追擊中的碰撞問(wèn)題分類(lèi)解析

研究碰撞問(wèn)題是應(yīng)用動(dòng)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題的一個(gè)重要內(nèi)容，碰撞類(lèi)型很多，碰撞情景也多種多樣。但解決碰撞問(wèn)題的基本思路卻比較簡(jiǎn)單，主要是以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn)（以?xún)汕蚺鲎矠槔�）�?。碰撞過(guò)程動(dòng)量守恒：m₁v₁+m₂v₂=m₁v₁′+m₂v₂′或ΔP₁＝－ΔP₂   2。碰撞類(lèi)型中最理想的碰撞是彈性碰撞，沒(méi)有機(jī)械能的損失，故碰撞過(guò)程機(jī)械能不可能增加，即   3。碰撞結(jié)果必須與實(shí)際情況相符合，如不可能出現(xiàn)兩球相碰后同向運(yùn)動(dòng)時(shí)，在后運(yùn)動(dòng)的物體的速度比在前運(yùn)動(dòng)的物體的速度大；也不可能出現(xiàn)兩球相向碰撞后，速度方向都沒(méi)有發(fā)生變化等。解決碰撞問(wèn)題只要靈活掌握這三個(gè)原則，問(wèn)題一般都可迎刃而解。下面以追擊中的碰撞問(wèn)題為例進(jìn)行分類(lèi)解析。

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

離子反應(yīng)

1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）[ C ]

2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（8分）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只需要控制第一個(gè)反應(yīng)，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

各裝置中試劑或物質(zhì)是：A：2 mol/L H₂SO₄   B：Zn  C：2 mol/L H₂SO₄和CuSO₄混合物   D：Zn   E：CuSO₄   F：NH₃?H₂O   G：30% H₂O₂   H：淀粉KI溶液   I：NaOH溶液

已知：Cu²⁺ + 4NH₃?H₂O ＝ ［Cu(NH₃)₄］²⁺ +4H₂O，其產(chǎn)物可作為H₂O₂分解的催化劑。

⑴“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個(gè)反應(yīng)，

關(guān)鍵之二是                                                                  

⑵B、D兩容器中反應(yīng)速率比較B        D（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑶H中的現(xiàn)象是                            。

⑷若打開(kāi)分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣       （填“漏氣”、“不漏氣”、“無(wú)法判斷”）

答案、、⑴整套裝置的氣密性要好

⑵＜

⑶變藍(lán)

⑷無(wú)法判斷

3、（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定時(shí)，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

    步驟I   稱(chēng)取樣品1.500g。

    步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

    步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。   

  (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積          (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                     。

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L^－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

答案、(l）① 偏高② 無(wú)影響③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④ 無(wú)   粉紅（或淺紅） ( 2 ) 18.85 % 

4．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）下列各組離子一定能大量共存的是【 B 】
A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2- 
C．常溫下在c(H⁺)=10^－13 mol?L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

5．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）下列離子方程式正確的是

A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe^2＋ + Cl₂ = 2Fe^3＋ + 2Cl^－

B．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中 Ca^2＋ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

C．用氨水吸收過(guò)量二氧化硫  NH₃?H₂O + SO₂ = NH₄^＋ + HSO₃^－

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液  Fe^2＋+2H^＋+H₂O₂ ㄔ Fe^3＋+2H₂O

6．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A．AlCl₃,Ba(OH)₂,HCl          B.BaCl₂,Na₂CO₃,NaCl

C.MgCl₂,NaOH,HNO₃             D.NaAlO₂,NaOH,H₂SO₄

7．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）將鐵和鋁的混合粉末溶于足量鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過(guò)量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的離子是

    A. Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、AlO₂^-                   B. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

C. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-                   D. Na⁺、OH^- 、Cl^-、AlO₂^- 

8．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別為

A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃                 B. Fe(OH)₂；FeO

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄        D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

9．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（    ）           A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

    B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^－13‑mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

    C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－   

^10．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))^{下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是[ C ]}

^{A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH― = 2[Al(OH)4]―+H2↑}

^{B．鈉與水的反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + 2OH― + H2↑}

^{C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3― = 3Cu2++2NO↑+4H2O}            

^{D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓}                 

^11．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))^{某無(wú)色溶液在滴加石蕊試液時(shí)呈紅色，在此溶液中能大量共存的離子組是[ D ]}

^{A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－       B．K+、Na+、NO3－、CO32－}

^{C．Na+、NH4+、Cl－、SO42－      D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－}

12．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2― 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是___________________________，且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________；肯定不含有的陽(yáng)離子是____________________；檢驗(yàn)可能含有的某種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是                               。

答案、H⁺、Al³⁺、NH₄⁺；  2∶1∶3；  Mg²⁺、Fe³⁺；  焰色反應(yīng)。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ A  ）

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

14．Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，則該化合物是[ A ]

A．            B．           C．           D．

15．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是           

A．漂白粉溶液中通入少量的SO₂氣體  Ca²⁺+2ClO^―+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

B．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：

NH₄⁺+HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－+ NH₃↑ + 2H₂O

       C．硫酸銅溶液中加入硫氫化鈉溶液    Cu²⁺ + HS^－＝ CuS ↓ + H⁺

       D．向NH₄HCO₃溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH₄⁺ + OH^―  NH₃↑+H₂O

16．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）在能和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是                     

A．Na、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^―                                                    B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2―、NO₃^―

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^―、SO₄^2-                                                  D．SO₃^2―、K⁺、S^2―、Cl^―

17．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）右圖某溶液中含有NO₃^―、SiO₃^2－、[Al(OH)₄]^－、SO₃^2－等四種陰離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，則溶液中一定大量減少的陰離子是

A．NO₃^―           B．SiO₃^2－       C．SO₃^2－         D．[Al(OH)₄]^－

18．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）檢驗(yàn)燒堿溶液是否含有少量純堿的方法是[  C ]

A．加入少量稀H₂SO₄看是否產(chǎn)生氣體      B．加熱看是否有氣體產(chǎn)生

C．加入BaCl₂溶液看是否渾濁                 D．加入少量的Ca(HCO₃)₂溶液

19．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba²⁺，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是[ A  ]

A．Cu²⁺和SO₄^2-      B．Cu²⁺和Cl^-                       C．K⁺和SO₄^2-          D．Ag⁺和NO₃^-

20．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）X、Y、Z、M、N都是含鈉元素的化合物，它們分別與硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示如下：

  ①X+H₂SO₄→M+V↑ ②Y+H₂SO₄→M+U↑+H₂O   ③Z+H₂SO₄→M+U↑+W↓(淡黃色)+H₂O  ④X+Y+H₂SO₄→M+W↓(淡黃色)+H₂0    ⑤N+Na0H→M+H₂0

  則下列判斷不正確的是[  A ]

A．X是NaHSO₃     B．Y是Na₂SO₃        C．M是Na₂SO₄       D．Z是Na₂S₂0₃

21．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是[ B  ]

A．向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ＝Fe³⁺+3H₂O

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全

                          Ba²⁺+ 2OH^- + 2 H⁺ + SO₄^2? = BaSO₄↓ + 2H₂O

22．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）某溶液中大量存在的四種離子[ C  ]：NO₃^―、SO₄^2―、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO₃^―)∶n(SO₄^2―)∶ n(H⁺)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：① Fe²⁺ ② Mg²⁺ ③ Cl^― ④ Ba²⁺

A．①②④              B．③                       C．②                      D．①②

23．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷） 某溶液中含有NO₃^―、SiO₃^2―、AlO₂^―、S^2―等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是[ B  ]

A．只有S^2―                  B．S^2―和NO₃^―

C．SiO₃^2―、S^2―和NO₃^―                    D．四種離子都減少

24．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是[ B  ]

A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO₂：ClO^―+H₂O+CO₂=HCO₃^―­+HClO

C．碳酸氫鈣溶液跟過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

D．氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

25、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）（10分）市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明（部分）：

    產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是                                    

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

   a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入適量稀溶液；

   c、分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

    a、準(zhǔn)確稱(chēng)取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。

    ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，所測(cè)精鹽的碘含量是                

答案、、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I(mǎi)₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色。 ②20

26、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）離子間能大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中 時(shí)又能產(chǎn)生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是[ D  ]

    A、                              B、        

    C、                         D、       

27. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（  A ）

A.次氯酸鈣溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w

B.醋酸和碳酸氫鈉溶液混合

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣

D.金屬鈉跟水反應(yīng)

28．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 (  D  ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2-

B．二氧化硫氣體通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr₂ 溶液中通入0.025mol的Cl₂

  2Fe²⁺+ 4Br ^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Br₂ + 6Cl^-

D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水

      Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

29. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考） 有一未完成的離子方程式為□     +XO₃^-+6H⁺==3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為[ D]    

    A．+1             B．+4             C．+5             D．+7

30、（09屆蚌埠二中10月考）某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-等離子中的某幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開(kāi)始溶解，直至最后完全消失；

②�、偎�得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

⑴原溶液中肯定存在的離子是                   ；肯定不存在的離子是                   。

⑵已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中          （填“有”“沒(méi)有”或“不確定”）Cl^-。

答案OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺ ，  NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-，   有

31、（09屆蚌埠二中10月考）下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是[C ]

A、Na⁺ 、NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-                         B、Na⁺ 、NO₃^-、SiO₃^2-、K⁺

C、K⁺、Cl^-、AlO₂^- 、CO₃^2-                              D、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺

32、（09屆蚌埠二中10月考）下列離子組能共存的是[B ]

A、Na⁺、H⁺、S^2-、SO₃^2-                         B、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-

C、Fe³⁺、H⁺、Br^-、SO₄^2-                          D、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

33、（09屆蚌埠二中10月考）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是[C ]

A、NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO₃^- + HSO₄^- = SO₄^2- + H₂O

B、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃ ↓+ H₂O

C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al + 6OH^- = 2AlO₂^- + 3H₂↑

D、FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^-

34（09屆蚌埠二中10月考）下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是[A ]

A、硫化鈉和氯化鐵                           B、氫氧化鈉和氯化鎂

C、硫酸鈉和氫氧化鋇                          D、氯化鋁和氨水

35、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）離子間能大量共存，當(dāng)溶液中c(H⁺)=10^-1mol?L^-1時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中  c(H⁺)=10^-13mol?L^-1時(shí)又能產(chǎn)生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的一組是

 A．Ba²⁺    K⁺    SO₃^2-    Cl^-    B．Na⁺   Cu²⁺     NO₃^-    CO₃^2-

 C．Mg²⁺     NH₄⁺  SO₄^2-   Cl^-   D． Fe²⁺   Na⁺    SO₄^2-   NO₃^-

36．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是[ C  ]

A．向硫酸鋁溶液中加人過(guò)量的氨水：

B．亞硫酸鈉溶于水顯堿性：

C．向氯化業(yè)鐵溶液中滴入少量新制的氯水：

D．鋅與的溶液反應(yīng)：

37．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）（11分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

    　　　　　　　　存在。

（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除                      的存在。

（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有         的存在，又可以排除                     的存在。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是          ，還不能確定是否存在的離子是                           。

答案．（11分）�。�1）CO  AlO     （2）NO   （3）Mg²⁺    Al³⁺

 （4）Ba²⁺ ， SO   （5）H⁺、I^-、Ba²⁺；   NH₄⁺。

38．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）下列離子方程式中正確的是[ D ]

  A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

  B．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

  C．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

  D．將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

39．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是[ D ]

A． Na^＋、Mg²⁺、Br^－、Ba²⁺                    B． Na^＋、SO₃^2－、SO₄^2－、K⁺

C． K⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na^＋              D． K⁺、Ca²⁺、SO₃^2－、Cl

40．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO₂的溶解）　　　【　C　】

A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）     B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C．（2）圖顯示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃） D．（4）圖顯示M中c（NaHCO₃）<c（Na₂CO₃）

41．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中【　D　】

A．溶質(zhì)為Na₂CO₃                        B．溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH

C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

42．　常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是【　　A】

　　A．pH＝0的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　　B．水電離出的c(H+)=1×10^-10的溶液中，K⁺、HCO₃^-、Na⁺、S^2-

　　C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　D．在AlCl₃溶液中Na⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-

43．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）取相同體積的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl₂的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為【C　　】

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

44．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是【　B　】

A．硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS ＋2H^＋ Fe^2＋＋ H₂S↑

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　D．向澄清石灰水中滴加過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

45．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  C  ）             

    A、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^―、CO₃^2―                B、Cl^―、SO₃^2―、K⁺、Na⁺

       C、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^―                       D、K⁺、Na⁺、Br^―、Cl^―

46．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）下列離子方程式正確的是（  B  ）

   A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

   B、將0.5mol Cl₂通入含2 mol FeBr₂的溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺  ＝2Fe³⁺  + 2Cl^－

  C、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO₃+2H^＋=Ba^2＋+CO₂↑+H₂O

 D、Fe(OH)₃溶于氫碘酸(HI)：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

47、（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是             

① 氧化劑是H₃AsO₃；    ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                   B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

48．（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳    OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)   HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C．氯氣通入冷水中     Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸       CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

49．（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是                  

                                 A．水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^―12mol/L的溶液：NH、Na⁺、Cl^―、HCO

       B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na⁺、[Al(OH)₄] ^―、S^2-、CO

       C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^―、K⁺、Br^―

D．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO^―、MnO、Al³⁺、SO

50．（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）某溶液中含三種離子，加入過(guò)量氨水有沉淀生成，過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺   B．Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺ 

 C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺  D．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

51、（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題五）計(jì)算題 （9分）

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G

試題詳情

2008-2009學(xué)年度揚(yáng)州大學(xué)附屬中學(xué)高三數(shù)學(xué)月考試卷 

試題詳情

后塍高中2008～2009學(xué)年第一學(xué)期

高三歷史學(xué)科十月調(diào)研測(cè)試卷

考試范圍：人教版必修一全冊(cè)

第Ⅰ卷（選擇題  共60分）

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

膠體和分類(lèi)

1、（09江南十校高三第五次月考（12月）溶液和膠體共同具備的性質(zhì)是（   D    ）

A、分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜

B、用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)

C、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D、都比較穩(wěn)定

2、（合肥潤(rùn)安公學(xué)08－09學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)月考試卷）下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是[ B ]

   A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰              B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

   C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石       D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

3．（合肥一中2009年高考教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) (二) ）血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是

A．蒸發(fā)            B．電泳             C．過(guò)濾            D．滲析

4．（合肥一中2009年高考教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) (二) ）下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是

A．CH₃COOH       B．CH₃CH₂OH       C．NaHSO₄         D．H₂O

5．（安徽省合肥八中2008―2009學(xué)年度高三第三次月考）下列解釋不科學(xué)的是                      （  B  ）

       A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長(zhǎng)期作用下成了Ca(HCO₃)₂的緣故

       B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO₂反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故

       C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收

       D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)

7．（安徽省合肥八中2008―2009學(xué)年度高三第三次月考）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是          （ BD   ）

       A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

       B．1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

       C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

       D．10mL5mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH⁺₄數(shù)目為0.1N_A個(gè)

8．（安徽省合肥八中2008―2009學(xué)年度高三第三次月考）分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是              （D    ）

       ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

       ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

       ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

       ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

       A．①②                  B．③④                  C．①③                  D．②④

9．（安徽省宿州市2008年高三第二次檢測(cè)）高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是[ D ]

　　Fe(OH)₃ + ClO^－+ OH^―= FeO₄^2― + Cl^－+H₂O （未配平）。下列敘述正確的是

A．ClO^－是還原劑                    B．1 molFe(OH)₃ 得到3 mol電子

C．反應(yīng)配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4           

D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解生成具有強(qiáng)吸附能力的膠體

答案：C\C\D

13．（安徽省宿州市2008年高三第二次檢測(cè)）下列有關(guān)敘述正確的是[ C ]

A．只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物   B．分子晶體溶于水時(shí)，一定不破壞共價(jià)鍵

C．膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由粒子的大小決定的                     

D.同位素的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同；同位素不同原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也不相同

14．（安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考）用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(  C   )

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

15. （舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第四次月考）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體后生成N_A個(gè)膠粒

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 乙醛完全燃燒所得CO₂分子數(shù)為0.2 N_A

C．1L0.1mol?L^－1的醋酸溶液中的分子總數(shù)大于0.1N_A

D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得1molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定是4N_A

13（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（A ）

A  氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化    B  共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C  強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      D  金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

16. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I₂可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和Na₂SO₄溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（  B  ）

A.加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀             B.加入碘水不變藍(lán)      

C.加入BaCl₂溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生         D.加入碘水變藍(lán)

17.（安徽省屯溪一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ B  ）

A.氯水  水煤氣  硫酸  醋酸  干冰         

B.冰醋酸  福爾馬林  硫酸鋇  次氯酸  乙醇     

C.單甘油酯  混甘油酯  水玻璃  氫硫酸  三氧化硫    

D.膽礬  漂白粉  氯化鉀  氫氟酸  氯氣

18．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是 （  A    ）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液     ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液     ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水             ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水   ⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

19．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是【B  】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目大于10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A個(gè)膠體粒子

20．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是【 C 】

①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀     ②化合物:CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì):明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀     ④同素異形體:C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒

A．①③④　　　   　B．②③④　　　　C．③④　　　 　D．④⑤

下列敘述正確的是（   B ）

^A．純堿、燒堿均屬堿                                                        ^B．SiO₂、SO₂均屬酸性氧化物

^C．凡能電離出H^＋的化合物均屬酸    ^D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子

21．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）對(duì)膠體的下列敘述不正確的是                 （　D�。�

A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故

B．膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故

C．一束光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故

D．將溶質(zhì)為1 mol的FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含F(xiàn)e(OH)₃膠體粒子數(shù)為N_A

22．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）（1）用平行可見(jiàn)光照射肥皂水，從側(cè)面可以見(jiàn)到光亮的通路。這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)___丁達(dá)爾現(xiàn)象_____。

（2）在Fe(OH)₃膠體中加入(NH₄)₂SO₄，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做___聚沉______。

（3）用半透膜把制取的Fe(OH)₃膠體中含有的FeCl₃和HCl分離出去的方法叫做___滲析___。

23．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）物質(zhì)世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過(guò)程屬于物理變化的是[ B ]

A．激光法蒸發(fā)石墨得

B．光束通過(guò)膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色

D．向沸水中滴入FeCl₃飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色

24（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是[ C  ]

A．常溫常壓下，1mol水含有N_A個(gè)H⁺和N_A個(gè)OH離子

B．1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C. 31g白磷含有1.5N_A個(gè)共價(jià)鍵

D．1.8gD₂O含有N_A個(gè)中子

25．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）下列描述正確的是[ D  ]

A．CaH₂為離子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^－_­離子形式存在

B．在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)

C．pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性

D． 在肥皂水（高級(jí)脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個(gè)陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm―100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

26．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷） 以下有關(guān)氧化物的各項(xiàng)敘述中正確的是[ A  ]

A．堿性氧化物肯定是金屬氧化物

B．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

C．不能和酸反應(yīng)的氧化物，一定都和堿反應(yīng)

D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

27、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是[  B ]

A. ①②③④                B.①②⑤⑥                  C.③⑤⑥⑦                  D.①③④⑦

28、（安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是[ A  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為

B、將水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫原子數(shù)目為

    D、氣體中所含分子數(shù)一定為

29、（09屆蚌埠二中10月考）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是[C ]

A、膠粒直徑小于1nm                             B、膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)

C、膠粒帶正電荷                                  D、膠粒不能通過(guò)半透膜

30、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為N_A

B、將1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為N_A

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₃Cl中含有的氫原子數(shù)目為N_A

D、46g NO₂氣體中所含分子數(shù)一定為N_A

31．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是[ C  ]

A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類(lèi)的關(guān)系：

B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：

C．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：

D．Fe在中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：

32．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）物質(zhì)世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過(guò)程屬于物理變化的是[  B ]

A．激光法蒸發(fā)石墨得

B．光束通過(guò)膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色

D．向沸水中滴入飽和溶液，煮沸至溶液旱紅褐色

33．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）下列離子方程式中正確的是[ D ]

  A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

  B．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

  C．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

  D．將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

34．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）下列與膠體性質(zhì)或用途無(wú)關(guān)的事實(shí)是

①M(fèi)gCl₂能用于止血； ②硅膠能用作吸附劑； ③明礬用于凈水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子； ⑤藥皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀； ⑦KMnO₄溶液通電時(shí)陰極區(qū)溶液顏色變淺，陽(yáng)極區(qū)溶液顏色加深【　D　】

A．①②④      B．③⑤⑥    C．④⑤⑥     D．⑤⑥⑦

35．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）下列方框代表化學(xué)反應(yīng)的集合，圓圈代表某種反應(yīng)類(lèi)型的集合，其中表示關(guān)系正確的是（   A ）

36（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）．物質(zhì)世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過(guò)程屬于物理變化的是（ B   ）

A．激光法蒸發(fā)石墨得C₆₀    B．光束通過(guò)Fe(OH)₃膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色   D．向沸水中滴入Fe(OH)₃飽和溶液，煮沸至溶液旱紅褐色

37．（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）下列各物質(zhì)形成的分散系中，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A．淀粉水溶液                              B．蛋白質(zhì)水溶液

C．硬脂酸鈉和甘油的混合溶液                D．蔗糖水溶液

38．（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）FeCl₃溶液、Fe(OH)₃ 膠體共同具備的性質(zhì)是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入飽和的MgSO₄溶液都發(fā)生聚沉

B．分散質(zhì)的粒子都不能通過(guò)半透膜

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D．加入硫酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

39．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（B）

①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過(guò)濾；④通入過(guò)量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)­₃沉淀；⑥加入過(guò)量燒堿溶液。

       A．①⑥⑤③         B．②③④③         C．②③⑤③         D．①③⑤③

40．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H₂O₂溶液將Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，然后再加入（C ）

A．NaOH溶液                B．氨水           C．CuO              D．Fe(OH)₃(膠體)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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第一章 質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)錯(cuò)題集

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