含有1.4g某堿金屬及其氧化物的混合物，跟水完全反應(yīng)后，蒸干溶液得到不含結(jié)晶水的固體1.79g，則該混合物中堿金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
專題：計算題
分析：由于堿金屬不確定，可用極端假設(shè)法加以討論，即討論1.40g全部為堿金屬單質(zhì)及1.40g全部為堿金屬氧化物時生成堿的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值規(guī)律建立不等式進(jìn)行解答，得出堿金屬名稱，然后再根據(jù)堿金屬及其氧化物質(zhì)量、與水反應(yīng)生成的堿的質(zhì)量計算出二者組成．
解答： 解：設(shè)M的相對原子質(zhì)量為a，發(fā)生反應(yīng)的方程式有：2M+2H2O═2MOH+H2↑、M2O+H2O═2MOH，
若1.40g全部為堿金屬單質(zhì)，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為：m（MOH）=
1.40g
ag/mol
×（17+a）g/mol=
1.4(a+17)
a
g；
若1.40g全部為堿金屬氧化物，則產(chǎn)生的MOH的質(zhì)量為：m（MOH）=
1.40(a+17)
a+8
×2×（17+a）g/mol=
1.40(a+17)
a+8
g，
則
1.40(a+17)
a+8
g＜1.79g＜
1.4(a+17)
a
g．
解得24.3＜a＜61.03，只有鉀符合條件，xg設(shè)K和K2O的質(zhì)量分別為xg和yg，根據(jù)反應(yīng)方程式2K+2H2O═2KOH+H2↑、K2O+H2O═2KOH可得：
xgxg+yg=1.40g，
56x
39
+
2×56y
94
=1.79，解得x≈0.498g，y≈0.902g，所以混合物中堿金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.498g
1.4g
×100%=35.6%．
答：混合物中堿金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%．
點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，題目難度較大，解題關(guān)鍵是利用極端假設(shè)法加以討論得出堿金屬名稱，掌握掌握計算混合物組成的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力及化學(xué)計算能力，有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時的反應(yīng)熱叫做中和熱
D、測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CS2（液）能在氧氣中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃燒后，反應(yīng)后混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（　�。�
A、6.72L
B、13.44L
C、15.68L
D、22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下．
實驗Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的
 
（填寫相應(yīng)的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、，18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
 
（填寫相應(yīng)的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的
 
固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
 
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行
 
、
 
（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
 
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
 
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想
 
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘留固體的質(zhì)量與原來加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、2：7
C、1：2D、8：31．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO） 的敘述正確的是
 

A．壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．溫度升高，該平衡一定向右移動C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．
時間（min）01357911
c（t-BuNO）2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002
c（t-BuNO） mol/L00.040.080.070.0940.0960.096

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分離提純主要是利用化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A、沙里淘金
B、利用磁鐵分離鐵屑和沙混合物
C、利用自來水制備蒸餾水
D、粗鹽提純中除去粗鹽含有的可溶性雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)（或其水溶液）一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
選項XYZ
ANaNaOHNa2O
BCuCuSO4Cu（OH）2
CCl2FeCl2FeCl3
DCO2Na2CO3NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案