已知x、y是原子，核電荷數(shù)不大于18，x原子的最外層電子數(shù)為n個，次外層電子數(shù)為n+2個，y原子的最外層電子數(shù)為m-5個，次外層為m個，推斷x和y兩元素可能是______．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應水化物有兩性，能溶于C、E的最高價氧化物對應水化物中．試回答：
（1）寫出C原子的價層電子軌道表示式：______；D原子的價層電子排布式：______，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______；
（2）B位于元素周期表的第______族，A、B形成原子個數(shù)比1：1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：______；
（3）C的基態(tài)原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：______，其中的陽離子與陰離子的個數(shù)比是______；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有______（說出一種）．F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是______．

下列基態(tài)原子的電子排布式或價電子排布式中，正確的是

下列表示式中錯誤的是

下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）表中第一電離能最小的是______（填字母，下同），第一電離能最大的是______．c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是______，它們與a元素形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的是______（填化學式）．
（2）第三周期中由電負性最大的元素與電負性最小的元素組成的化合物化學式是______．
（3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是______，其二價陽離子的外圍電子排布式是______．
（4）寫出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學式______，并用離子方程式來說明其水溶液顯酸性的原因______．

[選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子基態(tài)核外電子排布式______；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為______．
（2）³⁰Si的原子的中子數(shù)為______；SiO₂晶體類型為______．
（3）Al³⁺與Yⁿ-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是______．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體______；其雜化類型為______．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為______．

下列關(guān)于電子云的說法，正確的是（　　）

A．電子云的每一個小黑點代表一個電子

B．小黑點密表示在該核外空間的電子數(shù)多

C．小黑點密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大

D．小黑點是表示電子繞核作高速圓周運動

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�

A．Al：1s22s22p63s23p1	B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p6	D．Si：1s22s22p2

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是______．氮氣分子中含有一個______鍵，二個______鍵．
（2）白磷分子的空間構(gòu)型為______，若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合______個氧原子，若每個P原子上的孤對電子分別再以配位鍵連接一個氧原子，就可以得到磷的另一種氧化物______（填分子式）．
（3）金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是______結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為______，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為______．