成或銅的相對原子質(zhì)量．若反應(yīng)前盛有藥品的E、F的質(zhì)量分別是bg、cg，反應(yīng)后分別是dg、eg．
①水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為n（H）：n（0）=______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另種還原產(chǎn)物Cu₂0，則該比值將______ （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②若空的E管的質(zhì)量為ag，加熱后CuO完全還原為Cu，則銅的相對原子質(zhì)量可表示為______．