定溫.定壓條件下的等效平衡 例7．在恒溫恒壓條件下.向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3AxC,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%.若維持溫度不變.將0.6LA.0.4LB.4LC.0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中.達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%.則x.y的值分別為( ) A.x=3.y=1 B.x=4.y=1 C.x=5.y=1 D.x=2.y=3 E.x=10.y=2 解析: 該反應(yīng)起始反應(yīng)物的量比0.6:0.4=3:2符合化學(xué)方程式中反應(yīng)物的系數(shù)比,若4LC.0.8LD恰好完全轉(zhuǎn)化成A.B時(shí).必須x:y=5:1.但此時(shí)x+y≠2+3.故在恒溫恒壓條件下,符合x(chóng):y=5:1的所有x.y的值不符合題意.若4LC.0.8LD不能恰好完全轉(zhuǎn)化成A.B時(shí).則不能達(dá)到與開(kāi)始時(shí)等效的平衡狀態(tài).當(dāng)x=5.y=1時(shí).用極端假設(shè)法“4LC.0.8LD 可轉(zhuǎn)化為“2.4LA.1.6LB .反應(yīng)物的起始量相當(dāng)于“3LA.2LB ,與原起始量相同.能達(dá)到與開(kāi)始時(shí)相同的平衡狀態(tài).故正確答案為C. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：        2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）、化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為       ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             B、v(X)正=2v (Y)逆  

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）、維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是      (稀有氣體不參與反應(yīng))；與之是等效平衡的是______________。

A．2mol X、1mol Y、1molAr                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

（5）、維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則       (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。

（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0．5

0．21

試回答下列問(wèn)題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為  ℃。

 

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在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：  2X（g） + Y（g）a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ____________ 。此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         
B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     
D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是________ （稀有氣體不參與反應(yīng)）與之是等效平衡的是_____ 。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                          
B．a(chǎn) molZ、1mol W     
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
D．2 molX、1mol Y、1molZ
(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6mol Y，若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為_(kāi)__________kJ。
(5)維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol X和1mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)到平衡，則____________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：M___________（選填“>”、“<”或“=”）N。
(6)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：若在某溫度下，2 molX和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)到平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_(kāi)____________℃。

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（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行程度的數(shù)值，它只受
溫度
溫度
影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動(dòng)，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時(shí)c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
．

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（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當(dāng)壓強(qiáng)一定，溫度升高時(shí)，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。�(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí)，測(cè)得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
 
．
（2）據(jù)報(bào)道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測(cè)得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機(jī)氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強(qiáng)氧化劑，如與碘反應(yīng)得到五氟化碘，放出氙，同時(shí)得到Y(jié)．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫(xiě)出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）英國(guó)化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng)，制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1．試寫(xiě)出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．
 
．

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尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)   △H=-103．7 kJ·mol-1

下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是            

A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑

D．減小體系內(nèi)CO2濃度

（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)  △H1

第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)   △H2．

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0．5 L密閉容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到    min時(shí)到達(dá)平衡。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2     0(填“>” “<” 或 “=”)

（3）在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2

①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為

                                                             

②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ·mol-1

則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)   △H=     kJ·mol-1

（4）尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖III所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式

可表示為                                                    。

 

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