正確選擇儀器，實驗事半功倍．
（1）某校實驗操作考查題有：實驗Ⅰ-過濾珠江水，實驗Ⅱ--制取和收集氧氣，實驗Ⅲ--制取二氧化碳．供選擇的玻璃儀器如下圖所示．

①寫出儀器名稱：b，f．
②要完成實驗Ⅰ，需選擇的儀器有（填儀器編號）．
③為完成實驗Ⅱ，一學生選擇了c、d、h和k，請用化學方程式表示對應的制氧反應：．
④若要為下圖實驗提供CO₂，則實驗Ⅲ需選擇的玻璃儀器是（填儀器編號）．

（2）觀察如圖反應裝置，回答下列問題．
①裝置A的試管中，反應的化學方程式是．
②裝置C的試管中，反應的化學方程式是．
③已知NaOH溶液能吸收CO₂，不吸收CO．請結合前后的實驗裝置，解釋裝置B的設計意圖．．
④實驗結束后稱量發(fā)現，裝置D增重4.4g，則裝置C中最少有g銅生成．

（2012?儀征市二模）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②生產原理反應（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④部分生產流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質有NaCl和、，②操作Ⅱ的名稱為．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的．
④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應的化學方程式．
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB	“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾” “B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”	樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

[組成探究三]（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是，然后觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后觀察現象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208  Mr（Na₂CO₃）=106  Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

經常用燃燒法測定有機物的組成，現取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，測得生成物CO₂為4.4g，H₂O為3.6g（無其他生成物），則該有機物中（　�。�