（11分）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
(1) 硝酸在該反應中的作用是             ，該反應的還原產物是                。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是__________ 個，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是         ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積           。
(3) 如果參加反應的Cu和HNO₃的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________。
(4) 如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是_____________________________________。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產物為NO的實驗現象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現倒吸現象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu²⁺濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO₂氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

（11分）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(方程式未配平)

(1) 硝酸在該反應中的作用是             ，該反應的還原產物是                。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是__________ 個，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是         ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積           。

(3) 如果參加反應的Cu和HNO₃的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________。

(4) 如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是_____________________________________。