下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是                                

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

電子構型為[Ar]3d⁵4s²的元素是

XY₂是離子化合物，X和Y的離子的電子層結構與氖原子的相同，則X、Y為（　�。�

A．Na和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F

原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)（　�。�

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定

下列粒子中：
①Mg²⁺
②


③O^2-
④K⁺，
其核外電子數(shù)相同的是（　�。�

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

Ga和As在一定條件下可以合成GaAs，GaAs是一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
（1）Ga在元素周期表的位置是______，As的原子結構示意圖______．
（2）Ga的原子核外電子排布式為：______．
（3）GaCl₃和AsF₃的空間構型分別是：GaCl₃______，AsF₃______．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成類似的化合物半導體材料SiC，其結構跟金剛石相似，則SiC屬于______晶體，并寫出其主要的物理性質______  （任2種）．
（5）第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化鋅的晶胞中（結構如圖所示），硫離子的配位數(shù)是______．
（7）二氧化硒分子的空間構型為______，寫出它的1個等電子體的分子式______．

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為______；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、______；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有______（填物質序號），HCHO分子的立體結構為______形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為______；
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：______．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為______．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含三種元素，則其中心原子是______，配位數(shù)為______．

生物質能是一種潔凈、可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結構式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______．
②甲醛分子的空間構型是______；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______．
③在1個Cu₂O晶胞中（結構如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為______．
（4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖2所示，該氯化物的化學式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H_nCuCl₃，反應的化學方程式為______．