題目列表(包括答案和解析)
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題:
(1)碘是人體中的微量元素之一,是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是 。
(2)常溫下,NH4I是一種固體,一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng):
① NH4I(s) NH3(g) + HI(g)
② 2HI(g) H2(g) + I2(g)
達到平衡時,縮小容器體積,增大體系壓強,混合氣體的顏色 (填“加深”或“變淺”或“不變”);達到平衡時,反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ;達到平衡時c(H2)=0.5mol/L,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20,則 c (HI) = 。
(3)如圖,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入兩根石墨電極,接通直流電源。連接電源負極的電極為 極,電極反應(yīng)式為 。通電一段時間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為 色。
(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中,滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液,振蕩,可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生,這些黃色渾濁的成分是 。
(1)在一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-92.3KJ/mol
0~4min時,容器氣體壓強為101 KPa.反應(yīng)過程中,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:
回答下列問題:
①________時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
②第5 min時,從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析,改變的外界條件是________;平衡向________方向移動.
③在0.1Mpa、500℃時,起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值,與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖.
在圖中畫出在相同壓強下,溫度為400℃時,起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值,與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線.
(2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol·L―1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L―1KOH溶液V(mL),回答下列問題.
①當V<10 mL時,反應(yīng)的離子方程式為________________.
②當V=10 mL時,溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為________________________.
③當V=a mL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42―)+c(HC2O4―);當V=b mL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42―)+c(HC2O4―)+c(H2C2O4);則a________b(填“<”,“=”或“>”).
④當V=20 mL時,再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+)/n(C2O42-)的值將________(填“變大”,“變小”,“不變”),原因是________________.
[s1] 如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性
C.沾有酚酞和NaOH溶液濾紙褪色證明了SO2的水溶液顯酸性D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
[s1]20.
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