1．地殼中含量最多的金屬元素是

     A．鋁元素    B．硅元素       C．氧元素     D．鐵元素

2．為解決登山人員的呼吸困難，需提供的物質是

A．氮氣      B．二氧化碳    C．氧氣       D．水

3．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液�！�84消毒液”屬于

A．氧化物    B．單質        C．化合物    D．混合物

4．“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是

A．鐵        B．金          C．銀         D．銅    

5．下列粒子不能直接構成物質的是

A．電子       B．分子        C．離子       D．原子    

6．在缺氮的情況下，植物的生長發(fā)育遲緩或停滯。這時應施用的化肥是

A．KCl        B．NH₄Cl       C．K₂CO₃     D．Ca(H₂PO₄ )₂

7．下列物質的變化屬于化學性質的是

A．紅磷可以點燃                        B．濃鹽酸的揮發(fā)

C．氫氧化鈉的潮解                      D．石蠟的熔化

8．下圖為簡易的凈水裝置示意圖，關于此裝置的作用說法正確的是

 　A．能殺菌消毒            B．能得到純凈水

C．能除去可溶性雜質      D．能除去固體雜質        

9．下列實驗操作不正確的是

A．稀釋濃硫酸    B．氯化鈉溶解    C．取用氫氧化鈉固體   D．取粉末狀固體藥品

10．下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A．用洗滌劑清洗餐具    B．用汽油清洗油污

C．用自來水洗蔬菜      D．用水沖洗試管內殘留的氯化鈉固體

11．下列各圖能說明分子間的間隔變小的是

  A．炒菜聞到香味   B．濕衣服晾干   C．酚酞遇氨水變紅     D．壓縮空氣

12．二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質區(qū)別是

   A．質子數不同    B．中子數不同     C．電子數不同      D．最外層電子數不同

13．下列有關木炭、一氧化碳、酒精的說法不正確的是

   A．都是含碳的物質                   B．燃燒時都有藍色火焰 

C．完全燃燒都有二氧化碳氣體生成     D．燃燒時都放出大量熱

14．每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環(huán)境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍：

作物

水稻

茶樹

玉米

馬鈴薯

pH

6.0～7.0

5.0～5.5

7.0～8.0

4.8～5.5

取某地土壤浸出的液體，加入石蕊溶液后溶液顯紅色，該土壤最不適宜種植的作物是

 A．水稻             B．茶樹        C．玉米          D．馬鈴薯

15．下列變化與空氣成分無關的是

    A．久置的雙氧水變輕        B．生石灰在空氣中變質

C．氫氧化鈉密閉保存 　     D．濃硫酸敞口放置質量增加 

16．下列做法正確的是

A．人體補鈣可多吃動物的肝臟

B．皮膚上沾有較濃的堿液用大量的水沖洗即可

C．場館附近的綠化采用微灌或滴灌智能控制技術

D．為防止水產品腐爛可將水產品浸泡在甲醛溶液中

17．下列現象不能用質量守恒定律解釋的是

A．蠟燭燃燒逐漸變短

B．干冰在升華時，吸收周圍空氣的熱量

C．鋁條燃燒后生成物的質量比鋁條的質量大

D．紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質量比紙的質量小

18．雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面使用的是鈦合金板，將鈦（Ti）放在海水中數年后取出仍光亮如初。下列關于鈦及其化合物的說法正確的是

A．鈦酸亞鐵（FeTiO₃)屬于氧化物

B．二氧化鈦(TiO₂)中含有氧分子

C．鈦單質具有較強的抗腐蝕性

D．Ti可以表示鈦元素，也可以表示１個鈦分子，還可以表示鈦單質

19．下列關于金屬的敘述正確的是

A．常溫下金屬單質都是固體

B．銅的活動性比鐵弱，可以用鐵容器盛放硫酸銅溶液

C．鐵的化學性質比較活潑，可以在空氣中燃燒

D．鋁不易被腐蝕，是因為鋁的表面能形成一層致密的氧化膜

20．下列物質的用途利用了中和反應原理的是

①用稀硫酸除鐵銹  　　　　 ②用氯化鈉配制生理鹽水

③用生石灰作食品干燥劑     ④用氨水涂抹蚊蟲叮咬（蟻酸）處進行止癢

⑤用氫氧化鈉溶液處理石油產品中殘留的硫酸

A．③④             B．②④            C．②⑤            D．④⑤

21．下圖為某有機物的分子模型（化學式：C₆H₆O），該有機物的稀溶液具有殺菌防腐的功能。下列說法不正確的是

A．該有機物可用于消毒防腐

B．該有機物共由13個原子構成

C．該有機物中氫元素的質量分數最小

D．該有機物分子中碳、氫原子的個數比為1：1

22．甲、乙兩個排污口排放了H₂SO₄、KNO₃、MgCl₂和NaOH四種物質，它們各含其中的兩種。依據卷首給出的“部分堿和鹽的溶解性表”，判斷下列關于污水的分析正確的是

A．H₂SO₄和KNO₃一定來自同一排污口

B．H₂SO₄ 和MgCl₂一定來自同一排污口

C．MgCl₂和KNO₃一定來自同一排污口

D．H₂SO₄和NaOH一定來自同一排污口

23．下列表達式表示的是氟利昂（CF₂Cl₂）對臭氧層的破壞歷程（已知：氟氣和氯氣均為雙原子分子），關于這個歷程描述正確的是

A．②發(fā)生了置換反應

B．在化學反應前后微粒的個數都不變

C．在化學反應中，分子可分、原子不能分

D．臭氧與氧氣的轉化過程屬于物理變化

24．向裝有30 g稀硫酸的小燒杯中，逐滴加入5 %的氫氧化鋇溶液至過量，小燒杯中有關量的變化如下圖（反應方程式H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓+ 2H₂O）。其中不正確的是

25．A、B、C三種物質各20 g，它們化合時只能生成40 g的新物質D。再增加5 g A，反應停止時只有B剩余。下列說法正確的是 

A．反應中B和C的質量比是5:4    B．第一次反應后，B剩余質量為4 g

C．反應中D和C的質量比是5:2    D．第二次反應后，D的質量為65 g

26．（共4分）日常飲食中蘊含著豐富的化學知識。

（1）北方人常說“好吃不過餃子”。制作三鮮餡餃子的原料主要有面粉、油、韭菜、肉類、蝦仁、鹽和雞蛋等。

①食用鹽的品種豐富，有碘鹽、硒鹽、鋅鹽等。這些鹽中含的“碘、硒、鋅”是指      （填“元素”或“單質”）。

②上述原料除蝦仁、肉類外，還可以提供蛋白質的是        。

③韭菜富含的營養(yǎng)素是         。

（2）雪碧是一種碳酸飲料，加熱滴有雪碧的石蕊溶液，溶液的顏色由紅色變成紫色，用化學方程式說明上述變化的原因               。

27．（共9分）燃料在社會發(fā)展過程中起著重要的作用。

（1）下列燃料的變化屬于物理變化的是         。

A．酒精的揮發(fā)  B．煤的燃燒   C． 石油氣的液化 

（2）酒精作為燃料的一種在其它領域中也有著廣泛應用，如：通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，交警可快速測出司機是否酒后駕車。反應原理：2CrO₃（紅色）＋3C₂H₅OH＋3H₂SO₄==Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋3CH₃CHO＋6X，X的化學式為_________。

（3）氫氣被譽為“最清潔的燃料”，請用化學方程式解釋“美名”得來的原因　　　　　。

（4）家庭燃氣熱水器上常標注“燃氣熱水器切勿安裝于密閉浴室或通風不良處”，解釋標注此標識的原因         。

（5）京城悄然出現“紙火鍋”（如下圖）�！凹埢疱仭笔怯眉埓�替金屬材料做容器來盛放湯料，當酒精燃燒時紙不會被點燃。關于此現象，下列解釋不合理的是    （填序號）。

A．空氣不充足，紙不會燃燒

B．紙被水淋濕，紙的著火點降低

C．水蒸發(fā)時吸收熱量，溫度達不到紙的著火點

D．酒精燃燒時產生熱量少，溫度達不到紙的著火點

（6）下表列出的是每克氣體燃料完全燃燒時放出的熱量及氫元素的質量分數。

燃料名稱

甲烷

乙烷

丙烷

乙烯

乙炔

化學式

CH₄

C₂H₆

C₃H₈

C₂H₄

C₂H₂

熱量（×10⁴ J/g）

5.56

5.20

5.05

5.04

5.00

氫元素的質量分數（％）

25.0

20.0

18.2

14.3

7.7

根據上述數據分析，最好選用的氣體燃料是　　　；選用它的原因是       ；       。

28．（共4分）下列數據是四種固體物質在20℃時的溶解度。

物質名稱

氯化銨

硝酸鉀

氯化鉀

氯化鈉

化學式

NH₄Cl

KNO₃

KCl 

NaCl

溶解度（g）

37.2

31.6

34.0

36.0

（1）20℃時，分別向盛有100 g水的四個燒杯中加入34.0 g上述四種物質，充分溶解后，一定能得到飽和溶液的是　　　     (填化學式)。

（2）質量分數為25%的氯化鈉溶液，其溶質與溶劑的質量比為      。

（3）甲圖燒杯A中是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，乙圖是硝酸鉀溶液的溶解度曲線，a、 b分別表示硝酸鉀的兩種狀態(tài)。下列做法能實現a轉化為b的是          （填字母）。

A．向燒杯B中加一定量的濃硫酸    　    B．向燒杯A中加一定量的水

C．向燒杯B中加一定量的硝酸銨固體  　　D．向燒杯B中加一定量的氯化鈉固體

E．向燒杯B中加一定量的氧化鈣固體

29．（共7分）自然界中人與動物的生存都離不開氧氣。

（1）核潛艇艙室中氧氣的來源主要靠電解水制得（原理如下圖）。①正極收集的氣體是     ，②A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于___________，③水是由          組成的。

（2）過氧化鈉（Na₂O₂）可作為宇航員供氧劑。它與人體呼出的二氧化碳氣體反應生成氧氣和另一種能用于造紙、紡織等生產的物質，這種物質的俗名為          。

（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）不僅可以制得氧氣，還可用于漂白殺菌，其中氯元素的化合價為        。

（4）過氧化鈣（CaO₂）用于魚池供氧劑，同時有熟石灰生成。

①寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式           。

②現將7.2 g過氧化鈣放入36.0 g水中，使之充分反應，所得混合物中氧元素的質量分數        （結果保留一位小數）。

30．（共6分）A ～G是初中化學常見的七種物質�！皑D”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系。(部分生成物和反應條件已略去)

（1）若A、D 兩物質的相對分子質量比為11:7，A、C、D 均含有一種相同元素，E、F、G間的反應均在常溫下進行，B與G的反應屬于化合反應。則B的化學式          ； G→E的反應條件是     　　 ；

寫出下列反應的化學方程式：

①D+ E　　　　　　   ②B+G            

（2）若A 與 F、Ｃ與Ｄ、Ｅ與Ｇ它們兩兩之間屬于同一類物質，B為另一類物質。

則F的化學式 　    　；寫出 G→E反應的化學方程式          。

31．（共５分）根據下圖所示，回答下面問題。           

（1）寫出a的名稱          ，用裝置甲制取氧氣的化學方程式              。

（2）若利用乙和丙裝置可以制備的氣體是           。

（3）將甲中反應后的產物洗滌、過濾，得到黑色粉末。該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的化學方程式____________，黑色粉末在該反應中的作用_      ____。

32．（共6分）老師用下圖所示裝置為同學們做了一個實驗。A裝置中裝有體積比約為3:1的空氣和二氧化碳的混合氣；B裝置中盛有足量鐵粉；C裝置中盛有足量的稀硫酸。

（1）關閉活塞Ｋ，當將A裝置中膠頭滴管里足量的氫氧化鈉溶液擠入瓶中，可以觀察到A裝置中的現象是　　　　；A裝置發(fā)生反應的化學方程式　    　　。

（2） 立即打開活塞Ｋ，一段時間后，關閉活塞K。B裝置中發(fā)生反應的化學方程式         ；在整個實驗過程中，可以觀察到C裝置中的現象是　　    　；          。

（3）C裝置的作用是           （填字母）。

a．提供藥品   b．控制氣體總量   c．調節(jié)裝置內的壓強   d．可用來儲存氣體

33．（共8分）浴室噴頭長時間使用會有白色固體附著，這是因為硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，其中碳酸氫鈣[Ca(HCO₃)₂]受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質。某小組探究碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分。

【提出猜想】從組成物質元素的角度分析：

猜想1．生成的難溶性化合物可能是          。

猜想2．放出的氣體可能是O₂、H₂、CO₂ 。

【方案設計】請你設計實驗，幫助該組同學確定難溶物的成分。

實驗步驟

實驗現象和結論

【實驗探究】該組同學設計如下實驗，繼續(xù)探究氣體的成分。

操作1．加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁。

操作2．在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現象。

【實驗結論】

結論1．碳酸氫鈣分解產生的氣體一定有       ；一定沒有 　　　  。

結論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為Ca(HCO₃)₂CaCO₃ ↓+ CO₂↑

【實驗交流】

交流1．從安全的角度考慮，操作2中存在的實驗不足是           。

交流2．小組內某同學對上述結論提出異議：

該同學的觀點

請說出你的觀點并闡述理由

該實驗沒有對氧氣進行驗證

“結論2”不正確

34．（共3分）汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO₂，它們污染環(huán)境�？捎冒睔猓∟H₃）除去有害氣體，該反應的化學方程式為2NH₃ + NO + NO₂2N₂+3H₂O。若反應后得到2.8g的N₂，理論上需要氨氣的質量多少克？

35．（共3分）某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質。為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等質量的質量分數為20.0 %的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應），充分反應后，得到如下部分數據和圖像。

次數

第1次

第2次

硫酸銅溶液的質量/g

80.0

80.0

粉末的質量/g

50.2

50.1

計算反應后：

（1）粉末減輕的質量.

（2）加入320.0 g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質量比。

（3）粉末中銅元素的質量分數（反應后測定碳元素的質量為4.0 g）。