例1、（2005、日照市）下列化合物可以有金屬和酸直接反應制取的是（　�。�

 A．氯化銅　　B. 氯化鐵　　C.硫酸鐵　　D.硫酸鎂

 解析：在這里要考慮兩個因素：①金屬必須是金屬活動性順序中排在氫的前面；由于Cu排在H 以后，不能和酸發(fā)生反應，所以A錯。②如果有鐵，生成物必須是亞鐵的鹽。B、C中的Fe都是三價鐵，也都不正確。正確答案為D。

 例2、（2005、常德市）將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個燒杯中，再將兩個燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅兩種金屬，等反應結束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應生成的氫氣的質量用a、b表示，則a、b兩者的大小關系是（ ）

A. a＞b 　　B. a＜b　　C.a=b　　D.無法判斷

 解析：此題是鹽酸相同，鎂、鋅兩種金屬質量相等，且反應結束后，兩種金屬都有剩余，說明等質量的兩份鹽酸完全反應，根據(jù)鹽酸的質量判斷氫氣的質量。答案是C

三、關于金屬的組成判斷

例3、由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸完全反應，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（）

 A. Zn 和 Mg； B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu

解析：在每個選項中，首先假設20g全部為某一種金屬，計算出與足量HCl反應產(chǎn)生的氫氣質量。在兩種金屬中，如果有一種放出的H2質量大于1g,另一種放出的H2質量小于1g,則該組合就可能存在；若兩種放出的H2都大于1g,或都小于1g,則該組合不可能存在。答案是：CD

例4、在托盤天平的兩邊各放一只盛有足量相同質量、相同質量分數(shù)稀鹽酸的燒杯，調至平衡，然后向左邊燒杯中加⒌6g鐵，欲使天平再次保持平衡，應向右邊燒杯中加入（　　）

A.6 g鎂 　　B.⒌6 g銅　　C.⒌4 g氧化鈣　　D.10 g碳酸鈣

解析：左邊燒杯中加入⒌6g鐵，因為稀鹽酸是足量的，⒌6g鐵完全反應放出H2的質量為⒌6 g×2／56=0.2 g。實際上左邊燒杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g，而銅不與稀鹽酸反應，答案B錯誤；6 g鎂放H2的質量為：6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g，答案A不正確。答案D中10g碳酸鈣放出CO2的質量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正確，故選答案C。5.4 g氧化鈣與稀鹽酸反應CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O沒有氣體逸出。

五、巧用“守恒法”解決有關化學方程式的計算

 利用化學反應前后某種元素的質量守恒或某種原子（或原子團）的數(shù)目 和質量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。

 例5、某金屬樣品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反應（樣品中雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12 g，求該樣品中金屬的質量分數(shù)。

解析：金屬與硫酸發(fā)生的是置換反應，H2SO4中的“SO4”質量等于硫酸鹽中的“SO4”的質量，樣品中金屬的質量等于硫酸鹽中“金屬元素”的質量。

硫酸的質量為98 g×10%=9.8 g

 硫酸根的質量為9.8 g×96／98=9.6 g

 金屬元素即樣品中金屬的質量為12 g-9.6 g=2.4 g

 ∴樣品中金屬的質量分數(shù)為2.4g／4 g×100%=60%

  [鞏固練習]1.40 g鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應，蒸發(fā)水后得到136 g固體，則反應過程中放出氫氣的質量為（　�。�

 A.4g 　　B.3g 　　C.2g 　　D.無法確定

2、（2006、青島市）在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、質量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是（）

 A．天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊　　B.只有鋅粒有剩余

C．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊　　D.只有鐵粉有剩余

3、由金屬鎂和另一種金屬組成的混合物6g,與足量稀鹽酸反應，反應完全后共產(chǎn)生0.2g氫氣。則另一種金屬可能是（ ）

A.鋁 　　B.鐵　　C.鋅　　D.鈣

4、等質量的稀硫酸分別與過量的Al、Zn、Fe、Mg反應，消耗的金屬按質量由小到大的順序正確的是（　 ）

A． Al＜ Mg＜Fe＜Zn 　　　B.Mg＜ Al＜ Fe＜Zn

 C.Fe＜ Zn＜Al＜Mg 　　　　D.Al＜Fe ＜Mg ＜Zn