硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對(duì)制取硫酸亞鐵有無影響（填“有”或“無”．其原因是，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)�．該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量儀器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是


②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過g；
③操作III必須要在中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣．

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應(yīng)用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號(hào)）．
①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：．
實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）．

（2013?江蘇三模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

按要求完成下列問題：
（1）工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來制漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原劑是．
（2）現(xiàn)有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化鋇溶液．在上面四種溶液分別通入過量的CO₂后，能產(chǎn)生白色渾濁有（填序號(hào)）；所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：．
（3）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？簡述主要步驟：取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，；現(xiàn)象和結(jié)論．