下列過程與配合物的形成無關(guān)的是

NH₃還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物X是NH₃與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物X會緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合物Y，Y是乙烯的等電子體。
①化合物X的結(jié)構(gòu)式為______________（必須標明配位鍵）。
②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了_____雜化。

(1)向黃色的FeCl₃溶液加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色：FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl。向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，發(fā)生該現(xiàn)象的可能原因是__________________________
(2)無水CoCl₂為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水化物(CoCl₂·XH₂O)，水化物受熱后又變成無水CoCl₂，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑�，F(xiàn)有65g無水CoCl₂吸水后變成119gCoCl₂·XH₂O。經(jīng)測定該化合物中Co²⁺配位數(shù)為6，1mol CoCl₂·XH₂O溶于水后，滴加硝酸銀溶液，析出1mol AgCl沉淀。則
CoCl₂·XH₂O的化學(xué)式用配合物的形式可表示為_____________。

具有6個配體的Co³⁺的配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol配合物與AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是

根據(jù)要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有6個價電子,其中一個價電子位于第四能層s軌道，試回答：該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，價電子排布的軌道表示式_________。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價為______價。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__________ 、__________、_________。

I、
(1)下列描述中正確的是 ________
A、CS₂為V形的極性分子
B、ClO₃^- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
D、SiF₄和SO₃^2-  的中心原子均為sp³雜化
II、
金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
請回答下列問題：
(2)Ni原子的核外電子排布式為___________ ；
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________ 、____；
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為____；

I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示，則M元素位于周期表的第 ____族。
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第 ____族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是____。 

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式_______________________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯
（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為
_____________。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增， A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的 電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元 素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬” 之稱，E4t離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，A、B、 C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____。
(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______個σ鍵，________個π鍵；
(3)下列敘述正確的是____。（填字母）
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 

已知[Co(NH₃)₆]³⁺立體結(jié)構(gòu)如圖,其中數(shù)字處的小圓圈表示NH₃分子,且各相鄰的NH₃分子間的距離相等，Co³⁺位于正八面的中心。若其中2個
NH₃分子被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的同分異構(gòu)體的種數(shù)有