21． A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A.B處于同周期.C.D.E同處另一周期.C.A可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙.B是最活潑的非金屬元素.D是地殼中含量最高的金屬元素.E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一. (1). B在周期表中的位置:第 周期.第 族.E的元素符號為 , (2). 物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑.寫出乙與CO2反應的化學方程式: , (3). 單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式: , (4)1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應.生成一種鹽.水及另一種氣體.則所得氣體的化學式為: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結構如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B元素的軌道表示式是
，C的原子結構示意圖是
，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
；
（3）E屬于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
；屬于元素周期表中的
d
d
區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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（2011?西安模擬）[化學一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
具有弧對電子
具有弧對電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結構式
N≡N
N≡N
．

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【選修-物質(zhì)結構與性質(zhì)】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示：
（1）A和E所形成的化合物的電子式是

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為
F＜Cl＜Al＜Na
F＜Cl＜Al＜Na
（用元素符號表示）
（3）A和D的氫化物中，后者沸點較低，原因是
由于HF分子間存在氫鍵
由于HF分子間存在氫鍵

（4）A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有
12
12
個
（5）已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6×10-22cm3，則A和E組成的離子化合物的密度為（結果保留一位小數(shù)）
3.2g/cm3
3.2g/cm3
．

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Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，畫出B元素簡單離子結構示意圖
，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為
 
、
 
，D元素的原子結構示意圖是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是
 
．
（4）C、D形成的化合物水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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