18．從元素周期表查找第二周期中原子序數(shù)為3.4.5.6.7.8.9的元素名稱(chēng).符號(hào).參考教材P76的原子結(jié)構(gòu)示意圖.填寫(xiě)下表.并得出結(jié)論. 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 最外電子數(shù) 最高正化合價(jià) 結(jié)論: (1)元素的最外層電子數(shù) 最高正化合價(jià)(填“> .“< 或“= ), (2)一般情況下.最外層電子數(shù)>4時(shí).元素的化合價(jià) 8-最外層電子數(shù)(填“> .“< 或“= ).此時(shí)化合價(jià)一般顯 價(jià), (3)一般情況下.最外層電子數(shù)<4時(shí).原子易 電子.形成 離子.化合價(jià)一般顯 價(jià). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息．請(qǐng)利用圖示信息回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）氮原子的核電荷數(shù)為
7
7
．
（2）11號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易
失
失
（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于
金屬
金屬
（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）元素周期表中第二周期一共有
2
2
種金屬元素．
（4）16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中x為
8
8
．該元素的原子容易得到電子形成離子，寫(xiě)出該離子符號(hào)
S2-
S2-
．寫(xiě)出一種由原子序數(shù)為8和16的元素組成的物質(zhì)
SO2（或SO3）
SO2（或SO3）
 （寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）．
（5）寫(xiě)出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：
化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子
化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子
．
（6）在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因：
鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子
鎂原子的最外層電子數(shù)是2，鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子
．

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碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少
CO2
CO2
（填化學(xué)式）的排放量．
（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是
D
D
（填標(biāo)號(hào)） ．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素位于元素周期表中第二周期
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01g
（2）CO2還可以被封存在地下咸水層，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（3）將過(guò)多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷（化學(xué)式：CH4）．這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO2+4H2
催化劑
.
△
CH4+2H2O
CO2+4H2
催化劑
.
△
CH4+2H2O
．
（4）下圖是轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣中有害氣體的微觀示意圖．

①反應(yīng)前的圖示中含有
兩
兩
種分子；
②圖中所示的化學(xué)方程式
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
；
（5）國(guó)際上一般認(rèn)為飛機(jī)飛行時(shí)排放的CO2分?jǐn)偟匠丝�，�?jīng)折算每人每公里為0.139公斤，每吸收110公斤的CO2需種植1棵樹(shù)．從北京到上海的航程約是1100公里，則每位乘客至少需種植
A
A
棵樹(shù)才能吸收該航程產(chǎn)生的CO2（填字母）．
A．2     B．3     C．4．

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15、下圖是元素周期表中第二周期的部分元素，在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子得電子能力逐漸增強(qiáng)．從圖表中獲得的信息正確的是（　�。�
6   C
碳
12.01		 7  N
氮
24.31		 8  O
氧
26.98		 9　 F
氟
28.09

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下圖是元素周期表中第二周期的部分元素，在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子得電子能力逐漸增強(qiáng)．從圖表中獲得的信息正確的是（ ）
6   C
碳
12.01		7  N
氮
24.31		8  O
氧
26.98		9 F
氟
28.09

A．得電子能力：O＞F
B．碳和氮兩種元素均屬于非金屬元素
C．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09g
D．從左到右原子序數(shù)依次減少

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如圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息。請(qǐng)利用圖示信息回答相關(guān)問(wèn)題：

第一周期

1H

2He

第二周期

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

第三周期

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

（1）氮原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_________。
（2）11號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易__________（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于_______（選填“金屬”或“非金屬”）元素。

（3）元素周期表中第二周期一共有_______種金屬元素。

 


（4）16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              ，其中x為_(kāi)_______。該元素的原子

容易得到電子形成離子，寫(xiě)出該離子符號(hào) ______________。寫(xiě)出一種由原子序數(shù)為8和16的元素組成的物質(zhì)         (寫(xiě)化學(xué)符號(hào))。

 （5）寫(xiě)出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息：______________________________________。
（6）在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因：

___________________________________________________________________。

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