全國(guó)百所名校2009模擬精華重組文綜全國(guó)卷

地理沖刺卷（六）

注意事項(xiàng)：

1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、考號(hào)在答題卡上填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的考號(hào)及姓名，在規(guī)定的位置上貼好條形碼。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)。答在試卷上的答案無(wú)效。

第Ⅰ卷（選擇題，共11小題，每小題4分，共44分。）

新華網(wǎng)利馬2008年１１月２３日電  為期兩天的亞太經(jīng)合組織第十六次領(lǐng)導(dǎo)人非正式會(huì)議２３日下午在秘魯首都利馬閉幕。讀下圖回答1～2題。

1．利馬的年平均降水量?jī)H21毫米，被稱為“無(wú)雨之都”，對(duì)其成因敘述正確的是（   ）

①受副熱帶高氣壓帶控制

②秘魯寒流的影響

③盛行風(fēng)向基本與海岸平行

④沿岸有穩(wěn)定的逆溫層，水汽難以向上輸送凝云致雨

A．①②           B．①②③

C．①②③④        D．②③

2．對(duì)于利馬的敘述，不正確的是

A．房屋以平頂為主

B．全年炎熱干燥

C．街道上排水設(shè)施不完善

D．利馬降水少，但冬季多濃重濕霧

圖1為水稻種植業(yè)、商品谷物農(nóng)業(yè)和乳畜業(yè)的空間分布范圍（曲線與橫坐標(biāo)圍成的區(qū)域）與熱量、水分條件的關(guān)系。完成3―5題。

3．圖中1的農(nóng)業(yè)地域類型是

A．水稻種植業(yè)            B．商品谷物農(nóng)業(yè)        C．混合農(nóng)業(yè)               D．乳畜業(yè)

4．圖中3農(nóng)業(yè)地域類型分布范圍廣，其影響因素是

A．政策                      B．交通                      C．市場(chǎng)                      D．勞動(dòng)力

5．圖中1、2、3農(nóng)業(yè)地域類型都有分布的最典型國(guó)家是

A．美國(guó)                      B．中國(guó)                      C．澳大利亞               D．日本

   　　　　　　　　　　　　　　　　 圖４

農(nóng)牧交錯(cuò)帶是指以草地和農(nóng)田大面積交錯(cuò)分布為特點(diǎn)的生態(tài)系統(tǒng)，我國(guó)農(nóng)牧交錯(cuò)帶面積達(dá)81萬(wàn)平方千米，分布范圍如下圖所示。據(jù)此回答6―7題

6．關(guān)于農(nóng)牧交錯(cuò)帶的敘述，不正確的是

A．a(chǎn)帶屬于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)潛力大的地區(qū)       B．a(chǎn)帶植被是防風(fēng)固沙的天然屏障

    C．b帶植被能夠涵養(yǎng)水源、保持水土    D．b帶是多民族聚居區(qū)

7．農(nóng)牧交錯(cuò)帶是生態(tài)系統(tǒng)脆弱的地區(qū)，造成其環(huán)境破壞的人為原因主要有（  ）

①人口增長(zhǎng)速度快；②壓縮農(nóng)業(yè)用地；③輪作套種；④盲目開荒、粗放耕作

    A．①③           B．②④           C．①④           D．②③

2008年11月18日全國(guó)最大的糧食交易市場(chǎng)――杭州糧油物流中心批發(fā)交易開始營(yíng)業(yè)，批發(fā)交易市場(chǎng)商戶來(lái)源遍布黑龍江、吉林、江蘇、安徽、河南、山東等全國(guó)各糧食主產(chǎn)區(qū)，現(xiàn)貨倉(cāng)儲(chǔ)能力達(dá)15000噸，預(yù)計(jì)年成交量在150萬(wàn)噸以上�；卮�8～9題。

8．杭州從黑龍江省調(diào)入糧食最多，黑龍江省有大量糧食調(diào)出的主要原因是(   )

A．水熱條件豐富，有利于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)            B．地形平坦

C．地廣人稀，糧食商品率高                  D．政府政策引導(dǎo)，杭州市場(chǎng)廣闊

9．許多糧食產(chǎn)地在杭州當(dāng)?shù)亻_展糧食加工，下列分析有誤的是(   )

A．滿足不同消費(fèi)群體，適應(yīng)市場(chǎng)需求變化      B．降低運(yùn)輸成本

C．推動(dòng)杭州飼養(yǎng)業(yè)的發(fā)展                    D．提高糧食保存時(shí)間

新華社消息：2008年10月30日三峽左右岸電站26臺(tái)巨型水輪發(fā)電機(jī)組全部投入商業(yè)運(yùn)行，比原定計(jì)劃提前了一年。讀三峽部分地區(qū)等高線地形圖和大壩剖面示意圖，回答10～11題。

10.圖甲中a、b兩地的溫差可能是(  )

A．-5℃               B．0℃               C．5℃                D．10℃

11.圖乙中若水輪發(fā)電機(jī)安裝在B位置可利用的落差是H2，結(jié)合圖甲分析下列不屬于三峽大壩選址和設(shè)計(jì)要考慮的主要因素的一組是(  )

①壩址位置和地質(zhì)條件          ②淹沒(méi)區(qū)的文化遺產(chǎn)      ③流域內(nèi)降水季節(jié)分配狀況

④河流的流量含沙量等水文特征  ⑤該地區(qū)的交通狀況      ⑥移民的數(shù)量

A．①②               B．②⑤              C．③⑥                D．②④  

第Ⅱ卷(綜合題，共56分)

12.(36分) 讀某區(qū)域等高線圖（圖4、圖5），回答下列問(wèn)題。圖4圖5說(shuō)出圖中甲、丁兩處的地形類型及其走向；試描述庚河的流向。

（1）說(shuō)出圖中甲、丁兩處的地形類型及其走向；試描述庚河的流向。（8分）

（2）分析圖中河流（丙、庚、辛）的主要補(bǔ)給水源及汛期出現(xiàn)時(shí)間。（6分）

（3）分析圖中戊、己、乙三個(gè)湖泊的湖水化學(xué)性質(zhì)（鹽度）狀況及成因。（10分）

（4）據(jù)統(tǒng)計(jì)，庚河流域的雪災(zāi)較多。試分析其主要成因。（6分）

（5）據(jù)圖中信息，分析丙、庚河谷的主要農(nóng)業(yè)類型及其面臨的主要生態(tài)環(huán)境問(wèn)題。

13、由美國(guó)次貸危機(jī)所引發(fā)的金融危機(jī)，2009年已從局部發(fā)展到全球，從發(fā)達(dá)國(guó)家蔓延到新興市場(chǎng)國(guó)家，為了進(jìn)一步采取全面、協(xié)凋的行動(dòng)應(yīng)對(duì)當(dāng)前的國(guó)際金融危機(jī)，2008年11月14一15日，二十國(guó)集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人在華盛頓召開首次金融市場(chǎng)和世界經(jīng)濟(jì)峰會(huì)；隨后亞太經(jīng)濟(jì)合作組織第十六次領(lǐng)導(dǎo)人非正式會(huì)議于2008年11月22―23日在秘魯首都利馬召開。2009年4月2日，二十國(guó)集團(tuán)(G20)領(lǐng)導(dǎo)人第2次峰會(huì)在倫敦閉幕。這一系列會(huì)議針對(duì)全球金融危機(jī)，達(dá)成了多項(xiàng)共識(shí)。閱讀材料，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

材料一  國(guó)家主席胡錦濤于2008年11月17日至26日出席了在秘魯首都利馬舉行的亞太經(jīng)濟(jì)合作組織第十六次領(lǐng)導(dǎo)人非正式會(huì)議并對(duì)秘魯進(jìn)行了國(guó)事訪問(wèn)。

如圖：

（1）能正確反映上圖中山脈形成的圖示是          ，簡(jiǎn)述利馬所屬氣候在此分布的突出特點(diǎn)及成因。（10分）

（2）P河流域的森林被稱為“地球的肺臟’’，說(shuō)明該地區(qū)不合理的生產(chǎn)方式及危害。（10分）

試題詳情

【歸納拓展】

1.多音字答題技巧歸納

顧名思義，多音字就是一字多音，這也是漢語(yǔ)的重要特點(diǎn)之一；解答這類題目要注意以

下幾個(gè)角度。

①掌握音義相關(guān)原則。古人認(rèn)為“音生于義，義著于形”，那么，對(duì)于多音字來(lái)說(shuō)，往往是由于同一字有了不同的義，從而有了不同的音。所以我們應(yīng)該在把握字義的基礎(chǔ)上來(lái)認(rèn)定多音字的讀音。例如“載”字，在“年”與“記載”的意思的時(shí)候，讀“zǎi”，如“三年五載”“千載難逢”“刊載”“轉(zhuǎn)載”；在“裝載”“充滿（道路）”“又或且”的時(shí)候，讀“zài”，如“載譽(yù)歸來(lái)”“怨聲載道”“載歌載舞”“載體”“栽重”等。

②注重語(yǔ)體區(qū)分細(xì)節(jié)。一個(gè)字在書面語(yǔ)中可能是一種讀音（這時(shí)它往往作為復(fù)音詞的詞素存在），它在口語(yǔ)中可能是另一讀音（這時(shí)它往往是單獨(dú)作為一個(gè)獨(dú)立的詞存在的）。例如“血”字，它在“血泊”“貧血”“嘔心瀝血”等書面語(yǔ)中都讀“xuè”,而在口語(yǔ)“血淋淋”“流了一點(diǎn)兒血”中就讀“xiě”。

③關(guān)注詞性、范圍、用法。有些多音字的讀音在明確了音義關(guān)系的基礎(chǔ)上還要注意詞語(yǔ)的詞性、使用范圍或者特定的使用語(yǔ)境。比如“巷”字，在一般用語(yǔ)中讀“xiàng”，而在相對(duì)專業(yè)一點(diǎn)的詞語(yǔ)中就讀“xiàng”，比如“巷道”一詞。再比如“畜”字，做名詞時(shí)讀“chù”比如“牲畜”“家畜”；做動(dòng)詞時(shí)就讀“xù”，比如“畜牧”“畜養(yǎng)”。

④抓住文言遺留中的“另類”。特殊之一是古漢語(yǔ)異讀的遺留，這在成語(yǔ)中表現(xiàn)明顯，例如“虛與委(wēi)蛇(yí)”“一暴(pù)十寒”“暴虎馮(ping)河”“千乘(shèng)之國(guó)”等等。特殊之二是不少多音字存在某一讀音“少”而另一讀音“多”的現(xiàn)象。針對(duì)這種現(xiàn)象，我們可以采用“記少不記多”的簡(jiǎn)便記憶法。例如“遂”字只在“半身不遂”中讀“suí”，在其余詞語(yǔ)中都讀“suì”；“烙”字只在“炮烙”一詞中讀“l(fā)uò”，余者讀“l(fā)ào”。

2．形聲字答題技巧歸納

形聲字中那些聲旁相同，字形相近，讀音或同或異的詞是我們要重點(diǎn)注意的對(duì)象。比如“剽悍、漂泊、虛無(wú)縹緲、飄忽不定”一組中的加點(diǎn)字都讀“piāo”，而“悼念、泥淖、綽綽有余、掉以輕心”一組中各加點(diǎn)字的讀音分別為“dào、nào、chuò、diào”。對(duì)形聲字，我們一方面不妨以積極的態(tài)度看待“認(rèn)字認(rèn)半邊”這一說(shuō)法，認(rèn)識(shí)到聲旁表音的特點(diǎn)并利用它來(lái)幫助我們識(shí)記字音。例如“獎(jiǎng)掖、阡陌、招徠、驀然”這幾個(gè)詞中的加點(diǎn)字的讀音就和它們的聲旁完全一致。另一方面，我們又要克服“認(rèn)字認(rèn)半邊”的“慣性”，因?yàn)樵S多聲旁現(xiàn)在不能代表該字的讀音了。例如“孝悌、訃告、掣肘、對(duì)峙、熾熱”中的加點(diǎn)字讀音沒(méi)有一個(gè)和它們的聲旁是相同的。針對(duì)這兩種情況，我們首先要艱苦記憶，不斷積累，同時(shí)要特別注意隨時(shí)整理，經(jīng)常復(fù)習(xí)。

３．形似字掌握技巧歸納

形似字的讀音關(guān)鍵在于注意詞語(yǔ)書寫上的細(xì)微區(qū)別，千萬(wàn)不可“一瞥而過(guò)”，另外要結(jié)合所給注音的字所在的具體詞語(yǔ)的語(yǔ)境進(jìn)行整體上的把握。比如縝密、滇池、嗔怒、精衛(wèi)填海、謹(jǐn)小慎微五個(gè)詞語(yǔ)中的“縝、滇、嗔、填、慎”，從詞形上看區(qū)別不是很大，但是讀音差別不小，分別讀作“zhěn、diān、chēn、tián、shèn”。在復(fù)習(xí)課本或解讀高考試題的時(shí)候，有意識(shí)地對(duì)一些形似字進(jìn)行聯(lián)想積累，舉一反三，采用整體比較的記憶方法，有時(shí)也可以自己編造一些具體的語(yǔ)境或同一的語(yǔ)境進(jìn)行辯證記憶等。如“縱橫捭闔”的“捭”bǎi――脾pí?dú)�、啤pí酒、俾bǐ有所悟、奴顏婢bì膝、髀bì肉復(fù)生、石碑bēi、睥pì睨、裨（裨bì益、裨pí將）、稗bài官野史…… 再如“哺育”的“哺”――輔fǔ導(dǎo)、脯（胸脯pú、果脯fǔ）、追捕bǔ、黃埔pǔ、晡、鋪、浦pǔ口、黼、莆、圃……

４．異形同音（近音）字掌握技巧歸納

所謂語(yǔ)音相同，一般是指聲母、韻母和聲調(diào)完全相同。該類讀音又有細(xì)微的區(qū)別：有異形同音的，比如“虔誠(chéng)、乾坤、掮客、潛移默化、黔驢技窮”一組中加點(diǎn)字都讀“qián”；有異形近音的，如“曲肱而枕”的“肱”（gōng）與“一泓清泉、宏觀調(diào)控、鴻鵠之志”一組中的三個(gè)加點(diǎn)字（音“hóng”）；有形似音同的，比如“船舷”與“弓弦”，“策目”與“嗔怒”；有形似音異的，比如“箴(zhēn)言”與“緘(jiān)默”,而“偌大、諾言、唱喏”一組中加點(diǎn)字的讀音分別應(yīng)該是“ruò、nuò、rě” 。這些字或者字音相同，或者字形相似，是我們最應(yīng)該細(xì)加辨析的對(duì)象。識(shí)記該部分漢字的讀音，一是要注意結(jié)合形聲字的形旁來(lái)斷定其意義，進(jìn)而記準(zhǔn)其讀音，二是要根據(jù)同音字所在的具體語(yǔ)境（也就是具體詞語(yǔ)）來(lái)識(shí)記。

５.如何有效掌握難讀字與習(xí)慣性誤讀字

在高考試卷中,還經(jīng)常出現(xiàn)一些較冷僻的字,如:齲(qǔ)齒、時(shí)乖運(yùn)蹇(jiān)、踽踽(jǔ)獨(dú)行〔踽踽:形容一個(gè)人走路孤零零的樣子〕、盥(guàn )洗、霰( xiàn )雪、豢( huàn )養(yǎng)（喂養(yǎng)牲畜。喻收買利用）耄耋( mào dié )。復(fù)習(xí)時(shí)要加強(qiáng)對(duì)這些字的認(rèn)讀、記憶。另外還有一部分字的讀音因?yàn)榱?xí)慣而造成誤讀，比如蓓(bèi)蕾容易誤讀成“péi”,醞釀(yùnniàng)容易誤讀成“yùnràng”。對(duì)于該部分字音的把握需要考生采用化整為零、循序漸進(jìn)的方法記憶，所謂化整為零，就是要求考生不要集中記憶，而是把這些難記、易混的字音分別記憶；所謂循序漸進(jìn)的記憶就是要根據(jù)遺忘規(guī)律進(jìn)行間隔反復(fù)記憶。

【歸納拓展】

（一）選用句式

1.選用句式的原則

（1）保持陳述對(duì)象的一致性，注意排序照應(yīng)、時(shí)空轉(zhuǎn)換，使語(yǔ)意連貫。

（2）體現(xiàn)語(yǔ)意重點(diǎn)，使之適合語(yǔ)境中語(yǔ)意重點(diǎn)的需要。

（3）保持感情、語(yǔ)氣的一致，使之與語(yǔ)境的感情、語(yǔ)氣協(xié)調(diào)一致。

2.選用句式的技巧

（1）審清題目要求，要弄清題目要求的是保持上下文的連貫，還是為了突出強(qiáng)調(diào)某個(gè)意思，以便思考時(shí)更有針對(duì)性。

（2）認(rèn)真閱讀分析所給材料，體味語(yǔ)境，把握材料主旨，明確語(yǔ)境表述角度和表達(dá)的需要。

（3）根據(jù)語(yǔ)境的需要選用適當(dāng)?shù)木涫健?nbsp; 

①語(yǔ)意表達(dá)的需要。如為使表述角度一致，就要選用陳述主體一致的句子；要用對(duì)偶或排比的修辭方式，就要選用結(jié)構(gòu)一致的句子。

     ②情感表達(dá)的需要。如要抒發(fā)強(qiáng)烈的感情，就要選用感嘆句、排比句等；要委婉地表達(dá)情感，可用雙重否定句。

     ③語(yǔ)意連貫的需要。如為使語(yǔ)意連貫，常選用話題一致、句式一致、前后呼應(yīng)的句子。

（4）把選中的答案代入原文檢驗(yàn)效果。

（二）仿用句式

仿用句式題主要考查考生靈活運(yùn)用語(yǔ)言的能力。具體來(lái)說(shuō)，考查的知識(shí)和能力主要包括修辭知識(shí)，語(yǔ)法知識(shí)，語(yǔ)體和語(yǔ)境體味、把握能力，遣詞造句能力等等。

1.仿用句式的原則

解答仿寫這類題目，最關(guān)鍵的是把握語(yǔ)境，理解仿寫對(duì)象的結(jié)構(gòu)和含義，使答案“神形皆像”。必須遵循以下三原則：

（1）修辭“依葫蘆畫瓢”

仿寫題基本上要求運(yùn)用適當(dāng)?shù)男揶o或句式。這正體現(xiàn)了新課標(biāo)考綱中“正確運(yùn)用常見(jiàn)的修辭方法”的要求，著重在“運(yùn)用”上考查修辭，對(duì)促進(jìn)語(yǔ)言表達(dá)水平的提高是很好的導(dǎo)向。

（2）結(jié)構(gòu)“循規(guī)蹈矩”

在仿造句子的過(guò)程中，不僅要注意修辭形式的高度統(tǒng)一，而且要注意句子結(jié)構(gòu)形式的高度一致，仿造出來(lái)的句子一定要與提供的例句結(jié)構(gòu)相同。

（3）內(nèi)容“前后兼顧”

仿寫時(shí)不僅要注意修辭，照應(yīng)句式，還得注意句子內(nèi)部邏輯關(guān)系。

2.仿用句式答題技巧歸納

（1）明確要求，把握中心

明確要求，就是要認(rèn)真閱讀題干，明確題目的要求。在此基礎(chǔ)上，認(rèn)真研究題面。如果所給例句是一段話、一節(jié)詩(shī)，就要找出它的中心；如果是一組雖有聯(lián)系但相互獨(dú)立的句子，就要把握它們各自的主旨或整體所圍繞的話題。例如：

　根據(jù)畫線語(yǔ)句的格式，仿造兩句話，一起組成排比句，要求與前面意思相銜接。

單純絕不是幼稚的同義語(yǔ)。幼稚是童氣未脫的胎記，單純是童年留下的財(cái)富。請(qǐng)保留一份單純，使你多一份生活的誠(chéng)信，少一些人情圓滑世故；　　　　　　　；　　　　　　　　　　。

這段話是圍繞“單純”這個(gè)話題來(lái)說(shuō)的。所以，在做題時(shí)，就要扣住“單純”這個(gè)話題。如果僅注意了畫線部分的格式而忽視了關(guān)于中心的要求，就難以寫出符合要求的答案。

[例句]請(qǐng)保留一份單純，使你多一份與人的友善，少一些心靈的冷漠麻木；請(qǐng)保留一份單純，使你多一份奮進(jìn)的力量，少一些故作高深的看破紅塵。

（2）對(duì)應(yīng)已知，把握結(jié)構(gòu)

仿用句式的結(jié)構(gòu)要求往往寓于已知條件即例句或上下文之中，考生必須明確所仿用的是復(fù)句還是單句。如果是復(fù)句，要弄清所屬類型；如果是單句，要弄清語(yǔ)法結(jié)構(gòu)。如果是對(duì)聯(lián)，還應(yīng)弄清句子中短語(yǔ)類別、詞性和短語(yǔ)、詞的小類。還要明確是整體仿寫還是仿寫某個(gè)分句或某個(gè)句子成分，所仿寫的句子或短語(yǔ)在段落中、句子中處于什么位置，等等。

（3）著眼特征，把握修辭

新課標(biāo)考綱指出了考生應(yīng)掌握的比喻、比擬、借代、夸張、對(duì)偶、排比、設(shè)問(wèn)、反問(wèn)、反復(fù)等九種修辭格，仿用句式題常常要考到修辭格�？忌�要抓住試題特征，認(rèn)真辨析，弄清其修辭格。

（4）品味語(yǔ)言，把握風(fēng)格

不同的語(yǔ)境往往體現(xiàn)出語(yǔ)言風(fēng)格的差異性。考生只有認(rèn)真品味已知內(nèi)容的語(yǔ)言，分析其風(fēng)格特征，才能仿寫出與例句風(fēng)格一致的句子。

（5）分析比較，把握虛實(shí)

從近年高考試題來(lái)看，仿寫內(nèi)容往往有虛實(shí)之分。考生只有通過(guò)分析比較，弄清句子的虛實(shí)，才能有的放矢。

仿用句試題往往要考查學(xué)生的立意、謀篇布局能力和運(yùn)用語(yǔ)言的能力。因此，仿寫一節(jié)詩(shī)，一段中心意思明確的文字或一個(gè)有特色的句子，應(yīng)該在立意上求新，寫出對(duì)青春、對(duì)生活、對(duì)理想、對(duì)時(shí)代的理解，使答案富于時(shí)代氣息；老生常談，比葫蘆畫瓢，不是考查的目的。

（三）變換句式

1.變換句式的原則

（1）不能改變?cè)��?/p>

變換句式，只是句式的變換，除了根據(jù)需要作個(gè)別文字調(diào)整而外，其他都不能變換，尤其是內(nèi)容。所以試題一般規(guī)定“內(nèi)容不能刪減，原意不能改動(dòng)”。即使題干不標(biāo)出這樣的要求，也不能變動(dòng)，因?yàn)檫@是基本原則。

⑵要同語(yǔ)境協(xié)調(diào)

句式變換，有的是對(duì)一段文字的某一部分進(jìn)行調(diào)整，這種條件下的變換，一定要注意上下文，使變換的部分在內(nèi)容上、形式上都要與上下文連貫，并協(xié)調(diào)一致。

2.變換句式答題技巧歸納

（1）認(rèn)真審請(qǐng)題目要求，明確思考的方向。

（2）仔細(xì)分析原句特點(diǎn)，包括原句的句式特點(diǎn)，原句分句間的關(guān)系，原句的句子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等等，為改換句式打下基礎(chǔ)。

（3）根據(jù)題目要求改變?cè)�句句式，同時(shí)須相應(yīng)地改變?cè)�句中的詞語(yǔ)甚至句子結(jié)構(gòu)。

（4）改后檢查，看是否符合要求，是否改變了原句意思，改后的句子是否規(guī)范。

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

電化學(xué)

1．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是 (  D  )

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即

有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向

移動(dòng)形成電流

D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

2.（安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考）(12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投

入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，

產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液

中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因

可能是___________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能       

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                              

                                                                    。

（4）某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

負(fù)極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是__          __(填序號(hào))由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)而且與__              有關(guān)。

答案 (1)D(2分)  (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分)  (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

3、（09屆蚌埠二中10月考）某溫度下將一定量密度為1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨電極通直流電，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無(wú)其它反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比，（2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案、⑴ 1：10

⑵ 4.5 mol/L

設(shè)：NaOH的物質(zhì)的量為x，H₂O的物質(zhì)的量為 y

16x+16y/40x+18y=80%     x/y=1/10

NaOH的物質(zhì)的量為1 mol則反應(yīng)前的水為11 mol

C=1000×1.15×58.5÷(58.5+11×18)/58.5=4.5 mol/L

4、（09屆蚌埠二中10月考）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導(dǎo)線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進(jìn)行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是                             ，若四種金屬之一是銅，銅可能是                  ，不可能是                  。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、D＞B＞A＞C，   A、C，   D、B

5、（09屆蚌埠二中10月考）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反應(yīng)的離子方程式為                              ，

（2）中的電極反應(yīng)：Fe：                            、Sn：                              、Sn極附近溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

（3）中被腐蝕的金屬是                   、其電極反應(yīng)式為                                。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                              

答案、⑴ Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

⑵ Fe - 2e- = Fe²⁺ ，2H⁺ + 2e- = H₂↑ ，增大

⑶ Zn ，Zn - 2e- = Zn²⁺ ，⑵ ⑴ ⑶

6、（09屆蚌埠二中10月考）以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16.8 mL時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的pH范圍是[D ]

A、5~6                  B、7~8                   C、8~10                  D、10~12

7、（09屆蚌埠二中10月考）把分別盛有熔融的KCl、MgCl₂、AlCl₃的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為[D ]

A、1：2：3            B、3：2：1             C、6：3：1           D、6：3：2

8、（09屆蚌埠二中10月考）用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為[ B]

A、0.5 mol/L    B、1 mol/L                    C、2 mol/L              D、無(wú)法確定

9、（09屆蚌埠二中10月考）將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH₄ +10OH^- －8e^- = CO₃^2- + 7H₂O ；下列敘述正確的是[ C]

A、通入甲烷的一極為正極     

B、通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

C、該電池總反應(yīng)為：CH₄ + 2O₂+ 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

D、該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

10（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是            ，電解質(zhì)溶液Y是                           。

（2）銀電極為電池的      極，X電極的電極反應(yīng)式為                          。

（3）外電路中電子是從       （填電極材料名稱，下同）電極流向         電極。

答案．（1）鋅；溶液（各1分）

（2）正（1分）；（2分）

（3）鋅；銀（各1分）

11．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術(shù)，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)潑產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【實(shí)驗(yàn)I】向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)下圖l。

①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末；

②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；

③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。

【實(shí)驗(yàn)2】向加有100 mL水的多個(gè)相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度，參見(jiàn)上圖2。

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)l證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與                  有關(guān)。

（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)的用量大于時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是     （填字母）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入更多的不再增加反應(yīng)速率 B．加入反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化            D．需要加人更多的鐵粉來(lái)提高溫度

（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了的，則第時(shí)混合物的溫度最接近于      （填字母）。

      A．34℃                   B．42℃                   C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、能使反應(yīng)速率加快的原因是                                   。

答案．（1）鎂的表面積（1分）

（2）C（2分）

（3）D（2分）

（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構(gòu)成了原電池（2分）

12．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）如圖用石墨電極電解粗鹽（含等雜質(zhì)）配制的食鹽水，下列說(shuō)法中正確的是[ C  ]

A．a(chǎn)電電解池的陰極                              B．a(chǎn)電極上發(fā)牛還原反應(yīng)

    C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)                D．b電極有黃綠色氣體產(chǎn)生

13．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）（共9分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

   （1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                            。

   （2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                           ，     總反應(yīng)的離子方程式為                                              。

    有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）            。

  ①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

  ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

  ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   （3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                             。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）        導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                        。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為                       。

答案  （1）Fe －2e = Fe²⁺  

   （2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑　　2Cl^- + 2H₂O  ^電解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　  ②

   （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，  <　　　�、� D 　

③ H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大　�、� O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH

14．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）柯爾貝反應(yīng)是：2RCOOK+2H₂O → R-R + H₂↑+2CO₂↑+2KOH(R代表烴基)，該反應(yīng)要通過(guò)電解得以實(shí)現(xiàn),則下列說(shuō)法正確的是[ A ]

A．含碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)生成  B．含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成

C．含氫元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)生成  D．含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成

15.（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三） 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是[  B]

A．溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說(shuō)明SO₂表現(xiàn)了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說(shuō)明Ag⁺的還原性比Cu²⁺ 強(qiáng)

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

16．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是[ A ]

  A．Cu極附近OH^―濃度增大

  B．Cu極為原電池負(fù)極

  C．電子流向是由C極流向Pt極

  D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1molO₂生成

17．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）能夠使反應(yīng)Cu+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑發(fā)生的是【　C　】           

A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉水溶液

D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅水溶液

18. （白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考） 有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag₂O和Zn。電解質(zhì)是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^－+2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^－下列說(shuō)法，正確的是【　C　】

①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極? ②放電時(shí)，正極附近pH值上升?③放電時(shí)，負(fù)極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

       A．①     B．①②④     C．①②③     D．①②③④

19. （蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（12分）下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)

的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的

質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題下

（1）M電極的材料是         ，電極名稱是          ，N的電極反應(yīng)式為    

              ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                              。

   （2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為   

        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為    。

   （3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表

示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                           。

答案.（12分）（1）鐵（1分）  陰極（1分）  4OH^―－4e^―   2H₂O+O₂↑（2分）

    C₂H₅OH－12e+16OH^―=2CO₃^2―+11H₂O（2分）

    （2）0.224（2分）  1（2分）

    （3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）

20．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電。高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是（ A）

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ ―3e^― + 5 OH^― = FeO + 4H₂O

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn―2e^― +2OH^―= Zn(OH )₂

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

21．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為1┱1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，下列敘述不正確的是（ D）                                         

       A．陰極只析出H₂                                   B．陽(yáng)極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水                      D．溶液pH不斷增大，最后為7

22．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（9分）如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U型管可觀察到                  ，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（2）在小燒杯a、b中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生                                。

（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，問(wèn)燒杯C中負(fù)極的質(zhì)量減輕               克

答案（1）兩極上均有氣體產(chǎn)生，U型管右邊酚酞溶液變紅，氣體分別導(dǎo)入到a、b兩只小燒杯中。       2KCl + 2H₂O2KOH + H₂↑+ Cl₂↑

（2）a燒杯中有氣泡，溶液顯藍(lán)色，b燒杯中有氣泡，溶液顏色不變。

（3）0.13克

23．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作后水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（ B ）

A．一種反應(yīng)物                            B．催化劑                         

C．起導(dǎo)熱作用                       D．增大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

常州市第二中學(xué)09屆高三歷史第一次調(diào)研試卷

歷史試卷

本試卷共25小題，滿分120分�？荚囉脮r(shí)l00分鐘。

試題詳情

山東省濰坊中學(xué)

高三上學(xué)期模塊檢測(cè)（二）

政 治 試 題

說(shuō)明：

    1．本試卷分第Ｉ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。

    2．請(qǐng)將第Ｉ卷正確答案的字母涂在答題卡上或答到第Ⅱ卷答題欄內(nèi)，考試結(jié)束，考生只交第Ⅱ卷和答題卡。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

氮及其化合物

1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]P₂O₅不僅是一種干燥劑，而且有很強(qiáng)的脫水性。向濃硝酸中加入過(guò)量的P₂O₅，能生成一種含氮的化合物，此化合物最可能是[ D ]

A、N₂                      B、NO₂                    C、NO                     D、N₂O₅

2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]某金屬單質(zhì)與一定濃度的硝酸反應(yīng)，假設(shè)只生成單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是[  C]

A、NO₂                    B、NO                     C、N₂O                    D、N₂

3、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]在含有1mol HNO₃和2 molH₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為[ C ]

A、5.6L                    B、11.2L            C、22.4L                  D、44.8L

4、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d₁，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d₂。另有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為d₃，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d₄。則d₁、d₂、d₃、d₄的大小關(guān)系是[ C ]

A、d₁＞d₂＞d₃＞d₄                                       B、d₄＞d₃＞d₂＞d₁  

C、d₂＞d₁＞d₄＞d₃                                        D、d₃＞d₄＞d₂＞d₁

5、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]將NO₂、NH₃、O₂的混合氣體26.88 L通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）[ D ]

A、31.667                B、35.785                 C、38.125                 D、40.625

6、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

⑴下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案

A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體

C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中

你認(rèn)為可行的是      （填字母），

該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              

⑵該小組同學(xué)把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個(gè)容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

4NH₃ + 5O₂          4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 設(shè)原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍                           ，

y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）

②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍                

y =                      

答案、⑴C   2NH₄Cl + Ca(OH)₂         CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

⑵①O＜x＜5/9   y=O 

②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3

7．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

8. （安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂ S、HNO₃、NO、H₂O。（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________；

（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________________；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

                                           ；

（4）若反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。

答案、（6分）H₂ S, NO,3.6克

9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為                                    （　B�。�

A．10mol                B．11mol             C．12mol               D．13mol

10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO₃反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為              （　　C）

A．9.6 g               B．6.4 g               C．3.2 g               D．1.6 g

11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中                  （　A　）

A．含I^-，不能確定是否含Cl^-                                    B．含NO₃^-

C．含I^-、NO₃^-、Cl^-  D．含F(xiàn)e³⁺

12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)）某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是      （　A�。�

A．升高                   B．降低                   C．不變                   D．無(wú)法確定

13．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）（9分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)（固定裝置去）。

（1）A中使用的藥品是等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有                     （填序號(hào)）。

①分液漏斗    2試管    ③燒瓶    ④酒精燈       ⑤導(dǎo)管    ⑥橡膠塞

（2）與裝置B中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有                 （填化學(xué)式），裝置c中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        

（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現(xiàn)象自                        。

（4）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：                                                                       。

答案、．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分） 

（3）銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色（2分）

（4）在裝置C、D之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置

14．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

  2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是

                   。

A．加熱氯化氨固體，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

B．在N₂和H₂的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)堿石灰

（2）為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是                。

（3）當(dāng)觀察到                      （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）該小組欲用體積比為1┱4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                    。

   可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                                      。

（5）請(qǐng)寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式                                            。

（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是               

                                                                               。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、．（14分）（1）C（2分）；  （2）無(wú)水硫酸銅（2分）；

（3）A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（2分）

（4）燒杯、量筒、玻璃棒（錯(cuò)一個(gè)扣1分，扣完為止）（2分）；

    加入硫酸后溶液呈藍(lán)色（其它合理答案也得分）（2分）

（5）2NH₃ + 6CuO 3Cu₂O + N₂ +3H₂O （2分）

（6）稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量（2分）

15．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）（5分）( 1 )常溫下，復(fù)鹽十二水合硫酸鋁銨為無(wú)色、易溶于水的晶體。若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為　                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( 2 )濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值關(guān)系是:

答案： NH₄^＋＋Al^3＋＋5OH^－＝NH₃↑＋AlO₂^－＋3H₂O    a＞b＞c

16．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）( 15分) 某探究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮?dú)�。該小組由此設(shè)計(jì)出制取氮?dú)獾乃悸罚?/p>

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下試劑及儀器：（見(jiàn)圖）

試劑：①飽和食鹽水  ②濃硫酸  ③濃硝酸  ④濃鹽酸

⑤堿石灰  ⑥二氧化錳  ⑦濃氨水

儀器：

請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫出NH₃與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是              mol

（2）當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比                 時(shí)，尾氣里一定含有氯氣;當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比             時(shí)，尾氣里一定含有氨氣(數(shù)字要用分?jǐn)?shù)表示)。

（3）用以上儀器（可重復(fù)使用）連接成制純凈C1₂、NH₃的裝置，按照前后順序把圖的編號(hào)填入下表中，并寫出對(duì)應(yīng)儀器里試劑的編號(hào)。（下列空格不一定填滿,但多填或少填都扣分）

制Cl₂

儀器

試劑

制NH₃

儀器

試劑

答案：（1）8NH₃+3Cl₂6NH₄Cl+N₂ (或2NH₃+3Cl₂6HCl+N₂ ) （2分）  0.5（1分）

（2）＜2/3（1分）  ＞8/3 （1分）（3）A  D  D   ④⑥   ①   ②  C（或A）   E   ⑤⑦（或⑦）   ⑤   （表中每空格1分）

17. （安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考） 背景材料：①2004年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家②2005年，廣東大部分地區(qū)進(jìn)行人工降雨

③2006年，湖北某高速公路的液氯運(yùn)輸車翻倒，發(fā)生泄漏事故④2007年，法國(guó)科學(xué)家以CO₂為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。下列說(shuō)法不正確的是

 A．蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象

 B．AgI和于冰都可用于人工降雨 C．遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，附近的人員應(yīng)迅速逆風(fēng)往高處安全區(qū)疏散

 D．用CO₂合成金剛石時(shí)，Na被氧化成Na₂CO₃

（1）A中含有的X元素可能是（填元素符號(hào)）              。

（2）如何確認(rèn)X元素是哪一種，還應(yīng)繼續(xù)做什么實(shí)驗(yàn)?

（3）寫出你所確認(rèn)的含有X元素的A與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（只寫一個(gè)即可）     

答案（1）C          S     （只答一個(gè)給1分，兩個(gè)全答給3分）

（2）將生成的氣體C通入品紅溶液，若褪色為S，否則為C      （3分）

（3）

18．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（9分）

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)（固定裝置去）。

（1）A中使用的藥品是等物質(zhì)的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有                     （填序號(hào)）。

①分液漏斗    ③試管    ③燒瓶    ④酒精燈       ⑤導(dǎo)管    ⑥橡膠塞

（2）與裝置B中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有                 （填化學(xué)式），裝置c中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現(xiàn)象自                        。

（4）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：                                                                  。

答案．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分） 

（3）銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色（2分）

（4）在裝置C、D之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置（2分）

19．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO （N₂和O₂的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO₂  21℃ ；―NO  ―152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號(hào)）為                                

（2）反應(yīng)前先通入N₂目的是                                                   

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是                                                

（4）如果O₂過(guò)量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K₁、K₂、K₃，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象

是                            解釋是                                         

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為                                      

答案、（16分）（1）  EDF       （2）    排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化  

（3）    D中燒瓶?jī)?nèi)通入O₂后，無(wú)色氣體變成紅棕色

（4）    4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃  

（5）  氣體顏色變淺 。  燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO₂N₂O₄；△H<0向右移動(dòng)，NO₂的濃度減小，氣體顏色變淺�！　�　　　　　　　　　　�。ㄒ陨厦靠�2分）      　

（6）  a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （4分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

20（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（9分）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時(shí)收到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （1）Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

   （2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為____________。

   （3）如混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu₂O和CuO的物質(zhì)的量各為多少？（寫計(jì)算過(guò)程）

四 計(jì)算題（1）略   ；  （2）0.025mol ；   (3)   0.005mol，     0.005mol

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

21（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____   ___

檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氨氣,常用的兩種化學(xué)方法是____             和________       

答案、）氯化銨和氫氧化鈣（或化學(xué)式）     2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。  

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)。

22（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO₂、SO₂等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍(lán)的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。

答案、 （5分）Cl₂、NO₂；     Cl₂、SO₂；     

H₂S、HCl、CO₂、NO₂、SO₂；    H₂S、CO.

23．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷） 長(zhǎng)集中學(xué)一實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（   D ） 

24．（安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ C   ）

    A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

    B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中

的水分，生成磷酸小液滴（霧）

    C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

    D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

25．（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．NO₂是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

B．NO和O₂必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O₂+4CO 4CO₂+N₂

26、（08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該混合氣體是：

A．二氧化碳和氮?dú)?nbsp;         B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧氣          D．二氧化碳和氮?dú)夂脱鯕?/p>

27. （2008-2009年渦陽(yáng)二中高三10月測(cè)試）(8分)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。

⑴ 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NH₄NO₃ ― HNO₃ +N₂ +H₂O（未配平）

反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物是__________；

在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；

反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol N₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

⑵ 某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO₂、O₂氣體，若產(chǎn)生NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為8┱1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中________(填“升高”、“降低”、“不變”)。

答案、⑴  N₂； 5∶3； 0.75；⑵ 升高 。

28．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）X的化學(xué)式為                    。

   （2）N在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                      。

   （3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                   （填序號(hào)）。

  （4）反應(yīng)②的離子方程式為                                              。

   （5）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                         。

   （6）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                  。

答案．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分） 

   （2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）

   （3）①③（2分）

   （4）3Fe²⁺ + NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）

   （5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

   （6）0.2 mol/L（2分）

29．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧產(chǎn)生和消失規(guī)     

律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、  

NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質(zhì)的相對(duì)

濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列

推論最不合理的是（C ）

A．NO的消失的速率比RH快      

B．NO轉(zhuǎn)化為NO₂

C．O₃轉(zhuǎn)化為PAN 

D．RH和NO₂轉(zhuǎn)化為PAN和O₃

30．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，離子方程式中H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)（ C ）

A．2                           B．4                            C．6                     D．8

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（6）

元素及其化合物

2、(商丘一模)下列說(shuō)法正確的是C

①正常雨水的pH為7.0；酸雨的pH小于7.0

②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

③三大營(yíng)養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質(zhì)中，油脂是熱能最高的營(yíng)養(yǎng)素

④用純堿（Na₂CO₃）熱溶液洗滌餐具上的油污

⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH₂=CH₂使Br₂的CCl₄溶液褪色原理相同

⑥血液、煙水晶和霧都是膠體

A.①②③            B. ②④⑤⑥              C.②③④     ⑥       D.③④⑤

3．(商丘一模)某無(wú)色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是A                                       

A．Na⁺、K⁺、C1^-、OH^-                      B．Na⁺、Mg²⁺、S^2-、C1O^-

C．H­⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-                  D．K⁺、Ca²⁺、OH^-、SO₃^2-

5．(商丘一模)下列溶液中，不能區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是C

①石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液

⑥品紅溶液

A.①⑤     B.②③④⑤⑥        C.只有①           D.①③

10．(全省大聯(lián)考)用氨氣作噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置如右圖所示，該實(shí)驗(yàn)有三個(gè)主要的操作： a．快速擠壓膠頭滴管；b．打開開關(guān)；c．把導(dǎo)管放入到燒杯的水面下。按照下列操作順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)肯定不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是  D

A．c b a     B．b c a    C．c a b         D．b a c

6．（六市大聯(lián)考）下列說(shuō)法正確的是A

①NaCl 晶體中每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^-，CsCl晶體中每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Cs⁺

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③因?yàn)檠趸�性：HClO>H₂SO₄,所以非金屬性：Cl>S

④膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

⑥可用Ba(OH)₂溶液同時(shí)鑒別能力Fe(NO₃)₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五種溶液

A．②⑤⑥      B．①②④       C．②④⑤       D．③⑤⑥

6、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）下列說(shuō)法不正確的是A

A. 甘油吸水涉及化學(xué)變化

B. 工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬如：釩、鉻、錳等。

C. 合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機(jī)高分子材料

D. 同質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

7、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）分離和提純下列各混合物的方法正確的是C

①食鹽中混有氯化銨（加熱）        ②二氧化硅中混有碘（升華）

③硝酸鉀中混有氯化鈉（重結(jié)晶）    ④乙酸乙酯中混有乙酸鈉溶液（分液）

⑤生石灰中混有石灰石（溶解過(guò)濾）  ⑥高級(jí)脂肪酸鈉中混有甘油（鹽析，過(guò)濾）

A．只有②④⑤⑥        B．只有①②③      C．除⑤外     D．全部正確

12．（羅山高中月考）某物質(zhì)A既可與稀酸溶液反應(yīng)，又可與堿溶液反應(yīng)并均可產(chǎn)生氣體，下列對(duì)A成分推斷中一定不正確的是 B

A．A可能是硅         B．A可能是(NH_{44 4})₂SO₄

C．A可能是鋁         D．A可能是(NH₄)₂CO₃

10．(商丘市一高月考)2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，核磁共振造影增強(qiáng)劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進(jìn)展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過(guò)程如下：

下列有關(guān)敘述不合理的是 B  

A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)

C．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

11．(商丘市一高月考)下列說(shuō)法正確的是  C   

① 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物     

② Mg、Al、 Fe 、 Cu 都屬于有色金屬

③ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化  

④ 北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如:Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示為：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

⑤ 某膠體遇鹽鹵(MgCl₂)或石膏水易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液不易發(fā)生聚沉，則該膠體遇BaCl₂或Fe(OH)₃膠體可發(fā)生聚沉，且說(shuō)明Na⁺使此膠體聚沉的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺

⑥ SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性                

⑦ Fe(OH)₃ 、FeCl₂、SiH₄ 都不能直接用化合反應(yīng)制備

A．①②④⑥          B．①②④⑤⑦          C．①③④⑤      D．全部

12. (商丘市一高月考)下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HNO₃反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是B   

①H₂S；②Al₂O₃；③AlCl₃；④NaHS；⑤甘氨酸；⑥CH₃COONH₄；

⑦葡萄糖；⑧纖維素；⑨蛋白質(zhì)

A．③④⑤⑥⑧⑨              B．④⑥⑨     C．⑤⑥⑧⑨    D．全部

10．(商丘期末)某溶液中，可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2- 6種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色_；②向橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)色。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為C

A．NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-              B．NH₄⁺ 、SO₃^2- 、I^-

C．Fe²⁺ 、I^- 、SO₃^2-              D．Fe²⁺、 CO₃^2- 、I^-

11．(商丘期末)下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是C                           

①中和滴定時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，并在錐形瓶?jī)?nèi)滴入1mL指示劑

②配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容

③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液制取大量的Al(OH)₃

④制取Fe(OH)₂時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO₄溶液中，再逐漸注入NaOH溶液

⑤蔗糖加稀硫酸水解后，將水解液滴入銀氨溶液，水浴加熱后即可見(jiàn)銀鏡

A．①②③                 B．②⑤                   C．④                    D．以上都不正確

11．（許昌新鄉(xiāng)一模）以下幾種由類推得出的結(jié)論正確的是C

A．Fe₃O₄可以寫成FeO?Fe₂O₃，Pb₃ O₄也可以寫成PbO?Pb ₂O₃

B．Sn有強(qiáng)的還原性，Pb也有強(qiáng)的還原性

C．Fe和Cl₂直接化合能得到FeCl₃，Cu和Cl₂直接化合也能得到CuCl₂

D．Na在空氣中點(diǎn)燃后生成Na₂O₂，Li在空氣中點(diǎn)燃后也生成Li₂O₂

2．（洛陽(yáng)調(diào)研）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是D

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色        B．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D．NaC1與Na₂CO₃灼燒時(shí)火焰顏色相同

15．（洛陽(yáng)調(diào)研）某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是B

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子             B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子                  D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

19．（洛陽(yáng)調(diào)研）1 mol過(guò)氧化鈉與1 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是C

A．Na₂CO₃                                                   B．Na₂O₂   Na₂CO₃

C．NaOH   Na₂CO₃                                  D．Na₂O₂   NaOH   Na₂CO₃

8．(鄭州一模)下列有關(guān)物質(zhì)分離的說(shuō)法合理的是D                                     

A．粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，可以通過(guò)化學(xué)沉淀法出去。如可以通過(guò)加入Ba(NO₃)₂的方法除去期中的SO₄^2-

B．從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過(guò)濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I₂，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘

C．分離I₂和KMnO₄兩種固體時(shí)，可選擇加熱使I₂升華的方法

D．除去AgI膠體中的HNO₃時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動(dòng)的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析

7．（商丘二模）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荄

12．（商丘二模）使用類似數(shù)軸的方法來(lái)研究反應(yīng)物與產(chǎn)物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是C

1．(開封調(diào)研)下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是D

A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

B．工業(yè)制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

C．將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸

D．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

3．(開封調(diào)研)為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是C

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶(NaI)

氯水、CCl₄

萃取、分液

B

氯化銨溶(FeCl₃)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

C

二氧化碳(CO)

氧化銅粉末

通過(guò)灼熱的CuO粉末

D

苯(苯酚)

濃溴水

過(guò)濾

3．(平頂山一模)下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是C

A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度均較大，常用作航天器的材料

B．Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì)

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂   

D．碳酸鈉可用于制皂和制玻璃

6．(平頂山一模)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是A

A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取  

B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過(guò)濾

10．(平頂山一模)下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：C

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO₂  ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入過(guò)量氨水  ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．①②              B．①③                       C．①④                       D．②③學(xué)

2．(洛陽(yáng)一模)2007年7月2日，美、德兩國(guó)成功合成出具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物是Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150 ℃，燃燒熱極高。下列關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是C

A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價(jià)，H顯-1價(jià)

C．氫鋁化合物中不可能存在Al_nH_2n+2（n為正整數(shù)）

D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

4．(洛陽(yáng)一模)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是B

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液                      ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液                  ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液                    ⑥溶有SO₂的品紅溶液

A．②⑥               B．②④           C．①③⑤          D．②④⑥

7．(洛陽(yáng)一模)已知鋇的活動(dòng)性介于鉀和鈉之間，則下列說(shuō)法正確的是D

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉    B．氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)

C．鋇與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈    D．鋇可以從熔融氯化鈉中置換出鈉

18．(洛陽(yáng)一模)為了確定下列物質(zhì)是否被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荄

A．FeCl₂溶液(KSCN溶液)         B．KI溶液(淀粉溶液)

C．HCHO溶液(紫色石蕊試液)                                       D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

19．(洛陽(yáng)一模)某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H⁺和生成CO₂物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是B

A．1:1                        B．1:2                   C．1:3                     D．1:4

11．(信陽(yáng)一模)在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說(shuō)法正確的是（  B  ）

A．殘余固體是銅和鐵                               B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C．將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產(chǎn)生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

16．(信陽(yáng)一模)氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H₂O    HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是       （ D   ）

A．是較強(qiáng)的氧化劑                     B．BrCl含極性共價(jià)鍵

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑

2．(駐馬店二模)下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是C

A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色

2．(豫南七校期末)將NH₃氣體通入飽和食鹽水中，沒(méi)有沉淀生成，再通入適量CO₂有晶體析出，該晶體是（ B ）

A．Na₂CO₃                   B．NaHCO₃          C．NaCl                D．NaOH

16．(豫南七校期末)混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（ B ）

A．向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與BaC1₂溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

D．在NaBr溶液中通入少量氯氣

8．(豫南七校期末)某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是（ D ）

A．NO消失的速率比RH快     

B．NO生成NO₂

C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃  

D．O₃生成PAN

6．(平頂山調(diào)研)關(guān)于非金屬元素N、O、C、P的敘述中正確的是D

A．N₂、C和P在一定條件下分別與足量的O₂反應(yīng)△H都小于零

B．N₂、C和P每種元素僅生成一種氧化物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH₃＞CH₄＞NH₃＞H₂O

D．原子半徑大小比較為P＞C＞N＞O

1．(南陽(yáng)期中)下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(   C   )

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電

Cl₂是電解質(zhì)

B

SO₂通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO₃不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性:HCO₃^->Al(OH)₃

D

常溫下白磷可自燃而N₂須在放電時(shí)才與O₂反應(yīng)

非金屬性:P>N

7．(南陽(yáng)期中) 在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,下列說(shuō)法正確的是(    D    )

A．溶液中Na⁺濃度增大,有O₂放出            B．溶液中OH^-總數(shù)不變,有O₂放出

C．溶液的pH增大,有O₂放出                 D．溶液中Na⁺總數(shù)減少,有O₂放出

2．(省示范性高中聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中，正確且能與“堿”相關(guān)的是 ( D  )

A．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體            B．能促進(jìn)水的電離

C．水溶液能使紫色石蕊試紙變紅色    D．水溶液能使酚酞呈紅色

3．(省示范性高中聯(lián)考)工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應(yīng)原理是： 2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是   D

A．（I）中會(huì)生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B．可將（I）中的BaCl₂溶液改為Ba(NO₃)₂溶液

C．（III）的作用是檢驗(yàn)生成的SO₂氣體

D．（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液

11．(省示范性高中聯(lián)考)將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為（  C ）

11、（焦作一模）在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有石蕊的CO₂溶液 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液⑧溶有SO₂的品紅溶液D

 A.②④     B.①③⑤⑦    C.①④⑥⑧    D.②④⑥

 27.（焦作一模）(18分)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質(zhì)。常溫下,D、X均為液態(tài)化合物,且X有強(qiáng)氧化性,能發(fā)生自身氧化還原。F為常見(jiàn)的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見(jiàn)含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X的化學(xué)式為                     L,分子屬于          (填“極性”或“非極性”);寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式                           。

(2)C+D的反應(yīng)化學(xué)方程式為                 ,在高溫的條件下,向一個(gè)密閉容器中投入1molC和2molD,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得C的轉(zhuǎn)化率為50%,則D的轉(zhuǎn)化率為         ,這時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為              。

(3)K和D蒸汽在一定條件下能發(fā)生反應(yīng),生成2gH,放出熱量為aKJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                 ,L與M以1:2物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)生成O和D,寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:         。

(4)現(xiàn)有1molA參加反應(yīng),假設(shè)各步反應(yīng)均完全,生成N的質(zhì)量為1165g,生成K的質(zhì)量為224g,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                    。

27.(18分，每空2分)

（1） ，非極性，

（2）    ，25?   ，16.8

(3)  

(4)

23．(洛陽(yáng)一模)（12分）下圖中X為中學(xué)化學(xué)中兩種重要單質(zhì)的混合物。A、G的均為原子晶體，F(xiàn)是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)。圖中部分反應(yīng)的生成物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出。

請(qǐng)回答：

（1）寫出A和B的化學(xué)式：A            ，B             。

（2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過(guò)程中HCl氣流的作用是                   

（3）寫出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                                                  

③                                                  

④                                                   

23．（每空2分，共12分）

（1）A：Si，B：Mg   （2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H₂O   Na₂SiO₃+2H₂↑

高溫 ④SiO2+Na­2CO3     Na2SiO3+CO2↑ 19．（駐馬店二模）(12分)物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的第一步反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)。 依據(jù)上述信息，回答下列的問(wèn)題： (1)J在元素周期表中的位置是                         。 (2)F的水溶液顯             (填“酸”、“堿”或“中”)性，用相關(guān)的離子方程式表示                                                                 。 (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                。工業(yè)上反應(yīng)①在         (填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行。 (4)反應(yīng)②的離子方程式為                                  。 19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族     (2)酸性   Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     (3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2    沸騰爐     (4)2Fe3++Fe=3Fe2+ 16.(省示范性高中聯(lián)考)(10分)下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p> （1）A的化學(xué)式              B的電子式                 。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： D＋G→ H                                                     ， F+J → B + C + I                                                   。 （3）寫出A+NaOH→D的離子方程式                                   。 16(每空2分)(1)   NH4HCO3      (2)  4NH3+5O2  4NO + 6H2O       C+4HNO3  CO2↑+4NO2↑+2H2O (3)  NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3 +CO32- +2H2O 14．(省示范性高中聯(lián)考)（15分）已知C、D、E、H為氣體，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)④⑥⑧是實(shí)驗(yàn)室重要的物質(zhì)檢驗(yàn)反應(yīng)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中的水均已略出）。 試回答： (1)寫出化學(xué)式：K：            H：            (2)若X是一種復(fù)鹽（不考慮結(jié)晶水），X的化學(xué)式為：                  。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)②                                            ； 反應(yīng)③                                            ； 反應(yīng)⑤                                            。 14．(1)Fe(OH)3   HCl(各2分)（2） (NH4)2Fe(SO4)2 l(2分) （3，各3分）2 NH4++Fe2++4OH－= 2NH3↑+ Fe(OH)2↓+2H2O；Cl2+2 OH－=Cl－+ClO－+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 28．（許昌新鄉(xiāng)一模）（18分）在A~F六種物質(zhì)中，已知D是單質(zhì)，其他均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物。且已知在高壓放電的條件下，D單質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化生成該元素的另外一種單質(zhì)，A、B兩種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的關(guān)系為：M（A）<M（B）。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 （1）B的電子式為           ，它屬于          分子（填“極性”或“非極性”）。 （2）A與C反應(yīng)時(shí)的離子方程式為                                           （3）通常工業(yè)生產(chǎn)中，實(shí)現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是                  。 （4）根據(jù)以下常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置或儀器回答有關(guān)問(wèn)題。 ①若要實(shí)現(xiàn)B+C→D+E的反應(yīng)，應(yīng)選擇裝置                作為反應(yīng)裝置。 ②若要實(shí)現(xiàn)A+C→D+F的反應(yīng)，應(yīng)選擇裝置                    作為反應(yīng)裝置；若要用濃硫酸干燥該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，應(yīng)用裝置           作為干燥裝置；為了測(cè)定該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，可用b、d組合成為量氣裝置，所量取的氣體應(yīng)從b裝置的           （填“長(zhǎng)管”或“短管”）通入b裝置。為了使所量取氣體體積準(zhǔn)確，操作量氣裝置時(shí)的注意事項(xiàng)有        ． 28、（每空2分，共18分） （1）  非極性 （2）2Na2O2+2H2O====4Na+4OH+ O2↑ （3）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH （4）①c ②a  b  短管  保證b、d裝置中的液面相平，讀取d的讀數(shù)時(shí)不應(yīng)俯視或仰視。  23．（洛陽(yáng)調(diào)研）（8分）①甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì)； ②組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍; ③C是五核50電子的離子化合物。各物質(zhì)的關(guān)系如下：             請(qǐng)問(wèn)答： （1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A、                H、                （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)②                                                             。 反應(yīng)⑤                                                       。 23．（每空2分，共8分） （1）A：NH4NO3      H：HNO3 （2）②4NH3+5O2       4NO+6H2O    ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ 20．(鄭州一模)（10分）氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。           請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。   氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Cu2+ Fe2+ Fe3+ 4.7 7.0 1.9 6..7 9.0 3.2 （1）操作I加入X的目的是                                      。 （2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）         。 A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2 （3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）                              ，并調(diào)節(jié)溶液的pH在             范圍。 （4）操作III的程序依次為             、        、過(guò)濾、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶體。 （5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）；                                                                                                                              。 20．（10分） （1） 加入氧化劑，使Fe2+氧化成Fe3+     （1分） （2） BD （2分） （3） CuO〔CuCO3或Cu（OH）2〕（1分）   3.2~ 4.7（1分） （4） 蒸發(fā)濃縮（1分）   冷卻結(jié)晶（1分） （5）因?yàn)镃u2+＋2H2O Cu（OH）2＋2H+（2分）；加入鹽酸可以抑制Cu2+的水解（1分） 19．(鄭州一模)(10分)下圖表示某典型金屬單質(zhì)A與其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。已知：圖中所示物質(zhì)中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應(yīng)⑤用于工業(yè)制取A，反應(yīng)⑥的產(chǎn)物過(guò)濾后得到化合物D的溶液呈堿性。  (1)一步實(shí)現(xiàn)圖中①至⑥的轉(zhuǎn)化關(guān)系中一定屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____ (填序號(hào))。 (2)寫出一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④所需加入的化學(xué)試劑（填化學(xué)式）；__________________。 (3)寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。 (4)B→C的轉(zhuǎn)化有多種途徑，試寫出其中兩種不同反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________________________________________________________； _________________________________________________________________。 19．（10分）（1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分） （3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分） （4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分） 非氧化還原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分） 或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （其它合理答案酌情給分） （1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性， 請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B 或C）的離子方程式：反應(yīng)①            、 反應(yīng)④                 ； （2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A            ；C→B               ； （3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②          ；③            。 27．12分）（1）①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）   ④ Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2分） （2）2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑            （2分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑       （2分） （3）②2Fe3++Fe=3Fe2+                                      （2分） ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）              （2分） 19．(商丘期末)(10分)已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題： (1) 若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：     a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O ①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：____________________________。 ②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的離子方程式為： ___________________________________________________________________。    ③將以上兩 試題詳情                                                           山東省濰坊中學(xué) 高三上學(xué)期模塊檢測(cè)（二） 語(yǔ) 文 試 題 說(shuō)明： 1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第I卷為單項(xiàng)選擇題，答案涂在答題卡上，或?qū)懺诖痤}紙開頭的答題表中；第II卷為各類型題，答案寫在答題紙相應(yīng)的位置上，考試結(jié)束只收答題卡和答題紙。 2．本試題考試時(shí)間為150分鐘，滿分150分。   第Ⅰ卷（選擇題  共36分）   試題詳情 河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（8）有機(jī)化學(xué) 6．(全省大聯(lián)考)2008年發(fā)生的“結(jié)石寶寶”事件，是不法分子在奶粉中摻入了不可食用的三聚氰胺而造成的。三聚氰胺又稱為“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)三聚氰胺的敘述正確的是C   A．三聚氰胺屬于高分子化合物    B．三聚氰胺屬于蛋白質(zhì) C．三聚氰胺的化學(xué)式為C3H6N6   D．三聚氰胺是苯的衍生物 6．（羅山高中月考）鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個(gè)碳原子且碳?xì)滟|(zhì)量比為7.2：1，下列說(shuō)法不正確的是B A．角鯊烯分子式為C30H50 　 B．角鯊烯是高分子化合物 C．1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質(zhì)加成 D．角鯊烯與分子式為C29H48的物質(zhì)可能屬于同系物 5．(商丘期末)據(jù)鳳凰網(wǎng)2008年9月11號(hào)報(bào)道：近期甘肅等地報(bào)告多例嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結(jié)石病例，調(diào)查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關(guān)，已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測(cè)值，俗稱“蛋白精”，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下面有關(guān)三聚氰胺說(shuō)法中不正確的是C　　                A．它分子式為C3H6N6                B．它在一定條件可能會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C．它能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應(yīng)  D．它呈一定的弱堿性 16．(商丘一模)苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 C                                                    A．其分子式為C27H32O3 B．最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)  C．能使溴的四氯化碳溶液褪色                          D．在NaOH 溶液中水解后可生成兩種鹽 10．（六市大聯(lián)考）一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物，有關(guān)說(shuō)法正確的是D           A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物 B．四種化合物含有的官能團(tuán)種類完全相同 C．1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素 D．它們都能使溴的四氯化碳溶液裉色 9、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）右圖表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述 中不正確的是C A．它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng) B．它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種 C．1mol該有機(jī)物最多能和7molNaOH反應(yīng) D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng) 7、（焦作一模）2008年9月的“結(jié)石寶寶”事件主要是嬰兒飲用了添加有三聚氰胺的奶制品導(dǎo)致的腎結(jié)石和輸尿管結(jié)石。三聚氰胺是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工中間產(chǎn)品,長(zhǎng)期服用該物質(zhì)后會(huì)引起腎衰竭。其結(jié)構(gòu)式如右圖:下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是A  A.三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)   B.三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白質(zhì)中氮的含量  C.三聚氰胺在一定條件下可能會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  D.三聚氰胺的化學(xué)式為C3H6N6 10、(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)“奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。關(guān)于某興奮劑（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的以下說(shuō)法中，正確的是（ C  ） A.該物質(zhì)屬于芳香烴 B.該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng) C.1mol該物質(zhì)最多能與7molH2加成 D.該物質(zhì)的分子式為C20H25O3 5．（洛陽(yáng)調(diào)研）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高 C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng) D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng) 6．（洛陽(yáng)調(diào)研）與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是A    A．(CH3)3 C―CH=CH2                              B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3 C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3                         D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 16．（洛陽(yáng)調(diào)研）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說(shuō)法正確的是D   A．MMF能溶于水 B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) C．1 mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D．1 mol MMF能與含3 mol NaOH溶液完全反應(yīng) A．該有機(jī)物屬于飽和烷烴 B．該烴的名稱是3―甲基―5―乙基庚烷 C．該烴與2，5―二甲基―3―乙基己烷互為同系物 D．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有8種 5．(鄭州一模)三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍?zhǔn)祝�其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。 下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是B                                                                               A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6 B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上 C．三聚氰胺的二取代物可以有兩種 D．三聚氰胺不屬于芳香烴 6．（鄭州二模）下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是B A．油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，又屬于加成反應(yīng)，生成物為純凈物 B．1mol蔗糖的水解產(chǎn)物是1mol葡萄糖和1mol果糖 C．淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻后加少量銀氨溶液，水浴加熱后會(huì)出現(xiàn)光亮的銀鏡 D．雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的變性 10．(洛陽(yáng)二模)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有C A．3種                        B．4種                        C．5種                        D．6網(wǎng) 8．（商丘二模）科學(xué)家最近合成了一種烴，根據(jù)分析，繪制出了該烴分子的球棍模型(如圖)，關(guān)于該烴的下列說(shuō)法正確的是C A．該烴分子中含有極性鍵，故易溶于水。 B．分子中碳原子所處的位置都相同。 C．該烴的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)。 D．分子中只有C―C單鍵，沒(méi)有C＝C雙鍵 9．（鄭州一中開封高中洛陽(yáng)一高信陽(yáng)高中聯(lián)考）一種有機(jī)玻璃 的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于它的敘述不正確的是 C A．該有機(jī)玻璃是一種線型結(jié)構(gòu)的高分子材料 B．該有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯 C．可用過(guò)濾方法除去 CCl4 中的少量該有機(jī)玻璃 D．它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)， C―O鍵發(fā)生斷裂 7．(開封調(diào)研)食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下： 下列敘述不正確的是D A．步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn) B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D．步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn) 14．(平頂山一模)某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說(shuō)法正確的是A                                             A．符合上述條件的甲共有3種             B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng) C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)             D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應(yīng)學(xué) 5．(豫南七校期末)由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示，則以下對(duì)其組成的判斷不正確的是（ C ） A.可能有乙烯          B.一定有甲烷  C.可能有丙烷          D.一定沒(méi)有丙烯 4．(平頂山調(diào)研)將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀，該有機(jī)物可能是B              A．乙烯         B．乙醇           C．甲酸甲酯             D．乙酸 5．(平頂山調(diào)研)第二十九屆奧林匹克夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)于2008年8月8日―24日在北京隆重舉行并獲得巨大成功。下圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱之為奧林匹克烴。下列說(shuō)法正確的是D A．該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物 B．該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子 C．該有機(jī)物的一氯代物只有一種 D．該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量 20．(平頂山一模)（16分）已知烯烴在一定條件下可被強(qiáng)氧化劑氧化成醛，例如： RCH=CHR′ RCHO + R′CHO，從A出發(fā)有下圖所示關(guān)系：     （1）A的化學(xué)式為________________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________； A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。 （2）若B的一種同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol該同分異構(gòu)體跟溴水反應(yīng)時(shí)，需消耗3mol Br2，則符合該條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________； （3）A是一種可以作為藥物的有機(jī)物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機(jī)酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________________； （4）由A制E還可以通過(guò)以下途徑：     ①設(shè)計(jì)步驟A→F的目的是_______________； ②寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。 20．（16分，每空2分）（1）C9H8O；  ；  + 2Ag(NH3)2OH + 2Ag↓+3NH3 + H2O （2）3 ；     或   或  ； （3）； （4）①保護(hù)碳碳雙鍵，防止下一步被氧化造成碳鏈斷開； ②  + 2NaOH        + NaBr + 2H2O 或   + 2NaOH        + NaBr + 2H2O 29.（焦作一模）(16分) 有機(jī)物A在不同條件下反應(yīng),分別生成和,和,又能分別轉(zhuǎn)化為和;能進(jìn)一步氧化;如圖所示.其中, 能使溴水褪色,又能和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出. 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題: (1)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)式:B1          ,C1          . (2)寫出反應(yīng)類型:X          ,C1→C2               。  (3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:A→B2+C2:           . (4)B1的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的B1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫一種)　　　　　　　　　           　　　　　　　　　　　　　　. ①與新制Cu(OH)2反應(yīng)析出紅色沉淀 ②分子結(jié)構(gòu)中有甲基 ③能在熱的NaOH溶液中水解 (5)1molA與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗                     molNaOH. 29.(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)（15分）A是一種鄰位二取代苯，相對(duì)分子質(zhì)量為180，具有酸性。A能發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，D是一種有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________. （2）B→E的化學(xué)方程式為____________________________反應(yīng)類型為______。 （3）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式_____________________。 （4）A的一種同分異構(gòu)體B，其苯環(huán)上的取代基彼此相間，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出B可能的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。 29.（15分）（1）(2分)    （分） （2）CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O(3分)酯化反應(yīng)（1分） （3）（3分） （4）（4分，每空2分） 25．（洛陽(yáng)調(diào)研）（6分）已知：①鹵代烴(R-X)與鎂在乙醚中可生成著名的“格氏試劑”：R-X  + Mg        RMgX（格氏試劑） ②格氏試劑廣泛用于有機(jī)合成，如在一定條件下能與醛中的羰基發(fā)生加成，生成物又可以發(fā)生水解生成醇。       因此上述反應(yīng)常用于醛合成醇。現(xiàn)要合成               ，請(qǐng)回答： （1）所用的醛和鹵代烴分別是（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）醛：             ，鹵代烴：                。 （2）該醇能使FeCl3溶液顯色的同分異構(gòu)體有       種。 25．（每空2分，共6分） （1）               CH3Cl ，   (或   CH3CHO              )（2）9   26．（洛陽(yáng)調(diào)研）（12分）1 mol的某有機(jī)物甲在O2中充分燃燒，可得到等體積的CO2和H2O(g ) ，并消耗112 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；又知甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1 mol甲在酸性條件下可水解生成1 mol 乙和1 mol丙，且丙通過(guò)一定途徑可轉(zhuǎn)化為乙。 （1）甲的分子式為                   。 己知：① ROH + HBr（氫溴酸）RBr + H2O       ②     A與甲為同分異構(gòu)體，且A中含有碳氧雙鍵，B只生成C，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：         （2）寫出E→ F 的反應(yīng)類型：                。 （3）寫出A 、G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：             、G              。 （4）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)化學(xué)方程式：B →D _                       _ ； C在反應(yīng)條件只為①下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。 （5）A 在空氣中久置，可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86 的化合物H , H 的一氯代物只有一種，寫出H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                        。 26．（共12分）（1）C4H8O2 （1分）（2）消去反應(yīng) （1分） （3）                                       （4分）     （4）                                                  （2分）   （2分） （5）（2分） 29．（鄭州二模）（16分）某有機(jī)化合物D，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，取8.3g該物質(zhì)完全燃燒得到CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是9:5�；卮鹣铝袉�(wèn)題： （1）D的分子式為：              ； （2）已知其分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)的兩個(gè)鄰位有取代基。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知： ①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體。②8.3gD物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③D不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④D不能發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)寫出符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                                                        （3）已知D的一種同分異體有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。E分子中有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)。 <del id="4k3xs"></del>       ①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                ； ②上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及到的反應(yīng)類型有（填選項(xiàng)）              ； A．氧化反應(yīng)         B．加成反應(yīng)         C．取代反應(yīng)         D．聚合反應(yīng) ③寫出由A→B的化學(xué)方程式：                                         ； 寫出由D→E的化學(xué)方程式：                                            。 29．（16分）（1）C9H10O3（2分）（2）（4分）           （3）①       （2分）  ②  A C  （2分） ③ （3分）          （3分） 21．(商丘期末)(8分)以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)如圖所示的反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。 請(qǐng)按要求填空： (1)寫出圖中指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)②            ，反應(yīng)⑤        ； (2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                         ； (3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是          （填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是                                        ____ ， 物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                    ； (4)寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）                                                               。 21．(11分) (1) 取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）  消去反應(yīng)  (2分，每空1分)                  (2)  ＋2NaOH        ＋2NaBr  或       （2分） (3) ③（1分）    保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化 （2分）   （2分）   (4)HO-CH2CH2CH2CHO   （2分） 29．(全省大聯(lián)考)(15分)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛效果，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (1)阿司匹林分子中存在羧基和酯基等官能團(tuán)。人們?cè)跈z驗(yàn)有效成分為有機(jī)物的藥物時(shí)，常通過(guò)分析有機(jī)物的官能團(tuán)來(lái)檢驗(yàn)和判斷藥物的藥性和藥效。 ①可用____________來(lái)檢驗(yàn)羧基的存在，能觀察到的現(xiàn)象是________________。 ②酯基無(wú)法直接檢驗(yàn)。為檢驗(yàn)阿司匹林中的酯基，可以使其在酸性條件下水解，通過(guò)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的酚羥基來(lái)證明該酯基的存在。阿司匹林在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)可以滴入_________________________________________，若觀察到________________現(xiàn)象，證明存在酚羥基。 (2)阿司匹林分子發(fā)生水解后，所得產(chǎn)物能電離出H＋的官能團(tuán)總數(shù)是原來(lái)的__________倍，因此增大了對(duì)胃腸道的刺激。可以用  和乙二醇制備緩釋阿司匹林，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。 (3)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，其中不與金屬鈉反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可)________________________。 (4)復(fù)方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三種成分。已知： 利用如下反應(yīng)可合成非那西汀(部分反應(yīng)條件未注明) 寫出反應(yīng)①、②所屬的反應(yīng)類型：①_________________；②__________________。 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________________________. 29． (15分)（1）①紫色石蕊試液   紫色石蕊試液變紅   （其他方法合理均可） ②     FeCl3溶液   溶液顯紫色 （2）3   （3）CH3COO―       ―OOCH 或                    (其他答案合理均可)                                                                                        （4） 取代反應(yīng)          O        還原反應(yīng)                                               CH3CH2O―       ―NH―C―CH3         29．（六市大聯(lián)考）（16分）A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示 的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3 溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)。 請(qǐng)回答： （1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的反應(yīng)類型有：           、            。 （2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q         、R         。 （3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                          。 （4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。 （5）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)。例如： 29、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進(jìn)行堿性水解的實(shí)驗(yàn)。 I．制取苯甲酸甲酯：已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表： 物質(zhì) 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸點(diǎn)/℃ 64.7 249 199.6 實(shí)驗(yàn)裝置如下：                     （1）簡(jiǎn)述第一步混合液體時(shí)，最后加入濃硫酸的理由是                                                                                         。若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：                                                               。 （2）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量，其理由是                                                                                                                                       。 （3）分液時(shí)上層液體從                          出來(lái)。 （4）蒸餾所用的玻璃儀器名稱為                                       。接受餾分時(shí)溫度控制在                                 。 （5）此制取過(guò)程比教材中乙酸乙酯的制備復(fù)雜很多，寫出用此過(guò)程制備苯甲酸甲酯的兩大優(yōu)點(diǎn)：                  、                       。 II、苯甲酸甲酯堿性水解                   （6）寫出苯甲酸甲酯堿性水解的化學(xué)反應(yīng)方程式                          。 （7）寫出苯甲酸甲酯堿性水解實(shí)驗(yàn)裝置中A的作用                       。 III、苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu) （8）符合下列條件的結(jié)構(gòu) ①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物③不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；共有       種，請(qǐng)寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：        、       。 29、（26分） （1）濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)； C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O 。 （2）該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量，提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率。 （3）分液漏斗的上口。 （4）蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶；199.6℃左右。 （5）產(chǎn)率高；純度高。       （6）略 （7）冷凝回流。                （8）12；兩個(gè)結(jié)構(gòu)略。 29.（省示范性高中2月調(diào)研）(15分)已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，即    是化合物的四種同分異構(gòu)體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)l80．分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58％。實(shí)驗(yàn)表明：均是只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物，它們均含有醇羥基，并可以進(jìn)行如下反應(yīng)，產(chǎn)物中均為芳香族化合物。                        (1)的相對(duì)分子質(zhì)量為           ，分子式為         。    (2)寫出、，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。            ； 江蘇省姜堰中學(xué)高三歷史第二次綜合練習(xí) 試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 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