標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是學科網(wǎng)

   A．a(chǎn)b 段的反應是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2 H₂O 學科網(wǎng)

   B．b 點對應的溶液導電性最強學科網(wǎng)

 　C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^{－1 學科網(wǎng)}

   D．bd段對應的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^{2-學科網(wǎng)}

標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（     ）

A．a(chǎn)b 段反應是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L^－1

D．b 點對應的溶液導電性最強

標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是

1. A.
   ab 段反應是：SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O
2. B.
   b 點對應的溶液導電性最差
3. C.
   原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L^-1
4. D.
   相同條件下，酸性強弱：亞硫酸＞氫硫酸