1．承擔神舟飛船發(fā)射任務的長征二號F運載火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼作為推進劑，當引燃后產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。高溫氣體成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是

A．高溫下N₂遇空氣生成NO₂                     B．NO與H₂O反應生成NO₂

C．CO₂與NO反應生成NO₂                         D．NO遇空氣生成NO₂

2．下列說法不正確的是

A．某地工廠較多，經(jīng)常處于紅棕色煙霧中，估計空氣污染物中可能含有Fe₂O₃粉塵

B．不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺（化學式為C₃H₆N₆）屬于有機化合物

C．最好喝純凈水，因為純凈水不含任何化學物質(zhì)

D．運動員大量運動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補充必需的鹽分

3．海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析不正確的是

A．鈉離子濃度增大                                     B．溶液質(zhì)量不變

C．溶劑質(zhì)量減少                                        D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加

4．下列有關(guān)化學史的敘述錯誤的是

A．我國春秋晚期能煉鐵，戰(zhàn)國晚期能煉鋼

B．法國科學家道爾頓提出了近代原子學說

C．意大利科學家阿佛加德羅提出了分子的概念

D．俄國化學家門捷列大發(fā)現(xiàn)了元素周期律

5．用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是

6．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化

HNO₃→NO                                         H₂O₂→H₂O如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂                   B．Cl₂                      C．                 D．HNO₃

7．2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，燃料選用環(huán)保型燃料丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的沸點為－42.1℃，正丁烷的沸點為－0.5℃。下列判斷中錯誤的是

A．鋁合金制作的火炬質(zhì)量輕、不易腐蝕

B．丙烷燃燒時的耗氧量比等體積的其他烷烴少

C．異丁烷的沸點肯定低于－0.5℃

D．正己烷在常溫常壓下肯定不是氣體

8．下列離子方程式書寫正確的是

A．將SiO₂與NaOH溶液混合：

B．Na₂S固體加入稀硝酸溶液中：

C．等物質(zhì)的量的KHCO₃和的溶液混合：

D．氧化鐵溶于氫碘酸：

9．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯

芳香族化合物

芳香烴

B

溶液

分散系

化合物

C

乙醇

烴的衍生物

有機化合物

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

10．下圖中表示相應儀器中加入的試劑，下表中可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號

氣體

A

SO₂

濃H₂SO₄

銅屑

飽和Na₂SO₃溶液

B

CO₂

稀HNO₃

碳酸鈣

飽和NaHCO₃溶液

C

NO

稀HNO₃

銅屑

H₂O

D

NO₂

濃HNO₃

銅屑

NaOH溶液

11．某A物質(zhì)的化學式為XY₂，X、Y為周期表前三周期元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有30 mol電子。下列說法不正確的是

A．X位于周期表的第三周期第ⅡA族

B．Y為最活潑的非金屬，其氫化物的水溶液為強酸

C．X與Y之間形成離子鍵

D．X在一定條件下可與CO₂反應

12．最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的N₅、比黃金還貴的¹⁸O₂、太空中的甲醇氣團等。下列說法中，正確的是

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是兩種不同的核素，它們互為同素異形體

B．將g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于g

C．甲醇原子間是通過離子鍵結(jié)合的

D．是化學變化

13．標準狀況下，某同學向100mL H₂S飽和溶液中通入SO₂，  所得溶液pH變化如下圖所示。下列分析中，不正確的是

A．段反應是：

B．亞硫酸是比氫硫酸更強的酸

C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L^－1

D．SO₂在反應中作氧化劑

14．以任意比例將甲和乙兩種混合氣體同時通入含少量溶質(zhì)的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

石灰水

②

HCl

CO₂

AgNO₃

③

CO₂

SO₂

BaCl₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

A．②④                   B．②⑤             C．③④             D．②③

15．乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法有

①該化合物屬于羧酸類；

②分子式C₁₁H₁₈O₂；

③1mol該化合物最多可與2 mol H₂反應；

④化合物能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、酯化；

⑤該化合物不能有屬于酚類的同分異構(gòu)體。其中正確的是

A．③④                   B．②③                   C．④⑤                   D．③⑤

16．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是

A．分別還原mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物質(zhì)的量之比為3┱2┱3

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe₃O₄

C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸

D．檢驗某物體是否含F(xiàn)e₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加熱→溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

17．三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：；，下列說法不正確的是

A．HNCO是一種很強的氧化劑

B．C₃N₃(OH)₃與HNCO為兩種不同的物質(zhì)

C．1mol NO₂在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應中N₂是還原產(chǎn)物

18．下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t₂℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入g M和g N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t₁℃，下列說法不正確的是

A．t₁℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

B．t₂℃時，得到N的飽和溶液、M的不飽和溶液

C．t₁℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

D．t₂℃時，M、N的物質(zhì)的量濃度不一定相等

19．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1L 1mol?L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

B．標準狀況下，2.24L苯中含有的分子數(shù)為0.1N_A

C．0.1mol原子中含質(zhì)子數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，16g臭氧含有氧原子的數(shù)目為N_A

20．為檢驗某病人血液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol／LKMnO₄溶液滴定（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O），恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為

A．8 g／L                  B．2.4 g／L               C．6 g／L                   D．12 g／L

第Ⅱ卷（非選擇題       共50分）

21．（6分）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，根據(jù)元素周期表元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）1―20號元素中金屬性最強的元素與水反應生成的化合物為____________。

（2）寫出電子數(shù)為18的四種不同形式的微粒（原子、離子、同原子分子、化合物各一種）________________________。

（3）寫出原子序數(shù)為16的元素陰離子的核外電子排布示意圖____________。

22．（10分）根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。

（1）淡綠色溶液D主要成分的化學式為___________，試劑1的化學式是___________；

（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是____________。

a．Cl₂              b．新制氯水       c．濃硫酸             d．S           e．硝酸

（3）固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為____________________________________。

（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是：____________________________________。

（5）某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。

提出你的假設：________________________________________________；

為了對你所提出的假設進行驗證，你設計的實驗方案是_____________________。

23．（5分）

（1）目前，世界上已將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。乙烯的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（3）某有機物分子式為C₃H₆O₂在酸性條件下水解得一元酸A與一元醇B，A與B的相對分子質(zhì)量相等，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是__________

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

E．（1）的反應類型為加成反應

24．（10分）

（1）下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是_________（填有關(guān)序號，選錯倒扣分）。

A．用溴水可以除去乙烯中混有的二氧化硫氣體。

B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

C．用托盤天平稱取10.50g的干燥的NaCl固體。

D．測定燒杯中溶液的pH時，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液。

E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌。

F．實驗室配制氯化Ⅱ鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

G．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。

H．往溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒定硫酸根離子。

I．新制氫氧化銅濁液（與醛反應）：在試管中加2mL5%NaOH溶液，滴加CuSO₄溶液4～5滴。

（2）下列制取干燥氨氣和氯氣的裝置中，有錯誤的是_________（填儀器序號），應如何改正______________________________________________________。

在制氨氣裝置中，堿石灰的作用____________________________________。

G中反應的化學方程式為__________________________________________。

25．（5分）為探究CO₂與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，甲、乙兩位同學設計了下列兩種實驗裝置，請回答下列問題。

（1）請寫出過量CO₂與少量的NaOH發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

（2）簡述上述會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因。

甲：

乙：

26．（8分）有機玻璃是日常使用較多的化工產(chǎn)品，用下面的流程可以合成有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）

       根據(jù)上述過程回答下列問題：

（1）A的名稱：______________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（2）寫出上述過程中的反應類型：②______________④______________。

（3）寫出③的化學方程式__________________________________________。

（4）任寫一個G的屬于酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

27．（6分）

（1）將6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8gFe粉，反應停止時，溶液無固體存在，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化，為了中和過量鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂，共消耗5.0mol／L NaOH溶液160mL，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

（2）將Al₂O₃與過量NaOH溶液充分反應，其反應的離子方程式為：______________ ____________________________。取上述充分反應后的溶液10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L^－1鹽酸溶液，當加入50.0rnL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

2008-2009學年度威海市高三年級教學質(zhì)量調(diào)研考試