24． (1)含有非極性鍵的物質(zhì)是 分子 請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程 . (2)C元素在周期表中的位置是 . (3)C和D的離子中.半徑較小的是 . (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (5)該化合物的化學(xué)式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO

2CuCl2＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________．H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________．

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________．

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________．乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是________．

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________．(填字母)

a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_(kāi)_______．

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)圖中的物質(zhì)均由前20號(hào)元素組成，常溫下A為液體，E、G、H、I、J、K、L、M為氣體，且G、I J為單質(zhì)；E與M反應(yīng)的產(chǎn)物是工業(yè)上合成某種塑料的單體．
（1）A-L中，含有極性鍵的非極性分子為
 
（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

（3）反應(yīng)②中若有0.2mol H參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）E的燃燒熱為1300kJ/mol，寫出表示E的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（5）若E與G恰好完全反應(yīng)，則B與C的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。

（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。

（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是                         ；

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有               （填序號(hào)）。

A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵

②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為            （填序號(hào)）。

A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：

HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

 

查看答案和解析>>

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。

（1）銅原子的核外電子排布式是                     ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                     。

（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是                          ；

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                 。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有                （填序號(hào)）。

A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵

②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為            （填序號(hào)）。

A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：

HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為            。

 

查看答案和解析>>

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。
（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是                         ；
右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有               （填序號(hào)）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為           （填序號(hào)）。
A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案