10．在2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2.在一定條件下反應(yīng).2分鐘后達(dá)到平衡.相同溫度下測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了 .下列敘述正確的是 A 平衡時(shí)混合氣體中的N2.H2.NH3物質(zhì)的量之比為1:3:2 B 2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1 C N2的轉(zhuǎn)化率為20% D 平衡時(shí)混合氣體中的H2的體積百分含量為80% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10，計(jì)算：
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為多少？

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在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測(cè)得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  
（2）H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是                                                      。

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在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測(cè)得NH3為0.8mol，則：

（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  

（2）H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；

（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  ；

（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)           （填“放出”或“吸收”）            熱量；

（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是                                                      。

 

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在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測(cè)得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  
（2）H2在2min末的體積分?jǐn)?shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會(huì)放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是                                                      。

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工業(yè)合成氨的反應(yīng)（N2+3H3═2NH3）是一個(gè)放熱反應(yīng)．
（1）相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1molN2、3molH2和2molNH3中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入10molN2、30molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為2L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測(cè)得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為______，此時(shí)容器內(nèi)H2的濃度為______．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)下列各項(xiàng)性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______．
a．壓強(qiáng)b．密度c．分子數(shù)d．氣體體積e．氣體質(zhì)量f．NH3的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)．

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