I．實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示．回答如下問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）0→t₂時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：，
（3）t₂→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．
①放出

V

3

mL氣體時所需時間為min．
②該H₂O₂溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為＞＞＞．

（1）SO₂的摩爾質(zhì)量是； 0.1molCO₂的質(zhì)量是g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）．   根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；可觀察到的實驗現(xiàn)象是（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
（4）1.5mol CO₂中含 mol碳原子，個氧原子（以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）．