在某溫度下，將H₂（g）和I₂（g）各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=0.0080mol/L，求：
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入的H₂（g）和I₂（g）各0.2mol，求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI（g）的平衡濃度．

（2010?陜西模擬）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是； E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強(qiáng)不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L^-1，c（B）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為．
（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L^-1，c（B）=amol?L^-1，達(dá)到平衡后，c（C）=2mol?L^-1，列出計(jì)算式并求出a值．

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國(guó)防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） 

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
A．加入催化劑B．充入COC．充入H₂D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以CH₃OH表示的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=mol/（L?min），
CO的轉(zhuǎn)化率為．
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K₁
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₂
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：．

（2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是 反應(yīng)（填寫(xiě)“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=．
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

（2007?資陽(yáng)二模）已知NaHSO₄ 在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，蒸餾水的 pH=6，向其中加入NaHSO₄晶體．測(cè)得溶液的pH=2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）