某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO₂氣體外，還生成少量的NO．（實(shí)驗(yàn)中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②氣體液化溫度   NO₂21℃NO-152℃
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）裝置B的作用是______，在上圖方框內(nèi)畫(huà)出B裝置．
（3）寫(xiě)出裝置的連接順序（填字母），A接B接______．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A裝置中的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)夂笤訇P(guān)閉活塞K₁，目的是______．A裝置中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．


（5）如果O₂過(guò)量，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為a g，反應(yīng)后固體完全溶解，要測(cè)定銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�試�?jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案______．

大量汽車尾氣也會(huì)引起酸雨．下列汽車尾氣中能引起酸雨的是（　�。�

A．N2

B．CO

C．NO2

D．CO2

將充有20mLN₂和NO₂混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留氣體10mL，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積之比是（　　）

A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：1

現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來(lái)源于汽車尾氣，汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是（　　）

A．汽車燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N2和汽車燃料油發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C．空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下電火花放電發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物

D．是汽車排出的高溫尾氣導(dǎo)致空氣中的N2和O2發(fā)生化合反應(yīng)

工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來(lái)源．為治污，工業(yè)上通常通入NH₃與之發(fā)生下列反應(yīng)：NO_X+NH₃→N₂+H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比（　�。�

A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4

碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．



（1）工業(yè)上利用CO和H₂在催化劑存在下合成甲醇．
主反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ．mo1^-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ．mo1^-1
①反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=______kJ．mo1^-．
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如圖1所示），通入甲醇的電極是______極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（2）氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對(duì)其進(jìn)行處理．
①用過(guò)量的NaOH溶液吸收NO₂氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有______．②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
______．
③某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O，若處理1×1×10⁴L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=______．

某活動(dòng)小組利用下圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．


如何檢查該裝置氣密性______．
（一）向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：______；計(jì)算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（二）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，寫(xiě)出通入O₂過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（2）繼續(xù)通入O₂，打開(kāi)K₃并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為

V

2

時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為_(kāi)_____；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為

V

2

，則通入氧氣的體積可能為_(kāi)_____．

某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下：（忽略裝置中空氣的影響）



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）猜測(cè)B中可以觀察的主要現(xiàn)象是______．C瓶出來(lái)的氣體是______．
（3）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無(wú)氣體生成．寫(xiě)出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：______．
（4）E裝置的作用是______．
（5）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是______．

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是______；Y和X組成元素相同，Y與水反應(yīng)生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，其中被還原的M的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．固態(tài)Z可應(yīng)用于人工降雨，0.5mol?L^-1Z與NaOH反應(yīng)所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
Ⅱ．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，其中Y為CO₂；采用電解法制備N₂O₅，總的反應(yīng)方程式為：N₂O₄+2HNO₃=2N₂O₅+H₂，裝置如圖所示．
寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝對(duì)環(huán)境的意義______．
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1．



脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是______．

（1）右圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置

．
①請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法______．
②利用右圖所示裝置可以制取______氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L^-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．



①189g?L^-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是______．
③當(dāng)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是______．B裝置燒杯中液體的作用是______．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？______．
⑤將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______（用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是______．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，則說(shuō)明含有Fe2+， 若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+