（1）某次實驗所得數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加熱后質(zhì)量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶體　　　　　　　　　　　　　　    容器+無水CuSO₄

W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W₃

寫出所得結(jié)晶水含量(x%)的計算公式：____________________________________。

（2）實驗時至少要進行幾次稱量操作？________。為何有時不得不多進行一次稱量操作？________________________________________。

（3）若CuSO₄×5H₂O晶體中含有Na₂SO₄×10H₂O，結(jié)果測得結(jié)晶水含量為180／411，則混合物中CuSO₄×5H₂O與Na₂SO₄×10H₂O的物質(zhì)的量之比為____________。

某學(xué)生測定硫酸銅結(jié)晶水含量時：

（1）某次實驗所得數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加熱后質(zhì)量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶體　　　　　　　　　　　　　　    容器+無水CuSO₄

W₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W₃

寫出所得結(jié)晶水含量(x%)的計算公式：____________________________________。

（2）實驗時至少要進行幾次稱量操作？________。為何有時不得不多進行一次稱量操作？________________________________________。

（3）若CuSO₄×5H₂O晶體中含有Na₂SO₄×10H₂O，結(jié)果測得結(jié)晶水含量為180／411，則混合物中CuSO₄×5H₂O與Na₂SO₄×10H₂O的物質(zhì)的量之比為____________。

（1）加熱前應(yīng)將晶體放在       中研碎，加熱是放在中進行，加熱失水后，應(yīng)放在       中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法：                                                 。

（3）做此實驗，最少應(yīng)進行稱量操作         次。

（4）下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表格中。

（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差偏高的原因可能是。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)

B.實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.加熱失水后露置在空氣中冷卻

在測定硫酸銅結(jié)晶水的實驗操作中：

（1）加熱前應(yīng)將晶體放在       中研碎，加熱是放在中進行，加熱失水后，應(yīng)放在中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法：                                                 。

（3）做此實驗，最少應(yīng)進行稱量操作         次。

（4）下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表格中。

（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差偏高的原因可能是。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)

B.實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.加熱失水后露置在空氣中冷卻